VPR keemias 11 rakku. Ideaalsete ühiskonnaõpetuse esseede kogumik

11.03.2020

VPR keemias 11. klassile koosneb viieteistkümnest ülesandest. Neist 11 kuuluvad keerukuse põhitasemele ja ainult 4 - edasijõudnutele. Ülesanded on jagatud 4 plokki:

Töö kirjutamiseks antakse õpilastele 90 minutit ehk 2 õppetundi. Keemia VPR-i ajal on üheteistkümnenda klassi õpilastel lubatud kaasas kanda järgmisi asju:

Kalkulaator (mitteprogrammeeritav)
D. I. Mendelejevi perioodiline tabel
Metallide pingete elektrokeemilised jadad
Lahustuvuse tabel

Hindamissüsteem

Kokku saab töö eest 33 punkti. Nende hinneteks tõlkimiseks pole selgelt määratletud skaalat - seda tehakse õppeasutuse juhtkonna äranägemisel.

Näited ülesannetest koos punktide ja selgitustega

1. harjutus

Esimene ülesanne avab numbriploki, mis paneb proovile õpilaste teadmised keemia teoreetiliste aluste vallas. Alguses määratakse ülesande teema - näiteks segude eraldamise meetodid või gaasi kogumise meetodid (need on loetletud). Mida illustreerivad 3 joonist (ilma pealdisteta). kõnealune tekstis näiteks kolm segude eraldamise viisi. Järgmisena peate korreleerima joonise numbri ülesandes näidatud tabeli sätetega ja märkima ka, mida see joonis illustreerib (näiteks meetod või meetod). Tabel võib välja näha selline:

Kui kogu tabel on õigesti täidetud, saab õpilane selle ülesande eest 2 punkti. Kui ühes selle elemendis on viga - 1 punkt ja kui viga on 2 või enam - 0 punkti.

2. ülesanne

Teises ülesandes pannakse proovile üheteistkümnenda klassi õpilaste teadmised sellistes keemia aspektides nagu aatomi koostis ja ehitus. elektronkiht. Tingimus sisaldab pilti, mis näitab struktuuri mudelit või diagrammi elektronide jaotumisest elemendi tasanditel – näiteks selline:

Vaja on vastata kolmele küsimusele: kirjutada elemendi järjekorranumber, perioodi number ja rühm, milles see asub, ning teha ka kindlaks, kas elemendist moodustunud lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Kui kogu vastus on õige - antakse 2 punkti, ühe vea korral - 1 punkt, kahe või enama - 0.

3. ülesanne

See probleem hõlmab töötamist D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemiga, selle seaduste ja elementide omaduste tundmist. Antakse 4 elemendi loend – näiteks Si, O, N, P või Si, Al, S, Cl. Need on vaja korraldada vastavalt tingimusele - nende näidete puhul on see aatomite raadiuste vähenemine ja happeliste omaduste suurenemine kõrgemad oksiidid- ja kirjuta vastus õiges järjekorras. Õige vastuse eest saab õpilane 1 punkti, vale vastuse eest - 0.

4. ülesanne

VLOOKUP-i neljas ülesanne keemias on seotud kemikaalide struktuuri ja nende omadustega. Esitatakse tabel, milles kuvatakse molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete peamised omadused. Järgmiseks peate määrama, milline on nende kahe aine struktuur – näiteks jood ja vingugaas või söögisooda ja atsetüleen. Kui mõlema aine struktuur on õigesti määratud, saab üheteistkümnenda klassi õpilane selle ülesande eest 2 punkti, kui ainult üks - 1 punkti ja kui kogu vastus on vale - 0 punkti.

5. ülesanne

Viies ülesanne avab anorgaanilise keemiaga seotud numbriploki. See on seotud anorgaaniliste ühendite klassifikatsiooniga. Olemas on laud; selle kahes esimeses veerus on ainete valemid kirjas, kuid klassid, kuhu need kuuluvad, on välja jäetud ja kahes järgmises vastupidi. See võib välja näha selline:

Peate täitma tabeli puuduvate elementidega. Kui see on õigesti tehtud - vastust hinnatakse 2 punktiga, ühe vea korral - 1 punkt, kahe või enama - 0 punktiga.

