Kuidas lugeda keemilisi elemente. Ainete keemilised nimetused ja valemid

05.03.2021

Klassifikatsioon anorgaanilised ained ja nende nomenklatuur põhineb aja jooksul kõige lihtsamal ja püsivamal tunnusel - keemiline koostis , mis näitab antud ainet moodustavate elementide aatomeid nende arvulises vahekorras. Kui aine koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, s.o. on selle elemendi olemasolu vorm vabal kujul, siis nimetatakse seda lihtsaks aine; kui aine koosneb kahe või enama elemendi aatomitest, siis seda nimetatakse kompleksne aine. Nimetatakse kõiki lihtaineid (v.a monoatomilised) ja kõiki kompleksaineid keemilised ühendid , kuna neis on ühe või erinevate elementide aatomid omavahel keemiliste sidemetega seotud.

Anorgaaniliste ainete nomenklatuur koosneb valemitest ja nimetustest. Keemiline valem - aine koostise kujutamine sümbolite abil keemilised elemendid, numbrilised indeksid ja mõned muud märgid. keemiline nimetus - aine koostise esitus, kasutades sõna või sõnarühma. Hoone keemilised valemid ja nimed määrab süsteem nomenklatuuri reeglid.

Keemiliste elementide sümbolid ja nimetused on toodud D.I elementide perioodilises süsteemis. Mendelejev. Elemendid on tinglikult jagatud metallid ja mittemetallid . Mittemetallide hulka kuuluvad kõik VIIIA rühma (väärisgaasid) ja VIIA rühma (halogeenid) elemendid, VIA rühma elemendid (va poloonium), elemendid lämmastik, fosfor, arseen (VA rühm); süsinik, räni (IVA-rühm); boor (IIIA-rühm), samuti vesinik. Ülejäänud elemendid klassifitseeritakse metallideks.

Ainete nimetuste koostamisel kasutatakse tavaliselt elementide venekeelseid nimetusi, näiteks dihapnik, ksenoondifluoriid, kaaliumselenaat. Traditsiooni kohaselt on mõne elemendi puhul nende ladinakeelsete nimede juured lisatud tuletisterminitesse:

näiteks: karbonaat, manganaat, oksiid, sulfiid, silikaat.

Pealkirjad lihtsad ained koosnevad ühest sõnast - keemilise elemendi nimest numbrilise eesliitega, näiteks:

Järgnev numbrilised eesliited:

Määramatu arv on tähistatud numbrilise eesliitega n- polü.

Mõne lihtsa aine puhul kasutage ka eriline nimetused nagu O 3 - osoon, P 4 - valge fosfor.

Keemilised valemid komplekssed ained koosnevad nimetusest elektropositiivne(tinglikud ja tegelikud katioonid) ja elektronegatiivne(tingimuslikud ja reaalsed anioonid) komponendid, näiteks CuSO 4 (siin Cu 2+ on reaalne katioon, SO 4 2 on reaalne anioon) ja PCl 3 (siin P + III on tingimuslik katioon, Cl -I on tingimuslik katioon anioon).

Pealkirjad komplekssed ained koostage keemilised valemid paremalt vasakule. Need koosnevad kahest sõnast - elektronegatiivsete komponentide nimedest (in nimetav kääne) ja elektropositiivsed komponendid (genitiivis), näiteks:

CuSO 4 - vask(II)sulfaat
PCl 3 - fosfortrikloriid
LaCl 3 - lantaan(III)kloriid
CO - süsinikmonooksiid

Elektropositiivsete ja elektronegatiivsete komponentide arv nimetustes on näidatud ülaltoodud numbriliste eesliidetega (universaalne meetod) või oksüdatsiooniastmetega (kui neid saab valemiga määrata), kasutades sulgudes rooma numbreid (plussmärk jäetakse välja) . Mõnel juhul on ioonide laeng antud (keerukate katioonide ja anioonide puhul), kasutades vastava märgiga araabia numbreid.

