Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga ja reaktsioonisaadus viidi lahusesse. Leelismetallid ja nende ühendid

Ülesanded C 2 (2013)

Erinevate klasside suhet kinnitavad reaktsioonid anorgaanilised ained

Vask(II)oksiidi kuumutati süsinikmonooksiidi voolus. Saadud aine põletati kloori atmosfääris. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati kaaliumjodiidi lahust, teisele lisati hõbenitraadi lahust. Mõlemal juhul täheldati sademe teket. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Vasknitraat kaltsineeriti ja saadud tahke aine lahustati lahjendatud väävelhappes. Saadud soolalahust elektrolüüsiti. Katoodil vabanenud aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Lahustumine toimus pruuni gaasi eraldumisega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Raud põletati kloori atmosfääris. Saadud materjali töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustus pruun sade, mis filtriti välja ja kaltsineeriti. Pärast kaltsineerimist lahustati jääk vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Metallist alumiiniumipulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Pärast naatriumkarbonaadi lahuse järgnevat lisamist täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raud(III)oksiidi. Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust elektrolüüsiti. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Teatud kogus tsinksulfiidi jagati kaheks osaks. Üks neist töödeldi lämmastikhape ja teine ​​tulistati õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Väävel sulatati rauaga. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud gaas põletati liigses hapnikus. Põlemissaadused absorbeeriti raud(III)sulfaadi vesilahusega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Raud põles klooris. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja välja kukkus pruun sade. See sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Kaaliumjodiidi lahust töödeldi liigse klooriveega, kusjuures esmalt täheldati sademe moodustumist ja seejärel selle täielikku lahustumist. Nii moodustunud joodi sisaldav hape eraldati lahusest, kuivatati ja kuumutati õrnalt. Saadud oksiid reageeris süsinikmonooksiidiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Sel juhul eraldus gaas ja tekkis värviline lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Alumiiniumipulbrit kuumutati väävlipulbriga, saadud ainet töödeldi veega. Saadud sadet töödeldi liigse kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, kuni see oli täielikult lahustunud. Saadud lahusele lisati alumiiniumkloriidi lahust ja taas täheldati valge sademe moodustumist. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Kaaliumnitraati kuumutati pulbriline plii kuni reaktsioon peatub. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Vabanenud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Tekkinud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Vask lahustati lahjendatud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist tumesinise lahuse moodustumisega. Saadud lahust töödeldi väävelhappega, kuni ilmus vasesooladele iseloomulik sinine värvus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud gaas põletati hapnikus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga. Reaktsioonisaadus lisati ammooniumkloriidi lahusele. Eraldunud terava lõhnaga gaas neelab väävelhape. Moodustati samal ajal keskmine sool kaltsineeritud. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Kloor reageeris kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kui lahus jahutati, sadenesid Berthollet' soola kristallid. Saadud kristallid lisati vesinikkloriidhappe lahusele. Saadud lihtne aine reageeris metallilise rauaga. Reaktsioonisaadust kuumutati uue rauaprooviga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