Edasi on teose tekstis tekst mis tahes keemiline aine– nt alumiiniumsulfaat või ammoniaak. Tekst ütleb, kuidas seda saada, välimus, kasutamine elus ja tööstuses, põhiomadused ja reaktsioonid. Selle teksti põhjal tehakse ülesanded 6-8, mis sisaldavad kahte küsimust. Iga ülesande 6, 7 ja 8 eest saate maksimaalselt 2 punkti – kui vastus on täiesti õige. 1 vea korral antakse 1 punkt ja vale vastuse korral 0 punkti.

Ülesanded 6-8

Kõik need ülesanded on üles ehitatud sama põhimõtte kohaselt - esimeses osas peate koostama võrrandi iga reaktsiooni jaoks, mis hõlmab tekstis mainitud ainet (või selle tuletisi). Märgitud on kõik reaktsiooni komponendid ja mainitud ka muid vastuse üksikasju – näiteks, et võrrandit tuleks lühendada või see peaks kajastama enne sademe teket toimuvat reaktsiooni.

Näiteks kui tekst räägib alumiiniumsulfaadist, näevad küsimuste esimesed osad välja järgmised:

Koostage alumiiniumoksiidist ja väävelhappest alumiiniumsulfaadi saamise reaktsiooni molekulaarvõrrand.
Kirjutage alumiiniumsulfaadi ja naatriumhüdroksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand, jätkates kuni sademe moodustumiseni.
Tehke lühend iooniline võrrand alumiiniumhüdroksiidi ja väävelhappe vahelised reaktsioonid.

Teises osas esitatakse küsimusi, mis on seotud kirjutatud võrrandiga - reaktsiooni tüübi, selle märkide, tekkiva aine omaduste kohta. Meie näites näevad need välja järgmised:

Kirjeldage jätkuva reaktsiooni märke.
Selgitage, miks tekkiv sade lahustub liigses leelises.
Millist tüüpi reaktsioonidesse (ühend, lagunemine, asendus, vahetus) see interaktsioon kuulub?

Ülesanne 9

VLOOKUP-i üheksas number keemias, mis on seotud kõrgendatud tase keerukust, kontrollib õpilaste oskust töötada redoksreaktsioonidega - koostada oma elektroonilisi kaalusid, määrata koefitsiente ja näidata, milline aine on oksüdeerija ja milline redutseerija. Reaktsiooniskeem on antud - näiteks:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Ülesanne koosneb 3 osast. Esiteks peate tegema elektrooniline tasakaal, teises - märkige redutseeriv aine / oksüdeeriv aine ja kolmandas - korraldage koefitsiendid. Kui see kõik on õigesti tehtud, on vastus väärt 3 punkti, kui õpilane tegi vea ühes vastuse osas - 2 punkti, kahes osas - 1 punkt ja kui kogu vastus on vale - 0 punkti.

10. ülesanne

Kümnes ülesanne on mõnevõrra lihtsam kui eelmine, kuigi see on ka kõrgendatud raskusastmega ülesanne. See annab keemilise ahela, mis sisaldab tavaliselt kolme võrrandit – näiteks:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

On vaja kirjutada reaktsioonivõrrandid. Kui kõik kolm on õigesti kirjutatud, saab üheteistkümnenda klassi õpilane 3 punkti, kui ainult kaks on õiged, siis 2 punkti, kui ainult üks on õige, siis 1 punkti ja kui kõik on valesti, siis 0.

Ülesanne 11

Üheteistkümnes ülesanne avab orgaanilise keemia ülesannete ploki. On vaja luua vastavus aine valemi ja selle nimetuse vahel või aine nimetuse ja selle klassi/rühma vahel, kuhu see kuulub. Antakse kolm nime või kolm valemit, mis on tähistatud tähtedega, kuid on neli positsiooni, mis tuleb sobitada, nii et vastuse leidmine on keerulisem. Vastus märgitakse tabelisse; kui vigu pole, antakse 2 punkti, kui üks viga on 1 punkt, kui kaks või kolm on 0 punkti.

Ülesanne 12

Selle ülesande tingimuses on antud kaks reaktsiooniskeemi, milles üks aine jäetakse välja. Vaja on sisestada puuduvad ained ja vajadusel korraldada koefitsiendid. Ülesannete näited:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → ...... + H2O

Kui puuduvad elemendid on õigesti kirjutatud, hinnatakse vastust 2 punktiga, ühe veaga - 1 punkt. Vale vastuse või selle puudumise eest õpilane selle ülesande eest punkte ei saa.

