Füüsikalised nähtused keemia näidetes ja tähenduses. Keemilised nähtused: näiteid loodusest ja igapäevaelust

Abstraktsed märksõnad: füüsikalised nähtused, keemilised nähtused, keemilised reaktsioonid, märgid keemilised reaktsioonid, füüsikaliste ja keemiliste nähtuste tähtsust.

füüsikalised nähtused- Need on nähtused, mille puhul tavaliselt muutub ainult ainete agregatsiooni olek. Füüsikalised nähtused on näiteks klaasi sulamine, vee aurustumine või külmumine.

keemilised nähtused on protsessid, mille käigus neist ainetest moodustuvad teised ained. Keemilistes nähtustes muunduvad algained teisteks erinevate omadustega aineteks. Näited keemilistest nähtustest - kütuse põlemine, lagunemine orgaaniline aine, raua roostetamine, piima hapnemine.

Keemilisi nähtusi nimetatakse ka keemilised reaktsioonid.

Keemiliste reaktsioonide toimumise tingimused

Seda, et keemilistes reaktsioonides muutub üks aine teiseks, saab hinnata selle järgi väliseid märke: soojuse (mõnikord valguse) eraldumine, värvimuutus, lõhn, sademed, gaasi eraldumine.

Paljude keemiliste reaktsioonide käivitamiseks on vaja tuua lähikontaktsed reagendid . Selleks need purustatakse ja segatakse; reagentide kokkupuutepind suureneb. Ainete kõige peenem killustumine toimub nende lahustumisel, mistõttu paljud reaktsioonid toimuvad lahustes.

Ainete jahvatamine ja segamine on vaid üks keemilise reaktsiooni toimumise tingimustest. Näiteks. kui saepuru puutub kokku normaaltemperatuuril õhuga, siis saepuru ei sütti. Keemilise reaktsiooni käivitamiseks on paljudel juhtudel vaja aineid kuumutada teatud temperatuurini.

On vaja eristada mõisteid "esinemise tingimused" ja "keemiliste reaktsioonide kulgemise tingimused" . Nii et näiteks põlemise käivitamiseks on kuumutamist vaja ainult alguses ja seejärel kulgeb reaktsioon soojuse ja valguse vabanemisega ning edasist kuumutamist pole vaja. Ja vee lagunemise korral on elektrienergia sissevool vajalik mitte ainult reaktsiooni käivitamiseks, vaid ka selle edasiseks voolamiseks.

Keemiliste reaktsioonide toimumise kõige olulisemad tingimused on:

• ainete põhjalik jahvatamine ja segamine;
• ainete eelsoojendamine teatud temperatuurini.

Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste tähendus

Keemilised reaktsioonid on väga olulised. Neid kasutatakse metallide, plastide, mineraalväetiste, ravimite jms saamiseks ning need on ka erinevat tüüpi energiaallikad. Seega eraldub kütuse põlemisel soojust, mida kasutatakse igapäevaelus ja tööstuses.

Kõik elusorganismides toimuvad elutähtsad protsessid (hingamine, seedimine, fotosüntees jne) on samuti seotud erinevate keemiliste transformatsioonidega. Näiteks toidus sisalduvate ainete (valgud, rasvad, süsivesikud) keemilised muundumised toimuvad energia vabanemisega, mida organism kasutab elutähtsate protsesside tagamiseks.