1) CuO + CO \u003d Cu + CO 2 2) Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2 3) 2CuCl 2 + 2KI \u003d 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl 4) CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2	1) Cu (NO 3) 2 2 CuO + 4NO 2 + O 2 2) CuO + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3) CuSO 4 + H 2 O \u003d Cu ↓ + H 2 SO 4 + O 2 (elektrooniline 4) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O	1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl 4) Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
1) 2Al + 3I 2 \u003d 2AlI 3 2) AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI 3) Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O 4) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl	2) Fe 2 O 3 + CO \u003d Fe + CO 2 3) 2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 4) Fe 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O \u003d 2Fe + H 2 + 3H 2 SO 4 + O 2 (elektrolüüs)	1) ZnS + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 S 2) 2ZnS + 3O 2 \u003d 2ZnO + 2SO 2 3) 2H 2S + SO 2 \u003d 3S ↓ + 2H 2 O 4) S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
2) FeS + 2H 2 O \u003d Fe (OH) 2 + H 2 S 3) 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 4) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4	1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O	1) 2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2 2) I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 10HCl + 2HIO 3 3) 2HIO3I2O5 + H2O 4) I 2 O 5 + 5CO \u003d I 2 + 5CO 2
1) Cr 2S 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S 2) Cr 2 (SO 4) 4 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4 3) H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2HNO 3 4) PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O	1) 2Al + 3S Al 2S 3 2) Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S 3)Al(OH)3 +KOH=K 4) 3K + AlCl 3 \u003d 3KCl + Al (OH) 3 ↓	1) KNO 3 + Pb KNO 2 + PbO 2) 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI \u003d 2K 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O 3) I2 + 10HNO32HIO3 + 10NO2 + 4H2O 4) 10NO 2 + P \u003d 2P 2 O 5 + 10 NO
1) 3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O	1) 4Mg + 10HNO3 \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH4NO3 + 3H2O 2) Mg (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KNO 3 3) NH 4 NO 3 + KOHKNO 3 + NH 3 + H 2 O 4) 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O	1) KNO 2 + NH 4 Cl KCl + N 2 + 2H 2 O 2) 3Mg + N2 \u003d Mg3N2 3) Mg 3 N 2 + 8HCl \u003d 3MgCl 2 + 2NH 4 Cl 4) 2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (MgOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl
1) Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O 2) NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O \u003d NaCl + Al (OH) 3 ↓ + NH 3 3) 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4 4) (NH 4) 2 SO 4 NH 3 + NH 4 HSO 4	1) 3Cl2 + 6KOH6KCl + KClO3 + 3H2O 2) 6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O 3) 2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3 4) 2FeCl 3 + Fe3FeCl 2	1) 3Cu + 4HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
19 Dokument C2 Reaktsioonid, kinnitades suhe mitmesugused klassid anorgaaniline ained Antud vesilahused ... Kirjutage nelja võimaliku võrrandid reaktsioonid. On antud ained: vesinikbromiidhape, ... ajal sade reaktsioonid aine kollane värv põles... Astrahani piirkonna ainekomisjonide esimeeste kokkuvõtlik aruanne keskhariduse haridusprogrammide riikliku lõputunnistuse õppeainete kohta Aruanne 4 21,9 40,6 С2 Reaktsioonid, kinnitades suhe mitmesugused klassid anorgaaniline ained 54,1 23,9 9,9 7,7 4,3 С3 Reaktsioonid, kinnitades suhe orgaanilised ühendid 56.8 10 ... Tundide kalender-temaatiline planeerimine keemiaeksamiks valmistumisel 2013-2014 õppeaastal Kalendri-temaatiline planeerimine 25) 27.03.2014 Reaktsioonid, kinnitades suhe mitmesugused klassid anorgaaniline ained. Harjutuste C-2 lahendus ... lihtne ained. Keemilised omadused raske ained. Suhe mitmesugused klassid anorgaaniline ained. Reaktsioonid ioonivahetus... Kalender-temaatiline tunniplaan Barnauli ja Altai territooriumi koolide lõpetajatele 2015. aastal keemiaeksamiks valmistumiseks. Tunni number Kalender-temaatiline plaan ... (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel). Suhe anorgaaniline ained. Reaktsioonid, kinnitades suhe mitmesugused klassid anorgaaniline ained(37 (C2)). 28. veebruar 2015 ...

Lahendus:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa \u003d m (H2O) + m (Cl2) - m (O2);

Δm = m(Cl2) - m(О2) ;

Võtame n(Cl2) kui X, siis n(O2) = 0,5x;

Koostame algebraline võrrandülaltoodud võrdsuse alusel ja leia X:

Δm \u003d x M (Cl2) - 0,5 x M (O2) \u003d x (71 - 16) \u003d 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) \u003d n (Cl2) Vm \u003d 0,004 22,4 \u003d 0,896 l.

Vastus: 0,896 l.

10. Arvutage vastuvõetavate väärtuste vahemik kloori mahu (n.a.) jaoks, mis on vajalik 10,0 g raua ja vase segu täielikuks kloorimiseks.

Lahendus:

Kuna tingimus ei ütle, milline on metallide suhe segus, tuleb eeldada, et kloori mahu vastuvõetavate väärtuste vahemik on sel juhul vahemik, mis on vajalik kloorimiseks 10 g. igast metallist eraldi. Ja ülesande lahendus taandub nende köidete järjestikusele leidmisele.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5 n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol;

V(Cl2) \u003d n(Cl2) Vm \u003d 0,26 22,4 \u003d 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl'2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol;

V(Cl′2) \u003d 22,4 0,16 \u003d 3,5 l.

Vastus: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6l.

11. Arvutage joodi mass, mis tekib, kui naatriumjodiidi, kaaliumjodiidi ja magneesiumjodiidi segu töödeldakse liigse kaaliumpermanganaadi happelahusega, milles kõigi soolade massifraktsioonid on võrdsed, ja kõik ained on 50,0 mmol.

Lahendus:

Paneme kirja lahuses toimuvate reaktsioonide võrrandid ja koostame üldised poolreaktsioonid, mille alusel järjestame koefitsiendid:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Segu komponentide massiosade võrdsusest järeldub, et ka nende massid on võrdsed. Võttes neid eest X koostame algebralise võrrandi, mis põhineb võrdusel:

n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x / 186 + x / 166 + x / 278 \u003d 50 10-3 mol

m (I2)1 \u003d 5M (I2) m (NaI 2H2O) / 10M (NaI 2H2O) = (5 254 3,33) / 10 186 \u003d 2,27 g;

m(I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5254 x 3,33)/10166 = 2,55 g;

m (I2) 3 = 5M (I2) m (MgI2) / 10 M (MgI2) = (5 254 3,33) / 10 278 \u003d 3,04 g.

Kokku: 7,86 g

Vastus: 7.86

12. 200 g vesinikperoksiidi kloori 5,00% lahuse läbimisel suurenes lahuse mass 3,9 g Arvutage saadud lahuses olevate ainete massiosad.