Ülesanne 13

Kolmeteistkümnes ülesanne on ülesanne ja mitte just kõige lihtsam – see kuulub kõrgendatud keerukusega. Kõige sagedamini on vaja arvutada aine mass, mõnikord antakse praktiline ja teoreetiline saagis ja puudujääk / liig. Peate kirjutama reaktsioonitingimustes kirjeldatud võrrandi ja üksikasjaliku lahenduse. Siin on mõned tingimuste näited:

Arvutage, mitu grammi etüülatsetaati saab 600 g-st äädikhape 100% praktilise tootlusega.
Arvutage kaltsiumkloriidi mass, mis moodustub liigse vesinikkloriidhappe lahuse ja 370 g kaaluva kaltsiumhüdroksiidi koosmõjul.

Kui kõik on õigesti tehtud - antakse 3 punkti, kui on üks viga - 2 punkti, kaks viga - 1 punkt, kolm või rohkem - 0 punkti.

14. ülesanne

VLOOKUP-i eelviimases ülesandes keemias, mille keerukust peetakse samuti suurendatuks, on vaja koostada 3 võrrandit reaktsioonide kohta orgaanilise ainega. Erinevalt ülesandest number 10 pole siin mitte reaktsioonide tulemus, vaid nende mõlemad komponendid.

Tingimus näeb välja selline:

Kui kõik kolm võrrandit on õiged, on vastus 3 punkti, kui ainult kaks on õiged, 2 punkti, ainult üks -1 punkt, mitte ükski - 0.

Ülesanne 15

Viieteistkümnes ülesanne hõlmab probleemi lahendamist. Kõige sagedamini on vaja arvutada mass või massiosa. See probleem on lihtsam kui see, mida tuleb lahendada numbris 13. Näited:

Kokaraamatus oleva marinaadi valmistamiseks on soovitatav lahustada 20 g soola, 30 g suhkrut ja 10 g äädikhapet 500 ml vees. Arvutage soola ja äädikhappe massiosa saadud marinaadis.
Saagikuse suurendamiseks soovitatakse rohelist sibulat igal nädalal pritsida 0,2% ammooniumnitraadi lahusega. Arvutatakse 500 g sellise lahuse valmistamiseks vajalik ammooniumnitraadi ja vee mass.

See ülesanne kuulub plokki "keemia ja elu", seetõttu kirjeldab ülesande tingimus praktiline kasutamine saanud aineid. Õige vastuse eest saab õpilane 2 punkti, kui vastuses on üks viga -1 punkt, muul juhul ülesande eest punkte ei anta.

KONTROLLITÖÖD KEEMIAS

11. klass

Tööjuhised

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).

Koosta vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.

Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmist Lisamaterjalid:

– Perioodiline süsteem keemilised elemendid DI. Mendelejev;

– soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;

– metallide elektrokeemilised pingeread;

– mitteprogrammeeritav kalkulaator.

Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Kavandeid ei vaadata üle ega hinnata.

Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.

Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.

Dispergeeritud süsteem on süsteem, milles üks aine väikeste osakeste kujul jaotub teise ruumalasse.

Dispergeeritud faas on aine, mis esineb dispersioonisüsteemis väiksemas koguses. See võib koosneda ka mitmest ainest.

Dispersioonikeskkond on aine, mis esineb dispersioonisüsteemis suuremas koguses ja mille mahus dispergeeritud faas jaotub.

Täitke dispersioonikeskkonna ja faasi koondseisundite tabel

Joonisel on näidatud mudel elektrooniline struktuur mõne keemilise elemendi aatom.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märgib prootonite arvu, mida see element sisaldab;

3) näidata täidetud energiatasemete arv;

4) määrake selle elemendi maksimaalne valents

Kirjutage oma vastused tabelisse.

Aatomituuma laengu suurenemisega täheldatakse elementide ja nende ühendite omaduste järkjärgulist regulaarset muutumist metallist tavaliselt mittemetalliliseks, mis on seotud elektronide arvu suurenemisega välisenergia tasemel. .