Levinud mitmeelemendiliste katioonide ja anioonide jaoks kasutatakse järgmisi erinimetusi:

H 2 F + - fluoroonium	C 2 2 - - atsetüleniid
H 3 O + - oksoonium	CN - - tsüaniid
H 3 S + - sulfoonium	CNO - - fulminaat
NH 4 + - ammoonium	HF 2 - - vesinikdifluoriid
N2H5+-hüdrasiinium (1+)	HO 2 - - hüdroperoksiid
N2H6+-hüdrasiinium (2+)	HS - - vesiniksulfiid
NH 3 OH + - hüdroksüülamiinium	N 3 - - asiid
NO + - nitrosüül	NCS - - tiotsüanaat
NO 2 + - nitroüül	O 2 2 - - peroksiid
O 2 + - dioksügenüül	O 2 - - superoksiid
PH 4 + - fosfoonium	O 3 - - osoniid
VO 2 + - vanadüül	OCN - - tsüanaat
UO 2 + - uranüül	OH - - hüdroksiid

Väikese hulga tuntud ainete puhul kasutage ka eriline pealkirjad:

1. Happelised ja aluselised hüdroksiidid. soola

Hüdroksiidid - teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad teatud elemendi E aatomeid (välja arvatud fluor ja hapnik) ja hüdroksorühma OH; hüdroksiidide üldvalem E (OH) n, kus n= 1÷6. Hüdroksiidi vorm E(OH) n helistas orto-vorm; juures n> 2 hüdroksiidi võib leida ka meta-vorm, sealhulgas lisaks E aatomitele ja OH rühmadele hapnikuaatomid O, näiteks E (OH) 3 ja EO (OH), E (OH) 4 ja E (OH) 6 ja EO 2 (OH) 2 .

Hüdroksiidid jagunevad kahte keemiliselt vastandlikku rühma: happelised ja aluselised hüdroksiidid.

Happelised hüdroksiidid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, järgides stöhhiomeetrilise valentsi reeglit. Enamik happehüdroksiide leidub meta-vorm ning happehüdroksiidide valemites on esikohal vesinikuaatomid, näiteks H 2 SO 4, HNO 3 ja H 2 CO 3, mitte aga SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ja CO (OH) 2. Happehüdroksiidide üldvalem on H X EO juures, kus elektronegatiivne komponent EO y x - nimetatakse happejäägiks. Kui kõiki vesinikuaatomeid ei asendata metalliga, jäävad nad happejäägi koostisesse.

Tavaliste happehüdroksiidide nimetused koosnevad kahest sõnast: nende enda nimi lõpuga "aya" ja rühmasõna "hape". Siin on tavaliste happehüdroksiidide ja nende happejääkide valemid ja pärisnimed (kriips tähendab, et hüdroksiid ei ole teada vabal kujul või happelises vesilahuses):

happehüdroksiid	happejääk
HAsO 2 - metaarsenous	AsO 2 - - metaarseniit
H 3 AsO 3 - orthoarsenous	AsO 3 3 - - ortoarseniit
H 3 AsO 4 - arseen	AsO 4 3 - - arsenaat
	B 4 O 7 2 - - tetraboraat
	ВiО 3 - - vismutaat
HBrO - broom	BrO - - hüpobromiit
HBrO 3 - broom	BrO 3 - - bromaat
H 2 CO 3 - kivisüsi	CO 3 2 - - karbonaat
HClO – hüpokloorne	ClO- - hüpoklorit
HClO 2 - kloriid	ClO 2 - - klorit
HClO 3 - kloor	ClO 3 - - kloraat
HClO 4 - kloor	ClO 4 - - perkloraat
H 2 CrO 4 - kroom	CrO 4 2 - - kromaat
	НCrO 4 - - hüdrokromaat
H 2 Cr 2 O 7 - dikroomne	Cr 2 O 7 2 - - dikromaat
	FeO42- - ferraat
HIO 3 - jood	IO3- - jodaat
HIO 4 - metaiodiin	IO 4 - - metaperiodaat
H 5 IO 6 - ortooodiline	IO 6 5 - - ortoperiodaat
HMnO 4 - mangaan	MnO4- - permanganaat
	MnO 4 2 - - manganaat
	MoO 4 2 - - molübdaat
HNO 2 - lämmastik	EI 2 - - nitrit
HNO 3 - lämmastik	EI 3 - - nitraat
HPO 3 - metafosforne	PO 3 - - metafosfaat
H 3 PO 4 - ortofosfor	PO 4 3 - - ortofosfaat
	HPO 4 2 - - vesinikortofosfaat
	H 2 PO 4 - - dihüdrootofosfaat
H 4 P 2 O 7 - difosfor	P 2 O 7 4 - - difosfaat
	ReO 4 - - perrhenaat
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hüdrosulfit
H 2 SO 4 - väävelhape	SO 4 2 - - sulfaat
	НSO 4 - - hüdrosulfaat
H 2 S 2 O 7 - dispergeeritud	S 2 O 7 2 - - disulfaat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodiväävel	S2O6 (O2)2- - peroksodisulfaat
H 2 SO 3 S - tioväävelhape	SO 3 S 2 - - tiosulfaat
H 2 SeO 3 - seleen	SeO 3 2 - - seleniit
H 2 SeO 4 - seleen	SeO 4 2 - - selenaat
H 2 SiO 3 - metaräni	SiO 3 2 - - metasilikaat
H 4 SiO 4 - ortosilikoon	SiO 4 4 - - ortosilikaat
H 2 TeO 3 - telluur	TeO 3 2 - - telluriit
H 2 TeO 4 - metatellirium	TeO 4 2 - - metatellureerima
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO3- - metavanadaat
	VO 4 3 - - ortohovanadaat
	WO 4 3 - - volframaat