Lahendus:

H2O2 + Cl2 = O2 + 2HCl

1. Leidke H2O2 esialgne kogus lahuses:

n1 (H2O2) \u003d m / M (H2O2) \u003d mР-RA ω / M (H2O2) \u003d 200 0,05 / 34 \u003d

2. Võtame lahuses neeldunud kloori koguse kui X, siis nO2 = x ja lahuse massi suurenemine on tingitud neeldunud kloori ja eraldunud hapniku masside erinevusest:

m (Cl 2) - m (O 2) \u003d Δ m või x M (Cl 2) - x M (O 2) \u003d Δ m;

71x - 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Arvutage lahusesse jäänud ainete kogus:

n2 (H2O2) OKSÜDEERITUD \u003d n (Cl 2) \u003d 0,1 mol;

n(H2O2) JÄÄB LAHUSSE \u003d n1 - n2 \u003d 0,294 - 0,1 \u003d 0,194 mol;

n (HCl) \u003d 2n (Cl 2) \u003d 0,2 mol.

4. Leidke saadud lahuses olevate ainete massiosad:

ω (H2O2) \u003d n (H2O2) M (H2O2) / mP-PA = 0,194 34 / 203,9 100% \u003d 3,23%;

ω (HCl) \u003d n (HCl) M (HCl) / mP-RA = 0,2 36,5 / 203,9 100% \u003d 3,58%.

Vastus:ω(H2O2) = 3,23%;

ω(HCl) = 3,58%.

13. Mangaan(II)bromiidtetrahüdraat massiga 4,31 g lahustati piisavas koguses vees. Kloori juhiti läbi saadud lahuse, kuni mõlema soola molaarne kontsentratsioon oli võrdne. Arvutage, kui palju kloori (n.a.) vahele jäeti.

Lahendus:

MnBr2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Leidke mangaan(II)bromiidtetrahüdraadi esialgne kogus lahuses:

n(MnBr2 4H2O)ISH. \u003d m / M \u003d 4,31 / 287 \u003d 1,5 10-2 mol.

2. Mõlema soola molaarsed kontsentratsioonid on võrdsed, kui pool Mn Br2 · 4H2O esialgsest kogusest kulub ära. See. vajaliku kloori koguse saab leida reaktsioonivõrrandist:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(MnBr2 4H2O)ISC. \u003d 7,5 10-3 mol.

V(Cl2) \u003d n Vm \u003d 7,5 10-3 22,4 \u003d 0,168 l.

Vastus: 0,168 l.

14. Kloori juhiti läbi 150 ml baariumbromiidi lahust molaarse soolakontsentratsiooniga 0,05 mol/l, kuni mõlema soola massiosa oli võrdne. Arvutage, kui palju kloori (200C, 95 kPa) vahele jäeti.

Lahendus:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Moodustunud soolade massiosade võrdsusest tuleneb nende masside võrdsus.

m(BaCl2) = m(BaBr2) või n(BaCl2) М(BaCl2) = n′(BaBr2) М(BaBr2).

2. Võtke n(BaCl2) kui X mol ja n'(BaBr2), mis jäävad lahusesse, SM V - x = 0,15 0,05 - x = 7,5 10 -3 - x korral ja koostame algebralise võrrandi:

208x = (7,5 10-3 - x) 297;

2,2275 = 297x + 208x;

3. Leidke kloori kogus ja selle maht:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol;

V(Cl2) \u003d nRT / P \u003d (0,0044 8,314 293) / 95 \u003d 0,113 l.

Vastus: 113 ml.

15. Bromiidi ja kaaliumfluoriidi segu kogumassiga 100 g lahustati vees; kloori liig lasti läbi saadud lahuse. Jäägi mass peale aurutamist ja kaltsineerimist on 80,0 g Arvutage ainete massifraktsioonid saadud segus.

Lahendus:

1. Pärast reaktsioonisaaduste kaltsineerimist koosneb jääk fluoriidist ja kaaliumkloriidist:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Võtame KF ja KBr kogused kui X ja juures vastavalt siis

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Koostame võrrandite süsteemi, mis põhineb võrranditel:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) М(KF) + n(КBr) М(КBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119 a \u003d 100 58 x \u003d 100 - 119 a

58 x + 74,5 a \u003d 80 100 - 119 a + 74,5 a \u003d 80

44,5 a = 20; y = 0,45; x = 0,8.

3. Leidke jäägis olevate ainete massid ja nende massifraktsioonid:

m(KF) = 58 ± 0,8 = 46,5 g.

m (KCl) \u003d 74,5 0,45 \u003d 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80 100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80 100% = 41,9%.

Vastus:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9%.

16. Bromiidi ja naatriumjodiidi segu töödeldi liigse klooriveega, saadud lahus aurustati ja kaltsineeriti. Kuiva jäägi mass osutus 2,363 korda väiksemaks esialgse segu massist. Mitu korda on pärast sama segu töötlemist hõbenitraadi liiaga saadud sademe mass suurem algsegu massist?