Arvestades neid mustreid, järjestage mittemetalliliste omaduste suurenemise järjekorras järgmised elemendid: Na, Cl, Al, Si. Kirjutage soovitud elementide tähistused järjestused.

Vastus: _________________________________

Vesinikuaatom, mis on ühendatud fluori-, hapniku- või lämmastikuaatomiga (harvemini kloori, väävli või muude mittemetallidega), võib moodustada veel ühe täiendava sideme. Vesinikside tekib vesinikuaatomi elektrostaatilisest külgetõmbest (mis kannab positiivset laengut δ+) negatiivse laenguga δ− elektronegatiivse elemendi aatomi poole. Enamasti on see nõrgem kui kovalentne, kuid palju tugevam kui tavaline molekulide üksteise külgetõmbejõud tahketes ja vedelates ainetes.

Pakutud ühendite hulgast valige 2 ühendit, mille molekulid moodustavad vesiniksidemeid: etanaal, etanool, vesinik, ammoniaak, hapnik.

Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:

_________________________

Soola moodustavad oksiidid liigitatakse kolme rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sisestage selles skeemis puuduvad rühmanimed ja tooge kaks näidet sellesse rühma kuuluvate ainete keemiliste valemite kohta.

Lugege läbi alljärgnev tekst ja tehke ülesanded 6-8.

Baariumsulfaati kasutatakse sageli seedetrakti röntgenuuringutes radiokontrastainena, kuna baariumi rasked aatomid neelavad hästi röntgenikiirgust. Kuigi kõik lahustuvad baariumisoolad on mürgised, on baariumsulfaat vees (ja maomahlas leiduvas vesinikkloriidhappes) praktiliselt lahustumatu, seega pole see mürgine. Seedeorganite röntgenuuringuks neelab patsient baariumsulfaadi suspensiooni (“bariidipuder”) baariumisisaldusega 58,7%.

Baariumsulfaat saadakse lahustuvate soolade, baariumoksiidi, peroksiidi või hüdroksiidi reageerimisel väävelhappe või lahustuvate sulfaatidega. Analüütilises keemias kasutatakse baariumsulfaati hea gravimeetrilise vormina sulfaadioonide ja baariumiioonide määramiseks gravimeetrilises analüüsis.

Lisaks kasutatakse baariumsulfaati pürotehnika värvikomponendina, kuna baariumiioonid aitavad leegi värvida roheliseks. Praegu kasutatakse nendel eesmärkidel peamiselt baariumnitraati, kuna see on tugev oksüdeerija ja aitab kaasa pürotehnilise segu intensiivsele põlemisele.

1) Kirjutage tekstis mainitud baariumsulfaadi saamise reaktsiooni molekulaarvõrrand baariumperoksiidist.

Vastus: __________________________________________________________

Selgitage, miks baariumsulfaat ei avalda organismile toksilist toimet.

Vastus: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1) Kirjutage baariumkloriidi ja naatriumsulfaadi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand.

Vastus: ________

Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad kasutada baariumkloriidi analüütilises keemias.

Vastus:

______________________________________________________________________

1) Kirjutage baariumkloriidi ja naatriumsulfaadi vahelise reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand.

Vastus: _________________________________________________________________

2) Selgitage, miks eelistatakse ilutulestiku värvikomponendina baariumnitraati baariumsulfaadile.

Redoksreaktsiooni skeem on antud

PH 3 + KMnO 4 + H 2 NII 4 →MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 NII 4 + H 2 O

Kirjutage selle reaktsiooni jaoks elektrooniline tasakaal.

______________________________________________________________________

Määrake oksüdeerija ja redutseerija

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis

______________________________________________________________________

Teisendusskeem on antud:Al → Na[ Al( Oh) 4 ] → AlCl 3 → Al( Oh) 3

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Sobitage pealkiri orgaaniline aine ja klass/rühm, kuhu aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

AINE NIMETUS KLASS/RÜHM

A) Tolueen 1) alkoholid

B) Atsetüleen 2) alkeenid

C) Etanool 3) areenid

4) alküünid

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Vastus:

Kavandatud skeemides keemilised reaktsioonid sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid

CaC 2 + H 2 O→ …….. + ……………….