Vähem levinud happehüdroksiidid nimetatakse vastavalt kompleksühendite nomenklatuurireeglitele, näiteks:

Soolade nimetuste koostamisel kasutatakse happejääkide nimetusi.

Aluselised hüdroksiidid sisaldavad hüdroksiidioone, mida saab stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt asendada happeliste jääkidega. Kõik aluselised hüdroksiidid on leitud orto-vorm; nende üldvalem on M(OH) n, kus n= 1,2 (harva 3,4) ja M n+ - metalli katioon. Aluseliste hüdroksiidide valemite ja nimetuste näited:

Aluseliste ja happeliste hüdroksiidide kõige olulisem keemiline omadus on nende koostoime soolade moodustumisega ( soola moodustumise reaktsioon), Näiteks:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soolad - teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad katioone M n+ ja happejäägid*.

Soolad koos üldine valem M X(EO juures)n helistas keskmine soolad ja soolad asendamata vesinikuaatomitega - hapu soolad. Mõnikord sisaldavad soolad ka hüdroksiidi ja/või oksiidiioone; selliseid sooli nimetatakse peamine soolad. Siin on soolade näited ja nimetused:

	kaltsiumortofosfaat
	Kaltsiumdihüdroortofosfaat
	Kaltsiumvesinikfosfaat
	Vask(II)karbonaat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Divaskdihüdroksiidkarbonaat
	Lantaan(III)nitraat
	Titaanoksiiddinitraat

Happeid ja aluselisi sooli saab muundada keskmisteks sooladeks, reageerides vastava aluselise ja happelise hüdroksiidiga, näiteks:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

On ka sooli, mis sisaldavad kahte erinevat katiooni: neid nimetatakse sageli topeltsoolad, Näiteks:

2. Happelised ja aluselised oksiidid

Oksiidid E X O juures- hüdroksiidide täieliku dehüdratsiooni saadused:

Happelised hüdroksiidid (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kohtuvad happeliste oksiididega(SO 3, CO 2) ja aluselised hüdroksiidid (NaOH, Ca (OH) 2) - peamineoksiidid(Na 2 O, CaO) ja elemendi E oksüdatsiooniaste ei muutu hüdroksiidilt oksiidiks üleminekul. Näide valemitest ja oksiidide nimedest:

Happelised ja aluselised oksiidid säilitavad vastandlike omadustega hüdroksiididega või omavahel suhtlemisel vastavate hüdroksiidide soola moodustavad omadused:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid

Amfoteerne hüdroksiidid ja oksiidid - keemiline omadus, mis seisneb nende poolt kahe soolarea moodustamises, näiteks hüdroksiidi ja alumiiniumoksiidi jaoks:

(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Seega on hüdroksiidil ja alumiiniumoksiidil reaktsioonides (a) omadused major hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad happehüdroksiidide ja oksiidiga, moodustades vastava soola - alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3, samas kui reaktsioonides (b) on neil ka omadused happeline hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad aluselise hüdroksiidi ja oksiidiga, moodustades soola - naatriumdioksoaluminaadi (III) NaAlO 2 . Esimesel juhul on alumiiniumelemendil metalli omadus ja see on osa elektropositiivsest komponendist (Al 3+), teisel juhul mittemetalli omadus ja see on osa soola valemi elektronegatiivsest komponendist ( AlO 2 -).

Kui need reaktsioonid kulgevad vesilahuses, siis tekkivate soolade koostis muutub, kuid alumiiniumi olemasolu katioonis ja anioonis jääb alles:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2(SO4)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Siin tähistavad nurksulud kompleksioone 3+ - heksaakvaalumiinium(III) katioon, - - tetrahüdroksoaluminaat(III)-ioon.