Lahendus:

2NaBr + HClO + HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Võtame algsegu massiks 100 g ning selle moodustavate NaBr ja NaI soolade kogused X ja juures vastavalt. Seejärel, lähtudes suhtest (m(NaBr) + m(NaI))/m(NaCl) = 2,363, koostame võrrandisüsteemi:

103x + 150a = 100

2,363 58,5 (x+y) = 100

x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.

2. Kirjutame teise reaktsioonirühma:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Seejärel jääb moodustunud sademe ja algse ainete segu (võetuna 100 g) massisuhte määramiseks leida AgBr ja AgI kogused ja massid, mis on võrdsed n(NaBr) ja n(NaI) , st vastavalt 0,18 ja 0,54 mol.

3. Leidke massisuhe:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Vastus: 1,62 korda.

17. Magneesiumjodiidi ja tsinkjodiidi segu töödeldi liigse broomveega, saadud lahus aurustati ja kaltsineeriti 200-300 °C juures. Kuiva jäägi mass osutus 1,445 korda väiksemaks kui algsegu mass. Mitu korda on pärast sama segu töötlemist naatriumkarbonaadi liiaga saadud sademe mass väiksem algsegu massist?

Lahendus:

1. Kirjutame mõlemad reaktsioonirühmad, märkides algse ainete segu ja tekkivate saaduste massideks m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2) + 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2) + 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Võtame soolade koguse esialgses segus kui X(MgI2) ja juures(ZnI2), siis saab kõigi reaktsioonide produktide koguseid väljendada kui

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = mol.

Leelismetallid reageerivad kergesti mittemetallidega:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaktsioon on juba toatemperatuuril)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

Reaktsioonides hapnikuga on igal leelismetallil oma individuaalsus: õhus põletades moodustab liitium oksiidi, naatriumperoksiidi ja kaalium superoksiidi.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Naatriumoksiidi saamine:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2O + N 2

2Na + Na2O2 \u003d 2Na2O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na2O + H2

Koostoime veega põhjustab leelise ja vesiniku moodustumist.

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

Koostoime hapetega:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H2SO4 (konts.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H2SO4 (konts.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O

8Na + 10HNO3 \u003d 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Ammoniaagiga suhtlemisel tekivad amiidid ja vesinik:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Koostoime orgaaniliste ühenditega:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COOONA + H2

Kvalitatiivne reaktsioon leelismetallidele on leegi värvumine nende katioonide poolt. Li + ioon värvib leegi karmiinpunaseks, Na + ioon kollaseks, K + violetseks

Leelismetallide ühendid

Oksiidid.

Leelismetallioksiidid on tüüpilised aluselised oksiidid. Nad reageerivad happeliste ja amfoteersete oksiidide, hapete, veega.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2

Na2O + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O

Na2O + 2H+ = 2Na + + H2O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

Peroksiidid.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na2O2 + 2H2O (külm) = 2NaOH + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (gor.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2O 2 + 2H 2 SO 4 (habemenuga. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4

Na2O2 + 2H2SO4 + 2NaI \u003d I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Alused (leelised).

2NaOH (liigne) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (liigne) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (ülejääk) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2 NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H2O \u003d 2Na + 3H2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H2O \u003d Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (külm) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (kuum) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

katoodil: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

anoodil: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2O + 2I - H2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2 NaCl 2Na + Cl2

katoodil anoodil

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br 2

I A rühm.

1. Kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinnale juhiti elektrilahendusi, samal ajal kui õhk kolvis muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kaob. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja leiti, et tahke jääk on kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja järele jääb ainult üks aine. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

2. Naatriumkloriidi sulatise elektrolüüsil katoodil vabanenud aine põletati hapnikus. Saadud toode asetati süsinikdioksiidiga täidetud gaasimeetrisse. Saadud aine lisati ammooniumkloriidi lahusele ja lahust kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

3) Lämmastikhape neutraliseeriti söögisoodaga, neutraalne lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine lisati väävelhappega hapestatud kaaliumpermanganaadi lahusesse ja lahus muutus värvituks. Lämmastikku sisaldav reaktsiooniprodukt pandi naatriumhüdroksiidi lahusesse ja lisati tsingitolmu ning eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

4) Naatriumjodiidi lahuse elektrolüüsil inertsete elektroodidega anoodil saadud aine viidi reaktsiooni kaaliumiga. Reaktsiooniprodukti kuumutati kontsentreeritud väävelhappega ja eraldunud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumkromaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

5) Naatriumkloriidi sulatise elektrolüüsil katoodil saadud aine põletati hapnikus. Saadud produkti töödeldi järjestikku vääveldioksiidi ja baariumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

6) Valge fosfor lahustub kaustilise kaaliumkloriidi lahuses küüslaugulõhnalise gaasi eraldumisega, mis süttib õhu käes iseeneslikult. Põlemisreaktsiooni tahke produkt reageeris seebikiviga sellises vahekorras, et tekkivas aines valge värv sisaldab ühte vesinikuaatomit; viimase aine kaltsineerimisel tekib naatriumpürofosfaat. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