CH 3 NH 2 + ……….. → ……….. + N 2 + H 2 O

Väävelhappe tootmise tooraineks on looduslikud väävli- ja sulfiidimaagid. Nende hulgas kõrgeim väärtus on raudpüriit - püriit FeS 2 . Looduses esineb see massiivsete tihedate kihtidena, millest eraldatakse tükkidena, mis purustatakse ja purustatakse. Püriidist väävelhappe tootmisel saadakse raudpüriitide röstimisel vääveldioksiid.

Millise massi püriiti on vaja 67,2 liitri vääveldioksiidi (n.o.s.) tootmiseks? Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Atsetoon on populaarne lahusti, mida kasutatakse toorainena paljude oluliste keemiatoodete, näiteks atseetanhüdriidi, metüülmetakrülaadi sünteesimisel. Atsetoon on looduslik metaboliit, mida toodavad imetajad, sealhulgas Inimkeha. Vastavalt allolevale skeemile kirjutage üles atsetooni saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

_________________________________________________________

Glauberi sool Na 2 NII 4 .10H 2 O-d kasutatakse seedetrakti haiguste ravis lahtistina. Kui palju (g) Na 2 NII 4 .10H 2 O on vajalik 250 g lahuse valmistamiseks, mille massiosa on Na 2 NII 4 võrdne 5%. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

Vastused

Na, Al, Si, Cl

1) etanool 2) ammoniaak
Punktid

Vastuse elemendid:

Salvestatud rühmanimed: põhilised, amfoteersed

Kirjutatakse vastavate rühmade ainete valemid

Gruppide nimed on õiged

Tehti kaks või enam viga

Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:

BaO 2 + H 2 NII 4 = BaSO 4 + H 2 O 2

Baariumsulfaat oma vähese vees lahustuvuse tõttu ei ole erinevalt kõigist lahustuvatest baariumisooladest organismile mürgine aine ja seetõttu saab seda kasutada radioaktiivse läbipaistmatu ainena.

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:
P -3 -8 ē →P +5 5

Mn +7 + 5 ē →Mn +2 8
aKMnO 4 arveltMn +7 on oksüdeeriv aine;

3) Reaktsioonivõrrand koosneb:

5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 NII 4 →8 MnSO 4 +5 H 3 PO 4 +4 K 2 NII 4 + 12 H 2 O

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:

Al → Na → AlCl 3 →Al(OH) 3

Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:

CaC 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + HC≡CH

CH 3 NH 2 + HNO 2 → CH 3 OH+N 2 + H 2 O

4CH 3 NH 2 + 9O 2 →4 CO 2 + 2N 2 +10H 2 O

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

Ühes vastuseelemendis tehti viga

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud

Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:

Koostatakse püriidi röstimise reaktsiooni võrrand

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

n(SO 2 ) = V(SO 2 )/ V m = 67,2 l/ 22,4 l/ sünnimärk = 3 sünnimärk

n(FeS 2 ) = n(SO 2 )/2 = 3 sünnimärk/2 = 1,5 sünnimärk

m(FeS 2 ) = n* M\u003d 1,5 mol * 120 g / mol \u003d 180 g.

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

3

Õigesti kirjutatud kaks ülaltoodud vastuse elementi

2

Üks ülaltoodud vastuse elementidest on õigesti kirjutatud

1

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud Kolm reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud

3

Õigesti kirjutatud kaks reaktsioonivõrrandit

2

Õigesti kirjutatud üks reaktsioonivõrrand

1

Kõik võrrandid on valesti kirjutatud või puudub vastus

0

15
Õige vastuse sisu ja hindamisjuhised
(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)

Punktid

Vastuse elemendid:

m(Na 2 NII 4 = =

250 . 0,05 = 12,5 G;

2) Na 2 NII 4 Na 2 NII 4 . 10H 2 O

( Na 2 NII 4 ) =  ( Na 2 NII 4 . 10H 2 O)

m(Na 2 NII 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g

Vastus: 28,4 g.

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente

2

Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest

1

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud

0

2018. aastal viidi otsusega läbi VPR keemias 11 klassis haridusorganisatsioon, lõpetajatele, kes seda ainet eksami sooritamiseks ei valinud.

2018. aasta versioonid on kasulikud 2019. aasta CDF-i ettevalmistamiseks.