Elemente, millel on ühendites metallilised ja mittemetallilised omadused, nimetatakse amfoteerseteks, nende hulka kuuluvad perioodilise süsteemi A-rühmade elemendid - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po jne. samuti enamik B-rühmade elemente - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au jne. Amfoteersed oksiidid on samad, mis peamised, näiteks:

Amfoteersed hüdroksiidid (kui elemendi oksüdatsiooniaste ületab + II) võivad olla orto- või (ja) meta- vorm. Siin on näited amfoteersetest hüdroksiididest:

Amfoteersed oksiidid ei vasta alati amfoteersetele hüdroksiididele, kuna viimaste saamiseks tekivad hüdraatoksiidid, näiteks:

Kui amfoteersele elemendile ühendites vastab mitu oksüdatsiooniastet, siis vastavate oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus (ja sellest tulenevalt ka elemendi enda amfoteersus) väljendub erinevalt. Madala oksüdatsiooniastme korral on hüdroksiididel ja oksiididel põhiomadused ülekaalus ning elemendil endal on metallilised omadused, seega on see peaaegu alati katioonide osa. Sest kõrged kraadid oksüdatsioon, vastupidi, hüdroksiididel ja oksiididel on ülekaalus happelised omadused ning elemendil endal on mittemetallilised omadused, seega sisaldub see peaaegu alati anioonide koostises. Seega domineerivad mangaan(II)oksiidil ja hüdroksiidil aluselised omadused ning mangaan ise on osa 2+ tüüpi katioonidest, happelised omadused aga mangaan(VII)oksiidis ja hüdroksiidis ning mangaan ise on osa anioonist. MnO4-. Happeliste omaduste suure ülekaaluga amfoteersed hüdroksiidid on määratud happehüdroksiidide mudeli põhjal valemid ja nimetused, näiteks HMn VII O 4 - mangaanhape.

Seega on elementide jaotus metallideks ja mittemetallideks tingimuslik; puhtmetalliliste omadustega elementide (Na, K, Ca, Ba jne) ja puhtalt mittemetalliliste omadustega elementide (F, O, N, Cl, S, C jne) vahel on suur rühm elemente amfoteersete omadustega.

4. Binaarsed ühendused

Laiaulatuslik anorgaaniliste kompleksainete liik on binaarsed ühendid. Nende hulka kuuluvad ennekõike kõik kaheelemendilised ühendid (v.a aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid), näiteks H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 , CaC2, SiH4. Nende ühendite valemite elektropositiivsed ja elektronegatiivsed komponendid hõlmavad üksikuid aatomeid või seotud rühmadühe elemendi aatomid.

Mitmeelemendilisi aineid, mille valemis üks komponentidest sisaldab mitme elemendi aatomeid, mis ei ole omavahel seotud, samuti üheelemendilisi või mitmeelemendilisi aatomirühmi (va hüdroksiidid ja soolad), loetakse kahekomponentseteks ühenditeks, näiteks CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH2). Seega võib CSO-d kujutada CS2 ühendina, milles üks väävliaatom on asendatud hapnikuaatomiga.

Binaarsete ühendite nimed koostatakse tavaliste nomenklatuurireeglite järgi, näiteks:

OF 2 - hapniku difluoriid	K 2 O 2 - kaaliumperoksiid
HgCl 2 - elavhõbe(II)kloriid	Na 2 S - naatriumsulfiid
Hg 2 Cl 2 - dirtuti dikloriid	Mg 3 N 2 - magneesiumnitriid
SBr 2 O - vääveloksiid-dibromiid	NH 4 Br - ammooniumbromiid
N 2 O - lämmastikoksiid	Pb (N 3) 2 - plii (II) asiid
NO 2 - lämmastikdioksiid	CaC 2 - kaltsiumatsetüleniid

Mõnede binaarsete ühendite puhul kasutatakse spetsiaalseid nimetusi, mille loetelu on toodud varem.

Binaarsete ühendite keemilised omadused on üsna mitmekesised, mistõttu jaotatakse need sageli rühmadesse anioonide nimetuse järgi, s.o. Eraldi vaadeldakse halogeniide, kalkogeniide, nitriide, karbiide, hüdriide jt Binaarsete ühendite hulgas on ka selliseid, millel on mõningaid tunnuseid teist tüüpi anorgaanilistest ainetest. Seega ei saa ühendeid CO, NO, NO 2 ja (Fe II Fe 2 III) O 4, mille nimed on ehitatud kasutades sõna oksiid, seostada oksiidide tüübiga (happeline, aluseline, amfoteerne). Süsinikmonooksiidil CO, lämmastikoksiidil NO ja lämmastikdioksiidil NO 2 puuduvad vastavad happehüdroksiidid (kuigi need oksiidid tekivad mittemetallidest C ja N), ei moodusta nad sooli, mille anioonidesse kuuluksid aatomid C II, N II ja N IV. Topeltoksiid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diraud (III) - raud (II) oksiid, kuigi see sisaldab elektropositiivse komponendi koostises amfoteerse elemendi - raua aatomeid, kuid kahes erinevas oksüdatsiooniastmes, mille tulemusena happehüdroksiididega suhtlemisel moodustub mitte üks, vaid kaks erinevat soola.