7) Tundmatu metall põles hapnikus. Reaktsiooniprodukt interakteerub süsinikdioksiidiga, moodustab kaks ainet: tahke aine, mis interakteerub vesinikkloriidhappe lahusega, vabastades süsinikdioksiidi, ja gaasilise lihtaine, mis toetab põlemist. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

8) Pruun gaas juhiti läbi liigse kaaliumkloriidi lahuse suure õhuhulga juuresolekul. Saadud lahusele lisati magneesiumilaastud ja kuumutati, lämmastikhape neutraliseeriti eralduva gaasiga. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult, tahke reaktsiooniprodukt kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

9) Millal termiline lagunemine sool A moodustas mangaandioksiidi juuresolekul binaarse soola B ja gaasi, mis toetab põlemist ja on osa õhust; selle soola kuumutamisel ilma katalüsaatorita moodustub sool B ja kõrgema hapnikku sisaldava happe sool. Sool A reageerimisel vesinikkloriidhappega eraldub kollakasroheline gaas (lihtaine) ja moodustub sool B. Sool B värvib leegi lillaks ja hõbenitraadi lahusega suhtlemisel tekib valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

10) Kuumutatud kontsentreeritud väävelhappele lisati vaselaastud ja eraldunud gaas juhiti läbi seebikivi lahuse (liigne). Reaktsiooniprodukt eraldati, lahustati vees ja kuumutati väävliga, mis reaktsiooni tulemusena lahustus. Saadud lahusele lisati lahjendatud väävelhape. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

11) Lauasoola töödeldi kontsentreeritud väävelhappega. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidiga. Saadud saadus kaltsineeriti söe liiaga. Saadud gaas reageeris katalüsaatori juuresolekul klooriga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

12) Naatrium reageeris vesinikuga. Reaktsioonisaadus lahustati vees ja moodustus gaas, mis reageeris klooriga, ja saadud lahus reageeris kuumutamisel klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

13) Naatrium põletati liigses hapnikus, tekkinud kristalne aine asetati klaastorusse ja juhiti sellest läbi. süsinikdioksiid. Torust väljuv gaas koguti kokku ja põletati selle fosfori atmosfääris. Saadud aine neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

14) Naatriumperoksiidi ja veega interaktsiooni tulemusena saadud lahusele kuumutamise ajal lisati vesinikkloriidhappe lahust, kuni reaktsioon oli lõppenud. Saadud soolalahust elektrolüüsiti inertsete elektroodidega. Anoodil elektrolüüsi tulemusena tekkinud gaas juhiti läbi kaltsiumhüdroksiidi suspensiooni. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

15) Vääveldioksiid juhiti läbi naatriumhüdroksiidi lahuse, kuni moodustus keskmine sool. Saadud lahusele lisati kaaliumpermanganaadi vesilahus. Moodustunud sade eraldati ja töödeldi vesinikkloriidhappega. Tekkinud gaas juhiti läbi külma kaaliumhüdroksiidi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

16) Räni(IV)oksiidi ja metalli magneesiumi segu kaltsineeriti. Reaktsiooni tulemusena saadud lihtsat ainet töödeldi kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahusega. Tekkinud gaas juhiti üle kuumutatud naatriumi. Saadud aine asetati vette. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

17) Liitiumi reaktsioonisaadust lämmastikuga töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse, kuni keemilised reaktsioonid lakkasid. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidi lahusega. Lahus filtriti ja filtraat segati naatriumnitraadi lahusega ja kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

18) Naatriumi kuumutati vesiniku atmosfääris. Kui saadud ainele lisati vett, täheldati gaasi eraldumist ja selge lahuse moodustumist. Sellest lahusest juhiti läbi pruun gaas, mis saadi vase interaktsiooni tulemusena lämmastikhappe kontsentreeritud lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

19) Naatriumvesinikkarbonaat kaltsineeriti. Saadud sool lahustati vees ja segati alumiiniumilahusega, mille tulemusena tekkis sade ja eraldus värvitu gaas. Sadet töödeldi liigse lämmastikhappelahusega ja gaas juhiti läbi kaaliumsilikaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

20) Naatrium sulatati väävliga. Saadud ühendit töödeldi vesinikkloriidhappega, eraldunud gaas reageeris täielikult vääveloksiidiga (IV). Saadud ainet töödeldi kontsentreeritud lämmastikhappega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

21) Naatrium põletati liigses hapnikus. Saadud ainet töödeldi veega. Saadud segu keedeti, misjärel lisati kuumale lahusele kloor. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

22) Kaaliumi kuumutati lämmastiku atmosfääris. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga, misjärel lisati saadud soolade segule kaltsiumhüdroksiidi suspensioon ja kuumutati. Saadud gaas juhiti läbi kuuma vask(II)oksiidi Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

23) Kaaliumi põletati klooriatmosfääris, saadud soola töödeldi hõbenitraadi vesilahuse liiaga. Moodustunud sade filtriti välja, filtraat aurustati ja kuumutati ettevaatlikult. Saadud soola töödeldi vesilahus broomi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

24) Liitium reageeris vesinikuga. Reaktsioonisaadus lahustati vees ja tekkis gaas, mis reageeris broomiga, ja saadud lahus reageeris kuumutamisel klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

25) Naatrium põles õhus. Saadud tahke aine neelab süsinikdioksiidi, vabastades hapniku ja soola. Viimane sool lahustati vesinikkloriidhappes ja saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust. Selle tulemusena tekkis valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

26) Hapnik allutati osonisaatoris elektrilahendusele. Saadud gaas juhiti läbi kaaliumjodiidi vesilahuse ning eraldus uus värvitu ja lõhnatu gaas, mis toetas põlemist ja hingamist. Viimase gaasi atmosfääris põletati naatrium ja tekkinud tahke aine reageeris süsinikdioksiidiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

I A rühm.

