kontseptsioon ülemineku element kasutatakse tavaliselt mis tahes elemendi tähistamiseks, millel on valents d või f elektronid. Need elemendid hõivavad perioodilisustabelüleminekuasend elektropositiivsete s-elementide ja elektronegatiivsete p-elementide vahel.

d-elemente nimetatakse peamisteks üleminekuelementideks. Nende aatomeid iseloomustab sisemine d-alamkestade moodustumine. Fakt on see, et nende väliskesta s-orbitaal täitub tavaliselt juba enne, kui algab d-orbitaalide täitumine eelmises elektronkihis. See tähendab, et iga järgmise d-elemendi elektronkihti lisatud uus elektron vastavalt täitmise põhimõttele ei lange mitte välisele, vaid sellele eelnevale sisemisele alamkihile. Nende elementide keemilised omadused on määratud elektronide osalemisega mõlema kesta reaktsioonides.

d-elemendid moodustavad kolm üleminekuseeriat – vastavalt 4., 5. ja 6. perioodil. Esimene üleminekuseeria sisaldab 10 elementi skandiumist tsingini. Seda iseloomustab 3D-orbitaalide sisemine ehitamine. 4s orbitaal täitub varem kui 3d orbitaal, sest sellel on vähem energiat (Kletškovski reegel).

Siiski tuleb märkida kahte anomaaliat. Kroomil ja vasel on 4s-orbitaalil kumbki ainult üks elektron. Selle põhjuseks on asjaolu, et pooltäidetud või täielikult täidetud alamkestad on stabiilsemad kui osaliselt täidetud alamkestad.

Kroomiaatomis on igal viiel 3D-orbitaalil, mis moodustavad 3D alamkihi, üks elektron. Selline alamkest on pooleldi täidetud. Vase aatomis on igal viiel 3D-orbitaalil elektronpaar. Sarnast anomaaliat täheldatakse ka hõbeda puhul.

Kõik d-elemendid on metallid.

Neljanda perioodi elementide elektroonilised konfiguratsioonid skandiumist tsingini:

Kroom

Kroom on 4. perioodil, VI rühmas, teiseses alarühmas. See on keskmise aktiivsusega metall. Oma ühendites on kroomi oksüdatsiooniastmed +2, +3 ja +6. CrO on tüüpiline aluseline oksiid, Cr 2 O 3 on amfoteerne oksiid, CrO 3 on tüüpiline happeline oksiid tugeva oksüdeeriva aine omadustega, st oksüdatsiooniastme tõusuga kaasneb happeliste omaduste suurenemine.

Raud

Raud on 4. perioodil, VIII rühmas, teiseses alagrupis. Raud on keskmise aktiivsusega metall, tema ühendites on kõige iseloomulikumad oksüdatsiooniastmed +2 ja +3. Tuntud on ka rauaühendid, mille oksüdatsiooniaste on +6, mis on tugevad oksüdeerivad ained. FeO on aluseline ja Fe2O3 - amfoteerne, kusjuures põhiomadused on ülekaalus.

Vask

Vask on 4. perioodil, I grupis, teiseses alagrupis. Selle kõige stabiilsemad oksüdatsiooniastmed on +2 ja +1. Metallide pingereas on vask pärast vesinikku, selle keemiline aktiivsus ei ole väga kõrge. Vaseoksiidid: Cu2O CuO. Viimasel ja vaskhüdroksiidil Cu(OH)2 on amfoteersed omadused, kusjuures ülekaalus on aluselised omadused.

Tsink

Tsink on 4. perioodil, II-grupis, teiseses alagrupis. Tsink kuulub keskmise aktiivsusega metallide hulka, selle ühendites on tal üks oksüdatsiooniaste +2. Tsinkoksiid ja hüdroksiid on amfoteersed.

Selles artiklis puuduvad lingid teabeallikatele. Teave peab olema kontrollitav, vastasel juhul võidakse see kahtluse alla seada ja eemaldada. Saate ... Wikipedia

Perioodi string perioodiline süsteem keemilised elemendid, aatomite järjestus vastavalt tuuma laengu suurenemisele ja välise elektronkihi täitumisele elektronidega. Perioodilises süsteemis on seitse perioodi. Esimene periood, mis sisaldab 2 elementi ... Wikipedia

104 Lawrencium ← Rutherfordium → Dubnium ... Vikipeedia

D. I. Mendelejev, keemiliste elementide loomulik klassifikatsioon, mis on tabel (või muu graafiline) väljend perioodiline seadus Mendelejev (vt Mendelejevi perioodiline seadus). P. s. e. töötas välja D. I. Mendelejev 1869. aastal ... ... Suur Nõukogude entsüklopeedia