Binaarsed ühendid nagu AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ja Pb (N 3) 2 koosnevad sarnaselt sooladega tõelistest katioonidest ja anioonidest, mistõttu neid nimetatakse. soolalahus binaarsed ühendid (või lihtsalt soolad). Neid võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktideks ühendites HF, HCl, HBr, H2S, HCN ja HN3. Viimastel vesilahuses on happeline funktsioon ja seetõttu nimetatakse nende lahuseid hapeteks, näiteks HF (aqua) - vesinikfluoriidhape, H 2 S (aqua) - vesiniksulfiidhape. Need aga ei kuulu happehüdroksiidide hulka ja nende derivaadid ei kuulu anorgaaniliste ainete klassifikatsiooni kuuluvate soolade hulka.

Juhend

Perioodiline süsteem Tegemist on mitmekorruselise "majaga", milles asub suur hulk kortereid. Iga "üürnik" või oma korteris teatud numbri all, mis on püsiv. Lisaks on elemendil "perekonnanimi" või nimi, näiteks hapnik, boor või lämmastik. Lisaks nendele andmetele on näidatud iga "korter" või teave, näiteks suhteline aatommass, millel võivad olla täpsed või ümardatud väärtused.

Nagu igas majas, on ka "sissepääsud", nimelt rühmad. Veelgi enam, rühmades asuvad elemendid vasakul ja paremal, moodustades . Olenevalt sellest, kummal poolel neid rohkem on, nimetatakse seda poolt peamiseks. Teine alagrupp jääb vastavalt teisejärguliseks. Ka tabelis on "põrandad" ehk perioodid. Pealegi võivad perioodid olla nii suured (koosnevad kahest reast) kui ka väikesed (neil on ainult üks rida).

Tabeli järgi saate näidata elemendi aatomi ehitust, millest igaühel on positiivselt laetud tuum, mis koosneb prootonitest ja neutronitest, aga ka selle ümber pöörlevatest negatiivselt laetud elektronidest. Prootonite ja elektronide arv langeb arvuliselt kokku ja määratakse tabelis elemendi järjekorranumbri järgi. Näiteks keemilisel elemendil väävel on 16, seega on sellel 16 prootonit ja 16 elektroni.

Neutronite (ka tuumas paiknevad neutraalsed osakesed) arvu määramiseks lahutage elemendi suhtelisest aatommassist selle seerianumber. Näiteks raua suhteline aatommass on 56 ja järjekorranumber 26. Seetõttu on rauas 56 - 26 = 30 prootonit.

Elektronid paiknevad tuumast erinevatel kaugustel, moodustades elektroonilisi tasandeid. Elektrooniliste (või energia) tasemete arvu määramiseks peate vaatama perioodi numbrit, mille jooksul element asub. Näiteks alumiinium on 3. perioodis, seega on sellel 3 taset.

Rühmanumbri järgi (kuid ainult põhialarühma jaoks) saate määrata kõrgeima valentsi. Näiteks põhialarühma esimese rühma elementide (liitium, naatrium, kaalium jne) valents on 1. Seega on teise rühma elementide (berüllium, magneesium, kaltsium jne) valents valents 2.

Samuti saate tabeli abil analüüsida elementide omadusi. Vasakult paremale metallilised omadused vähenevad ja mittemetallilised omadused suurenevad. Seda on selgelt näha kahe perioodi näitel: see algab leelismetall naatrium siis leelismuldmetall magneesium, pärast seda amfoteerne element alumiinium, siis mittemetallid räni, fosfor, väävel ja periood lõpeb gaasiliste ainetega - kloor ja argoon. Järgmisel perioodil täheldatakse sarnast sõltuvust.

Ülevalt alla täheldatakse ka mustrit - metallilised omadused paranevad ja mittemetallilised nõrgenevad. See tähendab, et näiteks tseesium on palju aktiivsem kui naatrium.

Kõik keemiliste elementide nimetused pärinevad ladina keel. See on teadlaste jaoks hädavajalik erinevad riigid võiksid üksteist mõista.