1. N 2 + O 2 2EI

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

katoodil anoodil

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H2SO4 (konts.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

katoodil anoodil

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4 NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na2HPO4Na4P2O7 + H2O

7. 2Na + O 2 Na 2O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

C + O 2 = CO 2

8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2O \u003d NH3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3

NH4NO3N2O + 2H2O (190-245°C)

2NH 4 NO 3 2NO + N 2 + 4H 2 O (250–300 °C)

2NH 4 NO 3 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (üle 300 °C)

9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

10. 2H 2 SO 4 (konts.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

11. NaCl (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) = NaHS04 + HCl

NaHS04 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO

CO + Cl2 COCl2

12) 2Na + H2 \u003d 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

H2 + Cl2 \u003d 2HCl

6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H 2O

13) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

2H20 + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

15) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O \u003d 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

MnO2 + 4HCl \u003d MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2NaOH (külm) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

16) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H2O \u003d Na2SiO3 + 2H2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

17) 6Li + N2 = 2Li 3N

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 \u003d (NH4)2SO4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

18) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

Cu + 4HNO 3 (konts.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

19) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO 2 + H2O

3Na 2CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

K 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O \u003d 2KHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

20) 2Na + S = Na2S

Na2S + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

21) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2H 2O 2 2H 2O + O 2

6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

22) 6K + N 2 = 2K 3 N

K 3 N + 4HCl \u003d 3KCl + NH 4 Cl

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

23) 2K + Cl2 = 2KCl

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

KNO 2 + Br 2 + H 2 O \u003d KNO 3 + 2HBr

24) 2Li + H2 = 2LiH

LiH + H2O \u003d LiOH + H2

H2 + Br2 \u003d 2HBr

6LiOH (gor.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

25) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

26) 3O 2 ↔ 2O 3

O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

lahustav vesi. Pärast gaaside vee läbilaskmist saadud lahusel oli happeline reaktsioon. Selle lahuse töötlemisel hõbenitraadiga sadenes 14,35 g valget sadet. Määrake esialgse gaasisegu kvantitatiivne ja kvalitatiivne koostis. Lahendus.

Gaas, mis põleb, moodustades vee, on vesinik, mis lahustub vees vähe. Reageerige päikesevalguse käes plahvatuslikult vesinik hapnikuga, vesinik klooriga. Ilmselgelt oli vesinikuga segus kloor, sest. Saadud HC1 lahustub vees hästi ja annab koos AgNO3-ga valge sademe.

Seega koosneb segu gaasidest H2 ja C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

1 mol HC1 töötlemisel tekib 1 mol AgCl ja x mol töötlemisel 14,35 g ehk 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 24-35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v = - = = 0,1 mol,

Lahus sisaldas x = 0,1 mol HC1. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4-C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x \u003d y \u003d 0,05 mol (1,12 l) vesinikku ja kloori reageerisid, moodustades 0,1 mol

HC1. Segu sisaldas 1,12 liitrit kloori ja vesinikku 1,12 liitrit + 1,12 liitrit (ülejääk) = 2,24 liitrit.

Näide 6 Laboris on naatriumkloriidi ja jodiidi segu. 104,25 g sellest segust lahustati vees ja saadud lahusest juhiti läbi liigne kloori, seejärel lahus aurustati kuivaks ja jääk kaltsineeriti 300 °C juures konstantse massini.

Kuivaine massiks osutus 58,5 g Määrake algsegu koostis protsentides.

Mr (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M (NaCl) = 58,5 g/mol, Mr (Nal) = 127 + 23 = 150 M (Nal) = 150 g/mol.

Algsegus: NaCl mass - x g, Nal mass - (104,25 - x) g.

Kloriidi ja naatriumjodiidi lahuse läbimisel tõrjub jood välja. Kuiva jäägi läbimisel jood aurustus. Seega saab kuivaine olla ainult NaCl.

Saadud aines: algse NaCl mass x g, saadud mass (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x) g (58,5 - x) g

2 150 (58,5 - x) = 2 58,5 (104,25 x)

x = - = 29,25 (g),

need. NaCl segus oli 29,25 g ja Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Leidke segu koostis (protsentides):

w(Nal) = 100% = 71,9%,

©(NaCl) = 100% - 71,9% = 28,1%.