Mendelejev Dmitri Ivanovitš- (Dmitry Ivanovitš Mendelejev) Mendelejevi elulugu, Mendelejevi teadustegevus Andmed Mendelejevi eluloost, Mendelejevi teadustegevusest Sisukord Sisukord 1. Biograafia 2. Vene rahva liige 3. Teaduslik tegevus Perioodiline ... Investori entsüklopeedia

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse, ... ... Wikipedia graafiline väljend

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse, ... ... Wikipedia graafiline väljend

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse, ... ... Wikipedia graafiline väljend

Keemilised elemendid (periooditabel) keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on Vene ... ... Vikipeedia kehtestatud perioodilise seaduse graafiline väljendus

Mendelejevi süsteemi pikad perioodid, sealhulgas nn interkaleeritud aastakümned, sisaldavad igaüks kümmet elementi, mille elektronide arv väliskihis on kaks (kaks elektroni) ja mis erinevad ainult elektronide arvu poolest. teine ​​väljaspool kest. Sellised elemendid on näiteks skandium kuni tsink või ütrium kuni kaadmium.

Väljastpoolt teine ​​kest mängib keemiliste omaduste avaldumisel väiksemat rolli kui väliskest, kuna väliskesta elektronide ühendus tuumaga on nõrgem kui teine ​​väljaspool. Seetõttu erinevad elemendid, mille aatomites väliskestad on ehitatud ühtemoodi ja ainult teised väliskestad erinevad, keemiliste omaduste poolest üksteisest palju vähem kui väliskesta erineva ehitusega elemendid. Seega on kõik interkalaarsete aastakümnete elemendid, mis koos moodustavad Mendelejevi süsteemi kaheksa põhirühma nn kõrvalalarühmad, metallid, neid kõiki iseloomustab muutuv valents. V kuues periood Mendelejevi süsteemid, lisaks interkaleeritud dekaadile on lantaanile järgnevad veel 14 elementi, milles elektronkestade ehituse erinevus avaldub ainult kolmandas elektronkihis väljastpoolt (neljanda kesta täitmine /-saidid, kui esineb täidetud saidid Need elemendid (lantaniidid) -23

Laengute määramiseks tehtud katsete tulemusena aatomi tuumad 4. eluaastaks koguarv teadaolevaid elemente - vesinikust (Z = 1) kuni uraanini (Z = 92) - oli 86. Kuus elementi aatomnumbritega = 43, 61, 72, 75, 85, 87 osutus süsteemis puuduvaks. vaatamata nendele lünkadele oli juba selge, et Mendelejevi süsteemi esimesel perioodil peaks olema kaks elementi - vesinik ja heelium, teises ja kolmandas - kaheksa elementi, neljandas ja viiendas - kumbki kaheksateist elementi, kuues - kolmkümmend kaks elementi.13

Enne Mendelejevi süsteemi kuuenda perioodi ehituse selgitamist otsiti haruldaste muldmetallide hulgast elementi nr 72, selle elemendi avastamisest teatasid isegi üksikud teadlased. Kui selgus, et Mendelejevi süsteemi kuues periood sisaldab 32 elementi, millest 14 on haruldased muldmetallid, N. Bohr juhtis tähelepanu sellele, et element nr 72 on juba haruldaste muldmetallide taga, neljandas rühmas, ja on Mendelejevi ootuse kohaselt tsirkooniumi analoog.

Samamoodi märkis Bohr, et element 75 kuulus seitsmendasse rühma ja oli Mendelejevi ennustatud mangaani analoog. Tõepoolest, 3. aastal avastati tsirkoonimaakidest element nr 72, mida nimetatakse hafniumiks, ja selgus, et kõik, mida varem nimetati tsirkooniumiks, oli tegelikult tsirkooniumi ja hafniumi segu.

Samal aastal võeti ette elemendi nr 75 otsingud erinevatest mineraalidest, kus seoses mangaaniga eeldati selle elemendi olemasolu. Selle elemendi eraldamise keemilised toimingud põhinesid ka selle omaduste oletataval sarnasusel mangaaniga. Otsingud kulmineerusid 5. aastal uue elemendi nimega reenium avastamisega.24

Kuid see ei ammendanud veel kõiki võimalusi uute elementide kunstlikuks tootmiseks. Perioodilise süsteemi piiri kergete tuumade piirkonnas annab vesinik, sest seal ei saa olla elementi, mille tuumalaeng on väiksem kui üks.