Elementide keemilised märgid

Tavaliselt tähistatakse elemente keemiliste märkide (sümbolitega). Rootsi keemiku Berzeliuse (1813) ettepanekul tähistatakse keemilisi elemente selle elemendi ladinakeelse nime esi- või algustähega ja ühega järgnevatest tähtedest; Esimene täht on alati suur, teine väike. Näiteks vesinikku (Hydrogenium) tähistatakse tähega H, hapnikku (Oxygenium) tähega O, väävlit (Sulfur) tähega S; elavhõbe (Hydrargyrum) - tähtedega Hg, alumiinium (Alumiinium) - Al, raud (Ferrum) - Fe jne.

Riis. 1. Keemiliste elementide tabel ladina- ja venekeelsete nimetustega.

Keemiliste elementide venekeelsed nimetused on sageli muudetud lõpuga ladinakeelsed nimetused. Kuid on ka palju elemente, mille hääldus erineb ladina allikast. Need on kas venekeelsed sõnad (näiteks raud) või tõlked (näiteks hapnik).

Keemianomenklatuur

Keemianomenklatuur – kemikaalide õige nimetus. ladina sõna nomenklatuur on tõlkes "nimede, pealkirjade loend"

Keemia arengu varajases staadiumis anti ainetele suvalised, juhuslikud nimetused (triviaalsed nimed). Lenduvaid vedelikke nimetati alkoholideks, nende hulka kuulus "vesinikkloriidalkohol" - vesilahus vesinikkloriidhape, "siiteralkohol" - Lämmastikhape, "ammoniaak" - ammoniaagi vesilahus. Õlisi vedelikke ja tahkeid aineid nimetati õlideks, näiteks kontsentreeritud väävelhape nimetati "vitriooliõliks", arseenkloriidiks - "arseenõliks".

Mõnikord nimetati aineid nende avastaja järgi, näiteks "Glauberi sool" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, mille avastas saksa keemik I. R. Glauber 17. sajandil.

Riis. 2. I. R. Glauberi portree.

Muistsed nimed võisid näidata ainete maitset, värvi, lõhna, välimus, meditsiiniline tegevus. Ühel ainel oli mõnikord mitu nime.

TO XVIII lõpp sajandil teadsid keemikud mitte rohkem kui 150-200 ühendit.

Esimese keemia teaduslike nimetuste süsteemi töötas välja 1787. aastal keemikute komisjon, mida juhtis A. Lavoisier. Lavoisier' keemianomenklatuur oli riiklike keemianomenklatuuride loomise aluseks. Et eri maade keemikud üksteist mõistaksid, peab nomenklatuur olema ühtne. Praegu kehtib keemiliste valemite ja anorgaaniliste ainete nimetuste koostamisel Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) komisjoni loodud nomenklatuurireeglite süsteem. Iga ainet esindab valem, mille järgi koostatakse ühendi süstemaatiline nimi.

Riis. 3. A. Lavoisier.

Mida me õppisime?

Kõikidel keemilistel elementidel on ladina juured. Keemiliste elementide ladinakeelsed nimetused on üldtunnustatud. Vene keeles edastatakse need jälgimise või tõlke abil. mõned sõnad on aga algselt Vene tähendus nagu vask või raud. Keemianomenklatuur kõik kuuletuvad keemilised ained koosneb aatomitest ja molekulidest. esimest korda töötas teaduslike nimetuste süsteemi välja A. Lavoisier.

Teemaviktoriin

Aruande hindamine

Keskmine hinne: 4.2. Kokku saadud hinnanguid: 768.

Ta kasutas Robert Boyle'i ja Antoine Lavouzieri tööd. Esimene teadlane pooldas lagunematute keemiliste elementide otsimist. 15 Boyle'i nimekirjas 1668. aastal.

Lavuzier lisas neile veel 13, kuid sajand hiljem. Otsing venis, sest puudus ühtne teooria elementidevahelise seose kohta. Lõpuks astus "mängu" Dmitri Mendelejev. Ta otsustas, et ainete aatommassi ja nende koha vahel süsteemis on seos.

See teooria võimaldas teadlasel avastada kümneid elemente ilma neid praktikas, vaid looduses avastamata. See pandi järeltulijate õlgadele. Aga nüüd pole asi nendes. Pühendagem artikkel suurele vene teadlasele ja tema lauale.

Perioodilise tabeli loomise ajalugu

Mendelejevi tabel algas raamatuga "Omaduste seos elementide aatommassiga". Teos anti välja 1870. aastatel. Samal ajal rääkis vene teadlane riigi keemiaseltsiga ja saatis tabeli esimese versiooni kolleegidele välismaalt.