Viimaseks 200 aastat inimkonda uuris ainete omadusi paremini kui kogu keemia arenguloo jooksul. Loomulikult kasvab kiiresti ka ainete hulk, mille taga on eelkõige erinevate ainete saamise meetodite väljatöötamine. V Igapäevane elu puutume kokku paljude asjadega. Nende hulgas on vesi, raud, alumiinium, plast, sooda, sool ja paljud teised. Looduses esinevaid aineid, nagu õhus sisalduv hapnik ja lämmastik, vees lahustunud ja looduslikku päritolu aineid nimetatakse looduslikeks aineteks. Alumiiniumi, tsinki, atsetooni, lubi, seepi, aspiriini, polüetüleeni ja paljusid teisi aineid looduses ei eksisteeri. Neid saadakse laboris ja toodab tööstus. Kunstlikke aineid looduses ei esine, need on loodud looduslikest ainetest. Mõnda looduses eksisteerivat ainet on võimalik saada ka keemialaborist. Niisiis, kaaliumpermanganaadi kuumutamisel vabaneb hapnik ja kriidi kuumutamisel - süsinikdioksiid. Teadlased on õppinud, kuidas muuta grafiiti teemandiks, kasvatada rubiini, safiiri ja malahhiidi kristalle. Seega on koos loodusliku päritoluga ainetega tohutult erinevaid kunstlikult loodud aineid, mida looduses ei leidu. Ained, mida looduses ei leidu, toodetakse erinevates ettevõtetes: tehased, tehased, kombainid jne. Kurnatuses loodusvarad Meie planeedi keemikute ees seisab nüüd oluline ülesanne: töötada välja ja rakendada meetodeid, mille abil on võimalik saada kunstlikult, laboris või tööstuslikus tootmises looduslike ainete analooge. Näiteks on fossiilkütuste varud looduses lõppemas. Võib tulla aeg, mil nafta ja maagaas saavad otsa. Juba praegu töötatakse välja uut tüüpi kütuseid, mis oleksid sama tõhusad, kuid ei saastaks keskkond. Tänaseks on inimkond õppinud kunstlikult hankima erinevaid vääriskive, nagu teemandid, smaragdid, berüllid.

Aine agregaatolek

Ained võivad eksisteerida mitmes agregatsiooniseisundis, millest kolm on teile teada: tahked, vedelad, gaasilised. Näiteks looduses on vesi kõigis kolmes agregatsiooni olekus: tahke (jää ja lume kujul), vedel (vedel vesi) ja gaasiline (veeaur). Tuntud ained, mis ei saa eksisteerida normaalsetes tingimustes kõigis kolmes koondseisundis. Selle näiteks on süsinikdioksiid. Toatemperatuuril on see lõhnatu ja värvitu gaas. -79°С juures see aine "külmub" ja läheb agregatsiooni tahkesse olekusse. Sellise aine leibkonna (triviaalne) nimetus on "kuiv jää". See nimi on antud sellele ainele tänu sellele, et kuivjää muutub sulamata süsinikdioksiidiks, st ilma agregatsiooni vedelasse olekusse üleminekuta, mis esineb näiteks vees. Seega võib teha olulise järelduse. Kui aine läheb ühest agregatsiooniseisundist teise, ei muutu see teisteks aineteks. Mingi muutuse, teisenemise protsessi nimetatakse nähtuseks.

füüsikalised nähtused. Ainete füüsikalised omadused.

Nähtusi, mille puhul ained muudavad agregatsiooni olekut, kuid ei muutu teisteks aineteks, nimetatakse füüsikalisteks. Igal üksikul ainel on teatud omadused. Ainete omadused võivad olla üksteisega erinevad või sarnased. Iga ainet kirjeldatakse füüsikaliste ja keemiliste omaduste kogumi abil. Võtame näiteks vee. Vesi külmub ja muutub jääks temperatuuril 0°C ning keeb ja muutub auruks temperatuuril +100°C. Need nähtused on füüsikalised, kuna vesi ei ole muutunud muudeks aineteks, toimub ainult muutus agregatsiooni olekus. Need külmumis- ja keemistemperatuurid on vee spetsiifilised füüsikalised omadused. Ainete omadusi, mis määratakse mõõtmiste teel või visuaalselt, kui mõned ained ei muundu teisteks, nimetatakse füüsikalisteks. Alkoholi aurustamine, nagu vee aurustamine- füüsikalised nähtused, ained muudavad samal ajal agregatsiooni olekut. Pärast katset saate veenduda, et alkohol aurustub kiiremini kui vesi – need on nende ainete füüsikalised omadused. Ainete peamised füüsikalised omadused on järgmised: agregatsiooni olek, värvus, lõhn, vees lahustuvus, tihedus, keemistemperatuur, sulamistemperatuur, soojusjuhtivus, elektrijuhtivus. Selliseid füüsikalisi omadusi nagu värvus, lõhn, maitse, kristallide kuju saab määrata visuaalselt, kasutades meeli, ning mõõtmisega määratakse tihedus, elektrijuhtivus, sulamis- ja keemistemperatuur. Teave kohta füüsikalised omadused ah palju aineid on kogutud erialakirjandusse, näiteks teatmeteostesse. Aine füüsikalised omadused sõltuvad selle agregatsiooni olekust. Näiteks jää, vee ja veeauru tihedus on erinev. Gaasiline hapnik on värvitu ja vedel hapnik on sinine. Füüsikaliste omaduste tundmine aitab "ära tunda" paljusid aineid. Näiteks, vask- ainus punane metall. Ainult lauasool on soolase maitsega. jood- peaaegu must tahke aine, mis muutub kuumutamisel lillaks auruks. Enamikul juhtudel tuleb aine määratlemisel arvesse võtta mitmeid selle omadusi. Näitena iseloomustame vee füüsikalisi omadusi:

• värv - värvitu (väikese mahuga)
• lõhn - lõhnatu
• agregatsiooni olek - tavatingimustes vedel
• tihedus - 1 g / ml,
• keemistemperatuur - +100°С
• sulamistemperatuur - 0°С
• soojusjuhtivus - madal
• elektrijuhtivus - puhas vesi ei juhi elektrit

Kristallilised ja amorfsed ained

Tahkete ainete füüsikaliste omaduste kirjeldamisel on tavaks kirjeldada aine struktuuri. Kui vaatate lauasoola näidist suurendusklaasi all, märkate, et sool koosneb paljudest tillukestest kristallidest. Väga suuri kristalle võib leida ka soolaladestustest. Kristallid - tahked kehad, millel on korrapärase hulktahuka kuju Kristallid võivad olla erineva kuju ja suurusega. Teatud ainete kristallid, näiteks laud soola – habras, kergesti purunev. Seal on üsna kõvad kristallid. Näiteks üks kõvemaid mineraale on teemant. Kui vaatate soolakristalle mikroskoobi all, märkate, et neil kõigil on sarnane struktuur. Kui arvestada näiteks klaasiosakesi, on neil kõigil erinev struktuur - selliseid aineid nimetatakse amorfseteks. Amorfsete ainete hulka kuuluvad klaas, tärklis, merevaik, mesilasvaha. Amorfsed ained - ained, millel puudub kristalne struktuur

keemilised nähtused. Keemiline reaktsioon.

Kui füüsikalistes nähtustes muudavad ained reeglina ainult agregatsiooni olekut, siis keemilistes nähtustes muunduvad mõned ained teisteks aineteks. Siin on mõned lihtsaid näiteid: tiku põlemisega kaasneb puidu söestumine ja gaasiliste ainete eraldumine ehk siis toimub puidu pöördumatu muundumine muudeks aineteks. Veel üks näide: aja jooksul katavad pronksskulptuurid rohelise kattega. Seda seetõttu, et pronks sisaldab vaske. See metall interakteerub aeglaselt hapniku, süsihappegaasi ja õhuniiskusega, mille tulemusena tekivad skulptuuri pinnale uued rohelised ained. Keemilised nähtused - ühe aine muundumine teiseks Ainete interaktsiooni protsessi uute ainete moodustumisega nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks. Keemilised reaktsioonid toimuvad kõikjal meie ümber. Keemilised reaktsioonid toimuvad meis endis. Meie kehas toimuvad pidevalt paljude ainete transformatsioonid, ained reageerivad üksteisega, moodustades reaktsiooniprodukte. Seega on keemilises reaktsioonis alati reageerivad ained ja reaktsiooni tulemusena tekkinud ained.