Kuid raskete tuumade piirkonnas ei sea seda piiri mingil juhul uraan. Tegelikult näitab uraanist raskemate elementide puudumine looduses vaid seda, et selliste elementide poolestusaeg on palju väiksem kui Maa vanus. Seetõttu on kolme loodusliku radioaktiivse lagunemise puu hulgas, sealhulgas isotoobid massinumbritega A \u003d 4n, 4n - -2 ja 4 4-3, ainult oksad, mis algavad pikaajaliste isotoopidega Th ning 2 ja 2 ja 2 ja All lühiajalised oksad, piltlikult öeldes, kuivasid ja pudenesid ammusest ajast. Lisaks kuivas ja suri neljas radioaktiivse lagunemise puu, sealhulgas isotoobid massinumbritega A = 4ga + 1, täielikult ja suri, kui selle seeria isotoope Maal üldse leidus.
Mendelejevi süsteemi neljas ja viies periood sisaldavad teatavasti kumbki 18 elementi, kuues periood aga 32 elementi, kuna kolmanda rühma elemendi lantaan (nr 57) ja neljanda rühma elemendi hafnium (nr 72) vahel on on veel neliteist haruldaste muldmetallide elementi, mis on sarnased lantaaniga.

Pärast DI Mendelejevi süsteemi seitsmenda perioodi struktuuri selgitamist selgus, et perioodilises süsteemis järgneb kahe elemendi esimesele perioodile kaks kaheksast elemendist koosnevat perioodi, seejärel kaks kaheksateist elemendist koosnevat perioodi ja kaks kolmekümne elemendist koosnevat perioodi. kaks elementi. 2. sellisel perioodil, mis peaks lõppema elemendiga. köide nr., samas kui puudu on veel seitseteist elementi, siis aktiniidide perekonna komplekteerimiseks neist kahest ei piisa ning element nr peaks asuma juba perioodilise süsteemi neljandas rühmas, olles hafniumi analoog.

Kui n + / = 5, täidetakse tasemed n = 3, 1 = 2 (M), n = 4, / = 1 (4p) ja lõpuks n = 5, / = 0 (55). Kui kuni kaltsiumi täitmiseni elektroonilised tasemed läks elektronkihtide arvu kasvavas järjekorras (15, 25, 2p, 33, 3p, 45), siis pärast neljanda elektronkihi 5-koha täitmist, selle asemel, et jätkata selle kihi täitmist /7-elektronidega, algab eelmise, kolmanda kihi täitmine elektronidega. Kokku võib iga kest sisaldada, nagu ülaltoodust selgub, 10 elektroni. Vastavalt sellele järgneb perioodilises süsteemis kaltsiumile 10 elementi skandiumist (3 452) kuni tsingini (3 452), mille aatomites on täidetud kolmanda kesta -kiht ja alles seejärel neljanda kesta p-kiht. kest on täidetud - galliumist (3 (Ncz p) kuni krüptoonini 3dShz p). Rubiidiumis ja strontsiumis, mis alustavad viiendat perioodi, ilmuvad 55 ja 552 elektroni.19

Viimase viieteistkümne aasta uuringud on viinud lühiajaliste uuringute seeria kunstliku tootmiseni. elementide tuumade isotoobid elavhõbedast uraanini, looduses ammu surnud uraani, protaktiiniumi ja tooriumi vanemate elluäratamiseks - transuraani elemendid nr 93-st nr-ni - ja neljanda lagunemisseeria, sealhulgas isotoopide rekonstrueerimiseni. massiarvudega /4 = 4r- -1. Seda seeriat võib tinglikult nimetada neptuuniumi lagunemise seeriaks, sest reas on pikima elueaga elemendi nr 93 isotoop – mille poolestusaeg on ligi 2 miljonit aastat.

Kuues periood algab kahe s-elektronide koha täitmisega kuuendas kestas, nii et elemendi nr 56 - baariumi - aatomite väliskestade struktuur on kujul 4s j0 d 05s2p66s2. On ilmne, et baariumile järgnevate elementide aatomite elektronide arvu edasise suurenemisega saab kestad täita kas 4f või bd või lõpuks 6 elektroniga. Juba neljandal ja viiendal perioodil Mendelejevi süsteemid, mis sisaldab 18 elementi, täites d-kohad teine ​​väljaspool kestad tekkisid enne väliskesta p-kohtade täitmist. Seega sisse kuues periood 6/7 koha täitmine algab ainult elemendiga nr 81-tallium - Kahekümne nelja baariumi ja talliumi vahel paikneva elemendi aatomites on neljas kest täidetud /-elektronidega ja viies kest d- elektronid.