Enne Mendelejevit avastasid erinevad teadlased 63 elementi. Meie kaasmaalane alustas nende omaduste võrdlemisest. Esiteks töötas ta kaaliumi ja klooriga. Seejärel võttis ta kasutusele leeliselise rühma metallide rühma.

Keemik sai spetsiaalse laua ja elemendikaardid, et need nagu pasjansina laotada, otsides õigeid vasteid ja kombinatsioone. Selle tulemusena tekkis arusaam: - komponentide omadused sõltuvad nende aatomite massist. Niisiis, perioodilisuse tabeli elemendid ridadesse rivistatud.

Keemia maestro avastus oli otsus jätta nendesse ridadesse tühimikud. Aatommasside erinevuse perioodilisus pani teadlase oletama, et inimkond ei ole veel kõiki elemente teada. Kaaluvahed osade "naabrite" vahel olid liiga suured.

Niisiis, perioodilisustabel Mendelejev sai nagu malelaud, kus oli palju "valgeid" rakke. Aeg on näidanud, et nad tõesti ootasid oma "külalisi". Näiteks muutusid need inertseks gaasiks. Heelium, neoon, argoon, krüptoon, radioakt ja ksenoon avastati alles 20. sajandi 30. aastatel.

Nüüd müütidest. Laialt arvatakse, et keemiline tabel Mendelejev ilmus talle unes. Need on ülikooli õppejõudude intriigid, täpsemalt üks neist - Aleksander Inostrantsev. See on vene geoloog, kes pidas loenguid Peterburi kaevandusülikoolis.

Inostrantsev tundis Mendelejevit ja käis tal külas. Kord, olles otsingutest kurnatud, jäi Dmitri otse Aleksandri ees magama. Ta ootas, kuni keemik ärkab ja nägi, kuidas Mendelejev haarab paberitüki ja kirjutab üles tabeli lõpliku versiooni.

Tegelikult polnud teadlasel lihtsalt aega seda teha, enne kui Morpheus ta kinni püüdis. Inostrantsev tahtis aga oma õpilasi lõbustada. Geoloog mõtles nähtu põhjal välja ratta, mille tänulikud kuulajad kiiresti massidesse levitasid.

Perioodilise tabeli omadused

Alates esimesest versioonist 1969. aastal järguline perioodilisustabel paranenud mitu korda. Niisiis oli väärisgaaside avastamisega 1930. aastatel võimalik tuletada elementide uus sõltuvus – nende seerianumbritest, mitte massist, nagu väitis süsteemi autor.

Mõiste "aatommass" asendati mõistega "aatomnumber". Oli võimalik uurida prootonite arvu aatomite tuumades. See number on elemendi seerianumber.

20. sajandi teadlased on uurinud ja elektrooniline struktuur aatomid. See mõjutab ka elementide perioodilisust ja kajastub hilisemates väljaannetes. perioodilised tabelid. Foto Loetelu näitab, et selles sisalduvad ained on aatommassi kasvades järjestatud.

Põhiprintsiipi ei muudetud. Mass suureneb vasakult paremale. Samas ei ole tabel ühekordne, vaid jagatud 7 perioodiks. Sellest ka nimekirja nimi. Periood on horisontaalne rida. Selle algus on tüüpilised metallid, lõpp on mittemetalliliste omadustega elemendid. Langus on järk-järguline.

On suuri ja väikeseid perioode. Esimesed on tabeli alguses, neid on 3. See avab 2-elemendilise perioodiga loendi. Järgnevad kaks veergu, milles on 8 üksust. Ülejäänud 4 perioodi on suured. Kuues on pikim, selles on 32 elementi. Neljandas ja viiendas on neid 18 ja seitsmendas - 24.

Saab kokku lugeda mitu elementi on tabelis Mendelejev. Kokku on 112 pealkirja. Nimed. Seal on 118 lahtrit, kuid loendis on 126 väljaga variatsioone. Veel on tühjad lahtrid avastamata elementide jaoks, millel pole nimesid.

Kõik perioodid ei mahu ühele reale. Suured perioodid koosnevad 2 reast. Metallide hulk neis kaalub üles. Seetõttu on alumised read neile täielikult pühendatud. Ülemistes ridades täheldatakse metallide järkjärgulist vähenemist inertsete aineteni.

Perioodilise tabeli pildid vertikaalselt jagatud. See rühmad perioodilisustabelis, neid on 8. Keemiliste omaduste poolest sarnased elemendid on paigutatud vertikaalselt. Need jagunevad põhi- ja sekundaarseteks alarühmadeks. Viimased algavad alles 4. perioodist. Põhilistesse alarühmadesse kuuluvad ka väikeste perioodide elemendid.