Näide 7 68,3 g nitraadi, jodiidi ja kaaliumkloriidi segu lahustatakse vees ja töödeldakse klooriveega. Selle tulemusena vabanes 25,4 g joodi (jätke tähelepanuta selle lahustuvus vees). Sama lahust töödeldi hõbenitraadiga. Välja kukkus 75,7 g setet. Määrake esialgse segu koostis.

Kloor ei interakteeru kaaliumnitraadi ja kaaliumkloriidiga:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg (K1) \u003d 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (Kl oli segus).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

Hr(Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

siis on AgCl

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X \u003d 1 L_ \u003d 14,9 (KCl).

Seetõttu sisaldas segu: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

Näide 8. 34,5 g oleumi neutraliseerimiseks kulub 74,5 ml 40% kaaliumhüdroksiidi lahust. Mitu mooli vääveloksiidi (VI) moodustab 1 mooli väävelhapet?

100% väävelhape lahustab vääveloksiidi (VI) mis tahes vahekorras. Valemiga H2S04*xS03 väljendatud koostist nimetatakse oleumiks. Arvutame, kui palju kaaliumhüdroksiidi on vaja H2SO4 neutraliseerimiseks:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KOH -> K2S04 + 2H20 xl mol y mol

y - SO3 neutraliseerimiseks oleumis kasutatakse 2*x1 mooli KOH-d. Arvutame, kui palju KOH on vaja 1 mol SO3 neutraliseerimiseks:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x 2 mol KOH läheb ooleumi SOg neutraliseerimiseks. Ooleumi neutraliseerimiseks kasutatakse 74,5 ml 40% KOH lahust, s.o. 42 g ehk 0,75 mol KOH.

Seetõttu 2 xl + 2x 2 \u003d 0,75,

98 x l + 80 x 2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2SO4,

x2 = 0,125 mol SO3.

Näide 9 Seal on kaltsiumkarbonaadi, tsinksulfiidi ja naatriumkloriidi segu. Kui 40 g seda segu töödelda vesinikkloriidhappe liiaga, eraldub 6,72 liitrit gaase, mille koostoimel liiaga vääveloksiidiga (IV) vabaneb 9,6 g setet. Määrake segu koostis.

Üleliigse vesinikkloriidhappe seguga kokkupuutel võivad eralduda süsinikmonooksiid (IV) ja vesiniksulfiid. Vääveloksiidiga (IV) interakteerub ainult vesiniksulfiid, seetõttu saab sademe koguse järgi arvutada selle mahu:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 L (0,2 mol) H2S; võrranditest (2-3) on näha, et ZnS oli 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Ilmselgelt oli süsinikmonooksiid (IV) segus:

6,72 l - 4,48 l \u003d 2,24 l (CO2).

1) Vasknitraat kaltsineeriti, tekkinud tahke sade lahustati väävelhappes. Vesiniksulfiid juhiti läbi lahuse, tekkinud must sade kaltsineeriti ja tahke jääk lahustati kuumutamisel kontsentreeritud lämmastikhappes.

2) Kaltsiumfosfaat sulatati kivisöe ja liivaga, seejärel põletati saadud lihtaine hapniku liiases, põlemisprodukt lahustati liigses seebikivis. Saadud lahusele lisati baariumkloriidi lahust. Saadud sadet töödeldi fosforhappe liiaga.

Näita
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 või Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2Na 3PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes, tekkinud gaas segati hapnikuga ja lahustati vees. Saadud lahuses lahustati tsinkoksiid, seejärel lisati lahusele suur liig naatriumhüdroksiidi lahust.

4) Kuiva naatriumkloriidi töödeldi madalal kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega ja saadud gaas juhiti baariumhüdroksiidi lahusesse. Saadud lahusele lisati kaaliumsulfaadi lahust. Saadud sade sulatati kivisöega. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappega.

5) Alumiiniumsulfiidi proovi töödeldi vesinikkloriidhappega. Sel juhul eraldus gaas ja moodustus värvitu lahus. Saadud lahusele lisati ammoniaagi lahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi lahuse. Nii saadud sadet töödeldi vesinikperoksiidi lahusega.

Näita
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Alumiiniumipulber segati väävlipulbriga, segu kuumutati, saadud ainet töödeldi veega, samal ajal eraldus gaas ja tekkis sade, millele lisati kuni täieliku lahustumiseni üleliigses koguses kaaliumhüdroksiidi lahust. See lahus aurustati ja kaltsineeriti. Saadud tahkele ainele lisati liig vesinikkloriidhappe lahust.

7) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi kloori lahusega. Saadud sadet töödeldi naatriumsulfiti lahusega. Kõigepealt lisati saadud lahusele baariumkloriidi lahust ja pärast sademe eraldamist hõbenitraadi lahust.

8) Kroom(III)oksiidi hallikasroheline pulber sulatati leelise liiaga, saadud aine lahustati vees ja saadi tumeroheline lahus. Saadud leeliselisele lahusele lisati vesinikperoksiidi. Saadi kollane lahus, mis väävelhappe lisamisel muutub oranžiks. Kui vesiniksulfiid lastakse läbi saadud hapendatud oranži lahuse, muutub see häguseks ja muutub uuesti roheliseks.