D-elementide aktiivsuse muutuste mustrid perioodil

Kategooriad

Valige rubriik 1. NAFTA, MAAGAASI FÜÜSIKALISED JA KEEMILISED OMADUSED 3. NAFTAVÄLJATE ARENDAMISE JA KASUTAMISE ALUSED 3.1. Purskkaevu operatsioon naftakaevud 3.4. Kaevude käitamine sukeldatava elektrotsentrifugaaliga 3.6. Nafta- ja gaasipuuraukude arendamise kontseptsioon 7. Kihi põhjaaugu tsooni mõjutamise meetodid Mahutikruvide peamised koostekatsed Õhumootorid Elektriseadmete avarii- ja eritöörežiimid Agregaadid puurkaevude remondiks ja puurimiseks. kaevude vähese robustsuse põhjused Kõrgsurveremondi analüüs armatuur armatuur armatuurrubriigid SUITSUVABA PÕLEMINE GAASIVARDAVABA SÜÜGAVABA PUMPPATSÜKSUSED blogun RINGLUSESÜSTEEMIDE ÜKSUSED. Hüdraatide maadlus Võitlus parafiini ladestumise vastu tõstetorudes Puurimine puurimine külgmiste tüvede puurimine kaldu suunatud ja horisontaalsete kaevude puurimine puurkaev Puurkolonnid Automaatsed statsionaarsed võtmed Puurimisüksused ja paigaldised geoloogilisteks ja uuringuteks puurimine puurimisseade puurimisseade puurimisseade puurimisseade puurimisseade puurimisseade puurimisseade puurimisseadmed (MMP) KLAPID. Õlimaardlate struktuuri heterogeensuse tüübid Puurkaevude tüübid Kruviga sukelpumbad, millel on ajam Maagaaside niiskusesisaldus ja hüdraadid Koostis Hüdraat Erinevate tegurite mõju MESi omadustele Süsteemi Plast süsteemide optimeerimisküsimused - WEZN SEADMETE VALIK JA TÖÖREŽIIM WEESN MECHANT-ROOKING GROUGE GASLÜÜDILINE PAIGALDUS LNS GasLodny Operation Wells gaasitõste meetod nafta- ja gaasiväljade õli tootmiseks ja nende omadused Hüdratatsioon gaasikondensaadi kaevudes Hüdraadi moodustumine õlikogumissüsteemi hüdrosüsteemis sukelmootor Hüdrogeenimine GKSh-1500MT Vesinikpump 8. peatükk. Kaalutussüsteemide kalibreerimise ja kalibreerimise vahendid ja meetodid Sügavused Horisontaalne puurimine ÕLI- JA GAASIPUURIMISE GRANULOMEETRILINE (MEHAANILINE) KOOSTIS KIVIMITE GAUTERJATSIOONI JA TRANSPORTIDE GRANULEETRILINE KOOSTIS. Diafragma elektripumbad DIESEL-HYDRAULIC AGR EGAT SAT-450 DIISEL- JA DIISEL-HÜDRAULIKASÕIDUKID LMP DISAINIGA SÕIDUKI DÜNAMOMEETRIMINE OAO "ORENBURGNEFT" õlitootmise õli tootmine keerulistes tingimustes Naftavälja seadmete kaitse korrosioonikaitse eest naftavälja seadmete korrosiooni eest Muutused puuraugu kursis Rõhu, kulu, vedeliku, gaasi ja auru mõõtmine Vedelike ja gaaside koguse mõõtmine Vedelike, gaaside ja aurude mõõtmine Vedelike taseme mõõtmine mõõtmine madala ebatasasuse infotehnoloogiate õli- ja gaasikatsetustes puurkaevude elektriküttekehade puurkaev pumbakaevud EFEKTIIVSUSUURINGUD kaabel UETsN kaevude kapitaalremont Seadmetüüpide kompleks KOS ja KOS1 KRUVIVARDA PUMP KONSTRUKTSIOON VENTIILISEKSUSE KONSTRUKTSIOON korrosioon Kraanad. KAEVIDE VALAMINE KTPPN JAOTLIK Pendli paigutus Ohutusmeetmed happelahuste valmistamisel PUURIKOLONNIDE ARVUTAMISE MEETODID PARAFFIINILADEMEGA VÕITLUSE MEETODID LOHTKAEVUDES Meetodid põhjaaugu mõjutamise meetodid RIISTAD MEETODID, KASUTAMISEKS ja õlivarude suurendamiseks. Kaudse rõhu mõõtmise meetodid Soolade eemaldamise meetodid Liikumis- ja joondamismehhanismide puurimismehhanismide liikumine ja joondumine laskumis-tõsteoperatsioonidel puurimiskoormuste korral, mis mõjuvad maapealsete seadmete paigaldusele Pump-kompressori torud Pump-kompressori torud Ebahomogeensed reservuaarid õli ja naftasaadused Portaali uudised uued tehnoloogilised ja tehnilised Keskkonnaohutusprotsesside tagamine gaasitõsteseadmete tootmine Allalaskmiste-tõsteoperatsioonide mehhaniseerimise seadmed Nafta- ja gaasiseadmed Seadmed samaaegseks eraldi toimimiseks Seadmed avatud purskkaevude jaoks Üldotstarbelised seadmed Seadmed Kaevude seadmed, valmis puurimisseadmed Seadmed kompressorkaevud Puurkaevu seadmed Puurkaevu seadmed ESP töö PURKSAEVKAEVU SEADMED hüdraatide moodustumine ja meetodid kristallohüdraatide moodustumise vastu võitlemiseks naftapuurkaevudes Üldmõisted allmaa- ja kapitaalremondi