VPR keemia klassis 11 2018 valikud + vastused

Taatlustöö keemias on tinglikult jagatud neljaks sisuliseks plokkiks: "Keemia teoreetilised alused", " Anorgaaniline keemia”, “Orgaaniline keemia”, “Keemia tundmise meetodid. Keemia eksperimentaalsed alused. Keemia ja elu.

Keemia CDF-i kirjutamises osalevad lõpetajad peavad demonstreerima algtase ainealased teadmised:

kirjutage keemilise reaktsiooni võrrand
simuleerida keemilist katset selle kirjelduse põhjal,
selgitada ainete omaduste ja saamise meetodite tingimuslikkust nende koostise ja struktuuriga.

Kontrolltöö 11. klassile sisaldab 15 ülesannet erinevad tasemed raskusi.

Kogu töö tegemiseks antakse aega 1,5 tundi (90 minutit).

Kontrolltöös sisalduvad ülesanded kontrollivad meisterlikkust
lõpetajad teatud oskuste ja tegevusmeetoditega, mis
vastama lõpetajate koolitustaseme nõuetele.

Tabel keemia VLOOKUP skooride teisendamiseks hinnanguks

VPR ülevenemaaline testimine Töö- Keemia 11. klass

Ülevenemaalise mudeli selgitused kontrollimistööd

Näidistestitööga tutvumisel tuleb silmas pidada, et proovis sisalduvad ülesanded ei kajasta kõiki neid oskusi ja sisuküsimusi, mida ülevenemaalise testtöö raames testitakse. Täielik loetelu sisuelementidest ja töös testitavatest oskustest on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemia testitöö arendamiseks. Testtöö näidise eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning keerukusastmest.

Tööjuhised

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Koosta vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
– Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev;
- soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
– metallide elektrokeemilised pingeread;
- mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Kavandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
Soovime teile edu!

1. Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1-3 on toodud mõnede nende meetodite näited.

Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:
1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?
Märkige tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.

rauaviilme tõmbab magnet

destilleerimisel, pärast veeauru kondenseerumist, jäävad anumasse soolakristallid

2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudelelement.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:
1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:

N; 2; 5 (või V); mittemetallist

keemilise elemendi määramiseks peaksite arvutama elektronide koguarvu, mida näeme joonisel (7)

võttes perioodilisustabeli, saame elemendi hõlpsasti määrata (leitud elektronide arv võrdub elemendi aatomnumbriga) (N-lämmastik)

pärast seda määrame rühma numbri (vertikaalne veerg) (5) ja selle elemendi olemuse (mittemetall)

3. Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev- rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja ühendite omaduste kohta, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, samuti nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi järjekorranumbri suurenemisega perioodides aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Arvestades neid mustreid, järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: N, C, Al, Si. Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras.

Vastus: _________________________________

N → C → Si → Al

4. Allolevas tabelis on loetletud iseloomulikud omadused ained, millel on molekulaarne ja ioonne struktuur.

Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete lämmastik N2 ja lauasool NaCl struktuur. Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:

1) lämmastik N2 ________________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________

lämmastik N2 - molekulaarstruktuur;
lauasool NaCl - ioonne struktuur

5. Kompleksne anorgaanilised ained tinglikult saab selle jagada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Selles diagrammis sisestage iga nelja rühma jaoks puuduvad rühmanimed või keemilised valemid ained (ühel valeminäites), mis kuuluvad sellesse rühma.

Rühmade nimetused märgitakse üles: alused, soolad;
kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid

CaO, alused, HCl, soolad

Lugege läbi alljärgnev tekst ja tehke ülesanded 6-8.

Toiduainetööstuses kasutatakse toidu lisaainet E526, milleks on kaltsiumhüdroksiid Ca (OH) 2. Seda kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel: puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, lauasool, kondiitritooted ja maiustused.
Kaltsiumhüdroksiidi tootmine tööstuslikus mastaabis on võimalik segades kaltsiumoksiidi veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi on selliste tootmisel laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalid nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. See on tingitud tema võimetest suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse kvantitatiivse sisalduse mõõtmiseks süsinikdioksiidõhus.
Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt. happed), mis põhjustab torustike korrosiooni.

1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis
tekstis mainitud.