Näita
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O 2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K 2CrO4 + 4H2O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O

9) Alumiinium lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse, kuni sade lakkas. Sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud tahke jääk sulatati naatriumkarbonaadiga.

10) Räni lahustati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuses. Saadud lahusele lisati liig vesinikkloriidhapet. Hägune lahus kuumutati. Eraldatud sade filtriti välja ja kaltsineeriti kaltsiumkarbonaadiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

11) Vask(II)oksiidi kuumutati süsinikmonooksiidi voolus. Saadud aine põletati kloori atmosfääris. Reaktsiooniprodukt lahustati vees. Saadud lahus jagati kaheks osaks. Ühele osale lisati kaaliumjodiidi lahust, teisele lisati hõbenitraadi lahust. Mõlemal juhul täheldati sademe teket. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

12) Vasknitraat kaltsineeriti, saadud tahke aine lahustati lahjendatud väävelhappes. Saadud soolalahust elektrolüüsiti. Katoodil vabanenud aine lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Lahustumine toimus pruuni gaasi eraldumisega. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

13) Raud põletati kloori atmosfääris. Saadud materjali töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustus pruun sade, mis filtriti välja ja kaltsineeriti. Pärast kaltsineerimist lahustati jääk vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.
14) Metallilise alumiiniumi pulber segati tahke joodiga ja lisati paar tilka vett. Saadud soolale lisati naatriumhüdroksiidi lahust, kuni tekkis sade. Saadud sade lahustati vesinikkloriidhappes. Pärast naatriumkarbonaadi lahuse järgnevat lisamist täheldati uuesti sadenemist. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

15) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust elektrolüüsiti. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

16) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi lämmastikhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

17) Kaaliumkloraati kuumutati katalüsaatori juuresolekul ja eraldus värvitu gaas. Raua põletamisel selle gaasi atmosfääris saadi rauakivi. See lahustati vesinikkloriidhappe liias. Saadud lahusele lisati naatriumdikromaati ja vesinikkloriidhapet sisaldav lahus.

Näita

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl 2 + Na 2Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Klooris põletatud raud. Saadud sool lisati naatriumkarbonaadi lahusele ja välja kukkus pruun sade. See sade filtriti välja ja kaltsineeriti. Saadud aine lahustati vesinikjodiidhappes. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

19) Kaaliumjodiidi lahust töödeldi liigse klooriveega, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Nii moodustunud joodi sisaldav hape eraldati lahusest, kuivatati ja kuumutati õrnalt. Saadud oksiid reageeris süsinikmonooksiidiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

20) Kroom(III)sulfiidi pulber lahustati väävelhappes. Sel juhul eraldus gaas ja tekkis värviline lahus. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust ja gaas juhiti läbi plii nitraadi. Saadud must sade muutus pärast töötlemist vesinikperoksiidiga valgeks. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

21) Alumiiniumipulbrit kuumutati väävlipulbriga, saadud ainet töödeldi veega. Saadud sadet töödeldi liigse kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega, kuni see oli täielikult lahustunud. Saadud lahusele lisati alumiiniumkloriidi lahust ja taas täheldati valge sademe moodustumist. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

22) Kaaliumnitraati kuumutati pulbrilise pliiga, kuni reaktsioon lakkas. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Vabanenud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Tekkinud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

23) Vask lahustati lahjendatud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist tumesinise lahuse moodustumisega. Saadud lahust töödeldi väävelhappega, kuni ilmus vasesooladele iseloomulik sinine värvus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

Näita
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Saadud gaas põletati hapnikus. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
25) Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

26) Alumiiniumoksiid sulatati naatriumhüdroksiidiga. Reaktsioonisaadus lisati ammooniumkloriidi lahusele. Eraldunud terava lõhnaga gaas neelab väävelhape. Nii moodustunud keskmine sool kaltsineeriti. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

27) Kloor reageeris kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Kui lahus jahutati, sadenesid Berthollet' soola kristallid. Saadud kristallid lisati vesinikkloriidhappe lahusele. Saadud lihtne aine reageeris metallilise rauaga. Reaktsioonisaadust kuumutati uue rauaprooviga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
28) Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, jälgides esmalt sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

29) Raud lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud pruun sade filtriti välja ja kuivatati. Saadud aine sulatati rauaga. Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

30) Söe mittetäieliku põlemise tulemusena saadi gaas, mille voolus kuumutati raudoksiidi (III). Saadud aine lahustati kuumas kontsentreeritud väävelhappes. Saadud soolalahust töödeldi liigse kaaliumsulfiidi lahusega.

31) Teatud kogus tsinksulfiidi jaotati kaheks osaks. Ühte neist töödeldi vesinikkloriidhappega ja teist lasti õhku. Tekkinud gaaside interaktsiooni käigus tekkis lihtaine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega ja eraldus pruun gaas.

32) Väävel sulatati rauaga. Reaktsiooniprodukti töödeldi vesinikkloriidhappega. Saadud gaas põletati liigses hapnikus. Põlemissaadused absorbeeriti raud(III)sulfaadi vesilahusega.