• Keemiline reaktsioon- ainete interaktsiooni protsess, mille tulemusena tekivad uued uute omadustega ained
• Reaktiivid- ained, mis osalevad keemilises reaktsioonis
• Tooted- keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud ained

Keemiline reaktsioon on kujutatud üldine vaade reaktsiooniskeem REAGENDID -> TOOTED

Kus reaktiivid– reaktsiooniks võetud algained; tooted- reaktsiooni tulemusena moodustuvad uued ained. Igasuguste keemiliste nähtustega (reaktsioonidega) kaasnevad teatud märgid, mille abil saab keemilisi nähtusi füüsikalistest eristada. Sellised märgid hõlmavad ainete värvuse muutumist, gaasi eraldumist, sademe teket, soojuse eraldumist ja valguse eraldumist. Paljude keemiliste reaktsioonidega kaasneb energia vabanemine soojuse ja valguse kujul. Reeglina kaasnevad selliste nähtustega põlemisreaktsioonid. Õhus toimuvates põlemisreaktsioonides reageerivad ained õhus sisalduva hapnikuga. Näiteks magneesiummetall süttib ja põleb õhus ereda pimestava leegiga. Seetõttu kasutati kahekümnenda sajandi esimesel poolel fotode tegemiseks magneesiumivälku. Mõnel juhul on võimalik vabastada energiat valguse kujul, kuid ilma soojuse vabanemiseta.Üks Vaikse ookeani planktoni liike on võimeline kiirgama eredat sinist valgust, mis on pimedas selgelt nähtav. Energia vabanemine valguse kujul on seda tüüpi planktoni organismides toimuva keemilise reaktsiooni tulemus. KOKKU

• On kaks suurt ainete rühma: looduslikku ja tehislikku päritolu ained.
• Tavatingimustes võivad ained olla kolmes agregatsiooni olekus
• Ainete omadusi, mis määratakse mõõtmiste teel või visuaalselt, kui mõned ained ei muundu teisteks, nimetatakse füüsikalisteks.
• Kristallid on tahked kehad, millel on korrapärase hulktahuka kuju.
• Amorfsed ained - ained, millel puudub kristalne struktuur
• Keemilised nähtused - ühe aine muundumine teiseks
• Reaktiivid on ained, mis osalevad keemilises reaktsioonis.
• Tooted - keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud ained
• Keemiliste reaktsioonidega võib kaasneda gaasi, setete, soojuse, valguse eraldumine; ainete värvimuutus
• Põlemine on keeruline füüsikaline ja keemiline protsess, mille käigus lähtematerjalid muutuvad keemilise reaktsiooni käigus põlemissaadusteks, millega kaasneb intensiivne soojuse ja valguse (leegi) eraldumine.

]]>

Meid ümbritsev maailm kogu oma rikkuse ja mitmekesisusega elab seaduste järgi, mida on üsna lihtne seletada selliste teaduste nagu füüsika ja keemia abil. Ja isegi selliste inimeste elu põhjal keeruline organism, nagu inimene, ei peitu muud kui keemilised nähtused ja protsessid.

Definitsioonid ja näited

Elementaarne näide on tulele pandud veekeetja. Mõne aja pärast hakkab vesi soojenema ja seejärel keema. Kuuleme iseloomulikku kahinat, veekeetja kaelast lendavad välja aurujoad. Kust see tuli, sest see polnud algselt nõude sees! Jah, aga vesi hakkab teatud temperatuuril muutuma gaasiks, muudab oma füüsikalise oleku vedelast gaasiliseks. Need. see jäi samaks veeks, ainult nüüd auru kujul. See

Ja me näeme keemilisi nähtusi, kui paneme kotitäie teelehti keevasse vette. Vesi klaasis või muus anumas muutub punakaspruuniks. Toimub keemiline reaktsioon: kuumuse mõjul hakkavad teelehed aurama, vabastades sellele taimele omased värvipigmendid ja maitseomadused. Saame uue aine – joogi, millel on ainult talle omased spetsiifilised omadused. kvaliteediomadused. Kui lisada samasse kohta paar supilusikatäit suhkrut, siis see lahustub (füüsikaline reaktsioon), tee muutub magusaks.Seega on füüsikalised ja keemilised nähtused sageli seotud ja üksteisest sõltuvad. Näiteks kui panna sama teepakk külma vette, ei toimu reaktsiooni, teelehed ja vesi ei interakteeru ning ka suhkur ei taha lahustuda.

Seega on keemilised nähtused sellised, mille puhul ühed ained muutuvad teisteks (vesi teeks, vesi siirupiks, küttepuud tuhaks jne.) Muidu nimetatakse keemilist nähtust keemiliseks reaktsiooniks.