Perioodilise tabeli olemus

Periooditabeli elementide nimetused on 112 positsiooni. Nende ühtsesse loendisse paigutamise olemus on esmaste elementide süstematiseerimine. Nad hakkasid selle pärast võitlema isegi iidsetel aegadel.

Aristoteles oli üks esimesi, kes mõistis, millest kõik olemasolev koosneb. Ta võttis aluseks ainete omadused - külm ja kuumus. Empidokles tõi elementide järgi välja 4 põhiprintsiipi: vesi, maa, tuli ja õhk.

Metallid perioodilisustabelis, nagu ka teised elemendid, on põhiprintsiibid, kuid tänapäevasest vaatenurgast. Vene keemikul õnnestus avastada enamik meie maailma komponente ja oletada veel tundmatute primaarsete elementide olemasolu.

Selgub, et perioodilisuse tabeli hääldus- meie reaalsuse teatud mudeli väljaütlemine, selle komponentideks lammutamine. Nende õppimine pole aga lihtne. Proovime ülesannet lihtsamaks muuta, kirjeldades paari tõhusat meetodit.

Kuidas õppida perioodilisustabelit

Alustame sellest kaasaegne meetod. Arvutiteadlased on välja töötanud mitmeid välkmänge, mis aitavad Mendelejevi nimekirja pähe õppida. Projektis osalejatel pakutakse elemente leida erinevate võimaluste järgi, näiteks nime, aatommassi, tähemärgistuse järgi.

Mängijal on õigus valida tegevusala – ainult osa lauast või kogu see. Samuti jätame meie testamendis välja elementide nimed ja muud parameetrid. See raskendab otsingut. Edasijõudnutele on ette nähtud ka taimer, see tähendab, et treening toimub kiirusega.

Mängutingimused teevad õppimiseks elementide numbrid perioodilisustabelis mitte igav, vaid lõbus. Põnevus ärkab ja teadmisi peas on lihtsam süstematiseerida. Need, kes ei aktsepteeri arvuti välklampide projekte, pakuvad nimekirja meeldejätmiseks traditsioonilisemat viisi.

See on jagatud 8 rühma ehk 18 rühma (vastavalt 1989. aasta väljaandele). Mäletamise hõlbustamiseks on parem luua mitu eraldi tabelit, mitte töötada terve versiooniga. Abiks on ka iga elemendiga sobitatud visuaalsed pildid. Toetuge oma assotsiatsioonidele.

Niisiis saab ajus olevat rauda korreleerida näiteks küünega ja elavhõbedat termomeetriga. Kas elemendi nimi on võõras? Kasutame sugestiivsete assotsiatsioonide meetodit. , näiteks koostame sõnade "taffy" ja "speaker" algusest.

Perioodilise tabeli omadusedära õpi ühe istumisega. Õppetunnid on soovitatavad 10-20 minutit päevas. Alustuseks on soovitatav meeles pidada ainult põhiomadusi: elemendi nimetus, tähistus, aatommass ja seerianumber.

Koolilapsed eelistavad riputada perioodilisustabeli töölaua kohale või seinale, mida sageli vaadatakse. Meetod sobib inimestele, kellel on ülekaalus visuaalne mälu. Loendi andmed jäävad tahes-tahtmata meelde isegi ilma tuupita.

Seda arvestavad ka õpetajad. Reeglina ei sunni need nimekirja pähe õppima, vaid võimaldavad seda vaadata isegi kontrollnimekirjade pealt. Pidev tabeli vaatamine võrdub seinale printimise või eksamite eel petulehtede kirjutamisega.

Uuringut alustades meenutagem, et Mendelejev ei mäletanud oma nimekirja kohe. Kord, kui teadlaselt küsiti, kuidas ta laua avas, vastati: "Ma olen sellele mõelnud võib-olla 20 aastat, aga mõtlete: ma istusin ja järsku on see valmis." Perioodiline süsteem on vaevarikas töö, mida ei saa lühikese ajaga omandada.

Teadus ei salli kiirustamist, sest see viib pettekujutluste ja tüütute vigadeni. Nii et samal ajal Mendelejeviga koostas tabeli Lothar Meyer. Sakslane ei lõpetanud aga nimekirja pisutki ega olnud oma seisukoha tõestamisel veenev. Seetõttu tunnustas avalikkus vene teadlase, mitte tema Saksamaalt pärit kolleegi keemiku tööd.