kohta Üldkontseptsioonid kaevude rajamise kohta Veehoidla vee sissevoolu piirang Ohtlikud ja kahjulikud füüsikalised tegurid Pumba võimsuse määramine Perspektiivsete horisontide rõhu testimine. SCNA operatsiooni toimimine Paindliku veoelemendi meisterdamise ja katsetamise kaevude arendamine ja alustamine purskkaevude töös tüsistused kaevu süvendamise käigus Põhimõisted ja positsioonid Põhimõisted ja sätted Nafta, gaasi ja gaasi kondensaadi alused Hüdrauliliste arvutuste alused puurimisel Nafta- ja gaasitootmise alus Tööstusohutuse suundkaevude projekteerimise alus Puhastamine PUURKAEV MUDAst SEOTUD GAASIDE PUHASTAMINE Jootmine ja pindamine HÜDROMEHAANILINE KAKSEKESTPAKKUR PGMD1 HÜDROMEHHAANILINE FORESTHAANILINE JA HOOJULINE PAKEND Veerud Kummi-metallist kattuvate pakkijate PCMM-1 pakkijad ja Yakori Tsirkulatsioonisüsteemide parameetrid ja täielikkus Tale block parameetrid tööks ASP-ga Tootmisreservuaaride esmane avamine Esmased tsementeerimismeetodid Mobiilsed pumpamispaigaldised ja agregaadid Kinnijäänud õli töötlemine (nafta) Perioodiline Gazelift Prospect kasutamiseks DNU Efektiivsuse tõstmine SPC-pumpade TÖÖEFEKTIIVSUS Pumpade uputamine dünaamilise taseme alla Purskkaevude kaevude maa-alune varustus VISKOOSSE VEDELIKU TÕSTMINE LÄBI KAEVU KIVIMURUMISTÖÖRIISTAD Mõõteriistade kolvi FORMISTAMINE P SOOLA MOODUSTAMISE VÄLTIMINE PIKA LOOGI EELISED Happelahuste valmistamine. Puurimislahuste ettevalmistamine, puhastamine Tindikompressorite kasutamine utiliseerimiseks WEZN-i kasutamine kaevudes OJSC Orenburgneft LMP-ga põhja konstruktsiooni tööpõhimõte ja omadused Põhjused ja analüüs Häired Prognoosimine Sadestumise nina õlitootmise ajal Suunatud trajektoori kavandamine kaevud Süsivesinikuväljade projekteerimine, korrastamine ja analüüs Pesukaevud ja puurimislahendused Kaubanduslikud uuringud Haridusalade määratlemise kaubanduslikud meetodid Ninapüük Nafta, gaasi ja vee kogumine ja ettevalmistamine rikkumisvastased seadmed Kaevude töö efektiivsuse tõstmise viisid Töö- ja puurimislahendused Kaevude ostmine mägede mitmesuguseks hävitamiseks Kaljude jaotumine sammasvarda pikkuses Tsemendimördi ja kivi omaduste reguleerimine reagentide abil Tootmisviisid ja süstekaevud. Reservid Elektritarbimise vähendamine töötamisel Remont kaevu keskkonna taastamisel Vundament Purskkaevu torude roll Iseliikuvad paigaldised teisaldatavate ... Kaevude võrgu paigutus Kerged süsivesinikud Süsteemid (Pakeerid) Kaevude tsentrifugaalpumbad õli tootmiseks Koostis ja mõned õli- ja gaasipesade omadused Spetsiaalne pesavaba varraspump OJSC valdkondades kasutatavad õlitootmismeetodid PZP seisukorra hindamise meetodid Pumba seadmete võrdlevad testid Gaaside koguse mõõturid ja meetodid Numbri kalibreerimise vahendid ja meetodid lademete arengujärgu vedelike kohta Masinad - Kiigumasinad Tindipumbad Tindipumbad Gaaside hulga mõõturid Vedelike arvestid Jutumehhanismid Temperatuur ja RÕHK KIVIMIDES JA KAEVUTES Ohutuse teoreetilised alused VOOLU MÕÕTMISE TEHNIKA Tehniline füüsika Arvutades lühisvoolu tingimusi Vedeliku ja gaasi vool kaevus Hüdropumpade paigaldamine õli tootmiseks sukelkruvi elektripumpade paigaldamine Sukelmembraaniga elektripumpade paigaldus Paigaldusseadmed Westing puurtorud WEZN WEZN Täielikult ASPO tekke intensiivsust mõjutavad tegurid Füüsilis-mehaaniline tõukoguja tõugude omadused Füüsikalised omadused Gaas ja gaas Kohad Filtrid Kilemeetod naftatootmiseks Tsemendikaevud Puurkihtide tsirkulatsioonisüsteemid Liugtsemendid Shloching Cements Co-ground Tsemendivarraste pumbad (SHN) Vardapumba seadistused (SCHNA) Varraste pumbad tõstmiseks Roded Puurkaevude pumbad Roded Puurkaevude pumbad SCN operatsioon Gas Wells Operation VÄHETOOTMISGA KAEVIDE TOOTMINE PIDEVAS REŽIIMIS WACH-SISALDAVATE KAEVIDE KASUTAMINE VEETOOTMISEGA KAEVUKE OPERAATORI KASUTAMINE WELLS ESP ELEKTRODEHÜDRAATOR. ELECTRIC DIAPHRAGM PUMP energiasäästlik puurauaga elektriline pumbaseade ANCHOR