Füüsikalisteks nähtusteks nimetatakse nähtusi, mille puhul aine keemiline koostis jääb samaks, kuid muutuvad keha suurus, kuju jne. (deformeerunud allikas, vesi jääks külmunud, puuoks pooleks murdunud).

Esinemise ja esinemise tingimused

Me saame hinnata, kas keemilised ja füüsikalised nähtused toimuvad teatud märkide ja muutuste järgi, mida konkreetses kehas või aines täheldatakse. Seega kaasnevad enamiku keemiliste reaktsioonidega järgmised "identifitseerimismärgid":

• sellise sademe tagajärjel või käigus sadeneb;
• aine värvus on muutunud;
• põlemisel võib eralduda gaas, näiteks süsinikmonooksiid;
• toimub soojuse neeldumine või, vastupidi, eraldumine;
• valguse emissioon on võimalik.

Selleks, et oleks võimalik vaadelda keemilisi nähtusi, s.o. reaktsioonide ilmnemisel on vajalikud teatud tingimused:

• reageerivad ained peavad kokku puutuma, üksteisega kontaktis olema (st samad teelehed tuleb valada kruusi keeva veega);
• parem on aineid jahvatada, siis kulgeb reaktsioon kiiremini, interaktsioon toimub varem (suhkur-liiv lahustub tõenäolisemalt, sulab kuumas vees kui tükiline);
• paljude reaktsioonide toimumiseks on vaja muuta reageerivate komponentide temperatuurirežiimi, jahutades või kuumutades neid teatud temperatuurini.

Keemilist nähtust saate jälgida empiiriliselt. Kuid võite seda kirjeldada paberil, kasutades keemilist keemilist reaktsiooni).

Mõned neist tingimustest toimivad ka füüsikaliste nähtuste ilmnemisel, näiteks temperatuurimuutus või objektide, kehade otsene kokkupuude üksteisega. Näiteks kui lööd haamriga piisavalt kõvasti vastu naelapead, võib see deformeeruda, kaotada oma tavapärase kuju. Aga ta jääb naelapeaks. Või kui lülitate võrgus elektrilambi sisse, hakkab selle sees olev volframniit soojenema ja hõõguma. Aine, millest niit tehakse, jääb aga samaks volframiks.

Füüsikaliste protsesside ja nähtuste kirjeldamine toimub läbi füüsikalised valemid, füüsiliste probleemide lahendamine.

Dünaamiline muutus on sisse ehitatud loodusesse endasse. Kõik muutub igal hetkel ühel või teisel viisil. Kui vaatate tähelepanelikult, leiate sadu näiteid füüsikalistest ja keemilistest nähtustest, mis on üsna loomulikud muutused.

Muutus on ainus konstant universumis

Irooniline on see, et muutused on meie universumis ainus konstant. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste mõistmiseks (näiteid looduses leidub igal sammul) on tavaks liigitada need tüüpidesse, olenevalt nende põhjustatud lõpptulemuse iseloomust. On füüsikalisi, keemilisi ja segatud muutusi, mis sisaldavad nii esimest kui ka teist.

Füüsikalised ja keemilised nähtused: näited ja tähendus

Mis on füüsiline nähtus? Igasugune muutus, mis toimub aines seda muutmata keemiline koostis, on füüsilised. Neid iseloomustavad muutused füüsikalistes omadustes ja materjali olekus (tahke, vedel või gaasiline), tihedus, temperatuur, maht, mis toimuvad ilma selle põhiolemust muutmata. keemiline struktuur. Ei teki uusi keemiatooteid ega muutusi kogumassis. Lisaks on seda tüüpi muutused tavaliselt ajutised ja mõnel juhul täielikult pöörduvad.

Kui segate laboris kemikaale, näete reaktsiooni kergesti, kuid teid ümbritsevas maailmas toimub iga päev palju keemilisi reaktsioone. Keemiline reaktsioon muudab molekule, samas kui füüsiline muutus ainult korraldab neid ümber. Näiteks kui võtame gaasilise kloori ja metallilise naatriumi ning ühendame need kokku, saame lauasoola. Saadud aine erineb suuresti kõigist selle koostisosadest. See on keemiline reaktsioon. Kui lahustame selle soola vees, siis lihtsalt segame soola molekulid vee molekulidega. Nendes osakestes ei toimu muutusi, see on füüsiline transformatsioon.