2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Kui kaltsiumoksiid interakteerub veega, tekib suur hulk
soojushulk, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma kivisütt, kui tuld veega kustutatakse (või "selle protsessi nimetatakse kustutamiseks, kuna selle tulemusena tekib kustutatud lubi")

1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
gaas, mida tekstis mainiti.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Selgitage, millised selle reaktsiooni tunnused võimaldavad seda tuvastamiseks kasutada
süsinikdioksiid õhus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Selle reaktsiooni tulemusena moodustub lahustumatu aine - kaltsiumkarbonaat, alglahuse hägustumine, mis võimaldab hinnata süsinikdioksiidi olemasolu õhus (kvalitatiivne
reaktsioon CO2-le)

1. Koostage vahelises tekstis mainitud reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand
kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid pH väärtusi. Kaltsiumhüdroksiid neutraliseerib happe ja pH väärtused tõusevad

pH skaala on vahemikus 0-14. 0-6 - happeline keskkond, 7 - neutraalne keskkond, 8-14 - aluseline keskkond

9. Antud on redoksreaktsiooni skeem.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Vastus:___________________________________________________________________________________

3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.
Vastus:___________________________________________________________________________________

1) Koostatud elektrooniline saldo:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Näidatakse, et oksüdatsiooniastmes –2 (või H 2 S) olev väävel on redutseerija ja raud oksüdatsiooniastmes +3 (või Fe 2 O 3) on oksüdeerija;
3) Reaktsioonivõrrand koosneb:
3H2S + Fe2O3 \u003d 2FeS + S + 3H2O

10. Teisenduste skeem on antud:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Kirjutage molekulaarreaktsiooni võrrandid, mida saate kasutada
näidatud transformatsioonid.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Muud, mis ei ole võrrandi seadmise tingimusega vastuolus, on lubatud
reaktsioonid.)

11. Loo vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma vahel kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus:

A	B	V

C3H8 - CnH2n + 2 - alkaan
C3H6 - CnH2n-alkeen
C2H6O - CnH2n + 2O- alkohol

12. Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.

1) C 2 H 6 + …………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
(Võimalik on murdosa koefitsient.)

13. Propaan põleb koos madal tase mürgiste ainete vabanemine atmosfääri, seetõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajates ja maamajade kütmiseks.
Kui suur kogus süsinikdioksiidi (N.O.) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel?
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Koostati propaani põlemisreaktsiooni võrrand:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C3H8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina: see on osa toodetest kodukeemia, parfümeeria- ja kosmeetikatooted, autode klaasipesuvedelikud. Koostage vastavalt allolevale skeemile selle alkoholi saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt skeemile:

(Lubatud on ka muud, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandi seadmise tingimusega.)

15. Füsioloogiliseks soolalahuseks nimetatakse meditsiinis 0,9% naatriumkloriidi lahust vees. Arvutatakse naatriumkloriidi ja vee mass, mis on vajalik 500 g soolalahuse valmistamiseks. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m (vesi) = 495,5 g

m(r-ra) = 500 g m(sool) = x

x/500 * 100% = 0,9%

m (soolad) = 500* (0,9/100) = 4,5 g

VLOOKUP. Keemia. 11. klass. 10 võimalust tüüpiliste ülesannete jaoks. Drozdov A.A.

M.: 20 1 7. - 9 6 p.

See juhend on täielikult kooskõlas föderaalriigiga haridusstandard(teine põlvkond). Raamat sisaldab 11. klassi õpilastele mõeldud ülevenemaalise katsetöö (VPR) keemia 10 varianti tüüpilistest ülesannetest. Kogumik on mõeldud 11. klassi õpilastele, õpetajatele ja metoodikutele, kes kasutavad tüüpilised ülesanded valmistuda ülevenemaaliseks kontrolltööks keemias.

Vorming: pdf

Suurus: 3,4 MB

Vaata, lae alla:drive.google

Tööjuhend, 4
1. võimalus 5
2. võimalus 12
3. võimalus 19
4. võimalus 26
5. võimalus 33
Variant 6 40
7. võimalus 47
Variant 8 54
Variant 9 61
Variant 10 68
Testitöö hindamissüsteem 75
Vastused 76
Rakendused 93

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Koosta vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
- Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev;
- soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
- metallide elektrokeemilised pingeread;
- mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Kavandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.