d-elementidel ja nende ühenditel on mitmeid iseloomulikud omadused: oksüdatsiooniastme muutujad; võime moodustada kompleksseid ioone; värviliste ühendite moodustumine.

Tsink ei kuulu üleminekuelementide hulka. Tema füüsiline ja Keemilised omadused ei luba seda klassifitseerida siirdemetalliks. Eelkõige on sellel ühendites ainult üks oksüdatsiooniaste ja see ei avalda katalüütilist aktiivsust.

Võrreldes põhialarühmade elementidega on d-elementidel mõned iseärasused.

1. D-elementides on ainult väike osa valentselektronidest delokaliseeritud kogu kristalli ulatuses (leelis- ja leelismuldmetallides on valentselektronid aga täielikult kollektiivseks kasutamiseks antud). Ülejäänud d-elektronid osalevad suunatud kovalentsete sidemete moodustamisel naaberaatomite vahel. Seega pole neil kristallilises olekus olevatel elementidel mitte puhtalt metalliline side, vaid kovalentne metalliline side. Seetõttu on need kõik tahked (v.a Hg) ja tulekindlad (välja arvatud Zn, Cd) metallid.

Kõige tulekindlamad metallid on VB ja VIB alarühmad. Nad täidavad poole d-alamtasemest elektronidega ja realiseerivad maksimaalse võimaliku arvu paarimata elektronid ja sellest tulenevalt suurim arv kovalentsed sidemed. Edasine täitmine toob kaasa kovalentsete sidemete arvu vähenemise ja sulamistemperatuuride languse.

2. Tingituna hõivamata d-kestade ning hõivamata ns- ja np-tasemete olemasolust, mis on energias lähedased, on d-elemendid altid komplekside tekkele; nende kompleksühendid on reeglina värvilised ja paramagnetilised.

3. d-elemendid moodustavad sagedamini kui põhialarühmade elemendid muutuva koostisega ühendeid (oksiidid, hüdriidid, karbiidid, silitsiidid, nitriidid, boriidid). Lisaks moodustavad nad omavahel ja teiste metallidega sulameid, samuti intermetallilisi ühendeid.

4. D-elementidele on iseloomulik suur valentsolekute hulk (tabel 8.10) ja selle tulemusena happe-aluse ja redoks-omaduste muutumine laias vahemikus.

Kuna osa valentselektronidest on s-orbitaalides, on nende madalaim oksüdatsiooniaste tavaliselt võrdne kahega. Erandiks on elemendid, mille ioonid E +3 ja E + on stabiilse konfiguratsiooniga d 0 , d 5 ja d 10: Sc 3+ , Fe 3+ , Cr + , Cu + , Ag + , Au + .

Ühendid, milles d-elemendid on kõige madalamas oksüdatsiooniastmes, moodustavad ioontüüpi kristalle. keemilised reaktsioonid omavad põhiomadusi ja on reeglina redutseerivad ained.

Nende ühendite stabiilsus, milles d-elemendid on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes (võrdne rühma numbriga), suureneb igas üleminekureas vasakult paremale, saavutades maksimumi 3d-elementide puhul Mn puhul ning teises ja kolmandas üleminekureas vastavalt Ru ja Os jaoks. Ühe alarühma piires langeb kõrgeima oksüdatsiooniastmega ühendite stabiilsus reas 5d > 4d > 3d, mida tõendab näiteks sama tüüpi ühendite Gibbsi energia (isobaar-isotermiline potentsiaal) muutuse olemus. :

See nähtus on tingitud asjaolust, et põhikvantarvu suurenemisega ühe alarühma piires väheneb (n – 1)d- ja ns-alatasandi energiate erinevus. Neid ühendeid iseloomustavad kovalentsed-polaarsed sidemed. Need on oma olemuselt happelised ja oksüdeerivad ained (CrO 3 ja K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 ja KMnO 4).

Ühenditel, milles d-elektronid on vahepealses oksüdatsiooniastmes, on amfoteersed omadused ja redoksduaalsus.

5. D-elementide sarnasus põhialarühmade E(0) elementidega avaldub täielikult kolmanda rühma elementides ns 2 np 1 ja (n – 1)d 1 ns 2 . Rühmaarvu suurenedes see väheneb; VIIIA alarühma elemendid - gaasid, VIIIB - metallid. Esimeses rühmas ilmneb taas kauge sarnasus (kõik elemendid on metallid) ja IB alarühma elemendid on head juhid; see sarnasus suureneb teises rühmas, kuna d-elemendid Zn, Cd ja Hg ei osale keemilise sideme moodustamises.

6. IIIB–VIB alarühmade kõrgemates oksüdatsiooniastmetes d-elemendid on omadustelt sarnased vastavate p-elementidega. Seega on kõrgemates oksüdatsiooniastmetes Mn (VII) ja Cl (VII) elektroonilised analoogid. Elektrooniliste konfiguratsioonide sarnasus (s 2 p 6) toob kaasa heptavalentse mangaani ja kloori ühendite omaduste sarnasuse. Mn 2 O 7 ja Cl 2 O 7 tolli normaalsetes tingimustes ebastabiilsed vedelikud, mis on tugevate hapete anhüdriidid üldine valem NET 4 . Madalamates oksüdatsiooniastmetes on mangaanil ja klooril erinev elektrooniline struktuur, mis põhjustab järsu erinevuse nende ühendite omadustes. Näiteks madalam kloorioksiid Cl 2 O (s 2 p 4) on gaasiline aine, mis on hüpokloorhappe anhüdriid (HClO), samas kui madalam mangaanoksiid MnO (d 5) on aluseline kristalne tahke aine.

7. Teatavasti ei määra metalli redutseerimisvõime mitte ainult selle ionisatsioonienergia (M - ne - → M n +; + ∆H ionisatsioon), vaid ka moodustunud katiooni hüdratatsiooni entalpia (M n + + mH 2 O → M n + mH 2 O; –∆H hüdr). D-elementide ionisatsioonienergiad on võrreldes teiste metallidega kõrged, kuid neid kompenseerivad nende ioonide suured hüdratatsiooni entalpiad. Selle tulemusena on enamiku d-elementide elektroodide potentsiaalid negatiivsed.

Z kasvu perioodil taastavad omadused metallid vähenevad, jõudes IB rühma elementide miinimumini. Rühma VIIIB ja IB raskemetalle nimetatakse nende inertsuse tõttu üllasteks.

D-elementide ühendite redoks tendentsid on määratud kõrgemate ja madalamate oksüdatsiooniastmete stabiilsuse muutumisega, sõltuvalt nende asukohast perioodilises süsteemis. Elemendi maksimaalse oksüdatsiooniastmega ühenditel on eranditult oksüdeerivad ja madalaima redutseerivad omadused. Mn (OH) 2 oksüdeerub kergesti õhus Mn (OH) 2 + 1 / 2O 2 \u003d MnO 2 + H 2 O. Mn (IV) ühendid redutseeritakse kergesti Mn (II): MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, kuid tugevad oksüdeerivad ained oksüdeerivad Mn-ks (VII). Permanganaadi ioon MnO 4 - saab olla ainult oksüdeeriv aine.

Kuna alarühma d-elementide puhul suureneb kõrgemate oksüdatsiooniastmete stabiilsus ülalt alla, langevad kõrgeima oksüdatsiooniastmega ühendite oksüdeerivad omadused järsult. Niisiis on kroomi (VI) ühendid (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) ja mangaan (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) tugevad oksüdeerivad ained ning WO 3, Re 2 O 7 ja nende vastavate hapete sooli (H2WO4, HReO4) on raske taastada.

8. D-elemendi hüdroksiidide happe-aluselisi omadusi mõjutavad samad tegurid (ioonraadius ja ioonilaeng), mis p-elemendi hüdroksiididel.

D-elementide madalama oksüdatsiooniastmega hüdroksiididel on tavaliselt põhiomadused ja vastavad kõrgemad kraadid oksüdatsioonid on happelised. Vahepealsetes oksüdatsiooniastmetes on hüdroksiidid amfoteersed. Hüdroksiidide happe-aluse omaduste muutumine koos oksüdatsiooniastme muutumisega on eriti väljendunud mangaaniühendites. Seerias Mn(OH) 2 - Mn(OH) 3 - Mn(OH) 4 - H 2 MnO 4 - HMnO 4 on hüdroksiidide omadused erinevad. nõrk vundament Mn(OH) 2 amfoteerse Mn(OH) 3 ja Mn(OH) 4 kaudu tugevateks hapeteks H 2 MnO 4 ja HMnO 4 .

Ühe alarühma piires iseloomustab sama oksüdatsiooniastmega d-elementide hüdroksiide ülalt alla liikumisel põhiomaduste suurenemine. Näiteks rühmas IIIB on Sc (OH) 3 nõrk alus ja La (OH) 3 on tugev alus. IVB rühma elemendid Ti, Zn, Hf moodustavad amfoteersed hüdroksiidid E(OH) 4 , kuid nende happelised omadused nõrgenevad Ti-lt Hf-le liikudes.

9. Iseloomulik omadusüleminekuelemendid on muutuva koostisega faaside moodustamine. Need on esiteks interstitsiaalsed ja asenduslikud tahked lahused ning teiseks muutuva koostisega ühendid. Tahkeid lahuseid moodustavad sarnase elektronegatiivsuse, aatomiraadiuse ja identse kristallvõrega elemendid. Mida rohkem on looduses erinevaid elemente, seda vähem lahustuvad nad üksteises ja seda suurem on keemiliste ühendite moodustumine. Sellistel ühenditel võib olla nii konstantne kui ka muutuv koostis. Erinevalt tahketest lahustest, milles ühe komponendi võre säilib, iseloomustab ühendeid uue võre ja uute keemiliste sidemete moodustumine. Teisisõnu, et keemilised ühendid hõlmavad ainult neid muutuva koostisega faase, mis erinevad struktuurilt ja omadustelt järsult esialgsetest.

Muutuva koostisega ühendeid iseloomustavad järgmised omadused:

a) Nende ühendite koostis sõltub valmistamismeetodist. Seega on titaanoksiidide koostis olenevalt sünteesitingimustest TiO 1,2–1,5 ja TiO 1,9–2,0; titaan- ja vanaadiumkarbiidid - TiC 0,6–1,0 ja VC 0,58–1,09, titaannitriid TiN 0,45–1,00.

b) Ühendid säilitavad oma kristallvõre kvantitatiivse koostise oluliste kõikumistega, see tähendab, et neil on lai homogeensus. Seega säilitab TiC 0,6–1,0, nagu tuleneb valemist, titaankarbiidi võre, milles puudub kuni 40% süsinikuaatomeid.

c) Sideme olemuse sellistes ühendites määrab metalli d-orbitaalide täitumisaste. Interstitsiaalse mittemetalli elektronid asustavad vabu d-orbitaale, mis viib sidemete kovalentsuse suurenemiseni. Seetõttu väheneb metallilise sideme osakaal d-seeria algelementide (rühmad IV–V) ühendites.

Kovalentse sideme olemasolu neis kinnitavad ühendite suured positiivsed moodustumise entalpiad, kõrgem kõvadus ja sulamistemperatuur, madalam elektrijuhtivus võrreldes neid moodustavate metallidega.

Vask on D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi neljanda perioodi üheteistkümnenda rühma element aatomnumbriga 29. Seda tähistatakse sümboliga Cu (lat. Cuprum). Lihtaine vask (CAS number: 7440-50-8) on kuldroosa plastne siirdemetall (oksiidkile puudumisel roosa). Alates iidsetest aegadest on inimesed seda laialdaselt kasutanud.