Näited füüsilistest muutustest

Kõik koosneb aatomitest. Aatomite ühinemisel tekivad erinevad molekulid. Erinevad omadused, mida objektid pärivad, tulenevad erinevatest molekulaar- või aatomistruktuuridest. Objekti peamised omadused sõltuvad nende molekulaarsest paigutusest. Füüsilised muutused toimuvad ilma objektide molekulaarset või aatomistruktuuri muutmata. Nad lihtsalt muudavad objekti olekut ilma selle olemust muutmata. Füüsikaliste nähtuste näited on sulamine, kondenseerumine, mahu muutus ja aurustumine.

Täiendavad näited füüsikalistest muutustest: metalli paisumine kuumutamisel, heli edastamine õhu kaudu, vee jäätumine talvel, vase tõmbamine juhtmetesse, savi moodustumine erinevatel esemetel, jäätise vedelikuks sulamine, metalli kuumutamine ja muule kujule muutmine , joodi sublimatsioon kuumutamisel, mistahes objekti kukkumine gravitatsiooni mõjul, tinti neeldub kriit, raudnaelte magnetiseerumine, päikese käes sulav lumememm, hõõguvad hõõglambid, eseme magnetlevitatsioon.

Kuidas teha vahet füüsikalistel ja keemilistel muutustel?

Näiteid keemilistest ja füüsikalistest nähtustest võib elust leida palju. Sageli on raske nende kahe vahel vahet teha, eriti kui mõlemad võivad esineda samal ajal. Füüsiliste muutuste tuvastamiseks esitage järgmised küsimused:

• Kas objekti oleku olek on muutus (gaasiline, tahke ja vedel)?
• Kas muutus on puhtalt piiratud füüsikaline parameeter või omadus, nagu tihedus, kuju, temperatuur või maht?
• Kas objekti keemiline olemus on muutus?
• Kas on keemilisi reaktsioone, mis viivad uute toodete loomiseni?

Kui vastus ühele kahest esimesest küsimusest on jaatav ja järgmistele küsimustele vastuseid pole, on suure tõenäosusega tegemist füüsikalise nähtusega. Ja vastupidi, kui vastus kahele viimasele küsimusele on jaatav, samas kui kahele esimesele ei, on see kindlasti keemiline nähtus. Trikk seisneb lihtsalt selles, et nähtut tuleb selgelt jälgida ja analüüsida.

Näited keemilistest reaktsioonidest igapäevaelus

Keemia toimub teid ümbritsevas maailmas, mitte ainult laboris. Aine interakteerub, moodustades uusi tooteid protsessi kaudu, mida nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks või keemiliseks muutuseks. Iga kord, kui küpsetate või koristate, on keemia tegevuses. Teie keha elab ja kasvab keemiliste reaktsioonide kaudu. Tekivad reaktsioonid, kui võtad rohtu, süütad tiku ja ohkad. Siin on 10 igapäevaelus toimuvat keemilist reaktsiooni. See on vaid väike valik näidetest elus esinevate füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta, mida näete ja kogete iga päev mitu korda:

1. Fotosüntees. Taimelehtedes sisalduv klorofüll muudab süsihappegaasi ja vee glükoosiks ja hapnikuks. See on üks levinumaid igapäevaseid keemilisi reaktsioone ja ka üks olulisemaid, sest see on see, kuidas taimed toodavad toitu endale ja loomadele ning muudavad süsinikdioksiidi hapnikuks.
2. Aeroobne rakuhingamine on reaktsioon hapnikuga inimese rakkudes. Aeroobne rakuhingamine on fotosünteesi vastupidine protsess. Erinevus seisneb selles, et energiamolekulid ühinevad hapnikuga, mida me hingame, vabastades meie rakkudele vajaliku energia, samuti süsinikdioksiidi ja vee. Rakkude kasutatav energia on keemiline energia ATP kujul.
3. Anaeroobne hingamine. Anaeroobne hingamine toodab veini ja muid kääritatud toiduaineid. Teie lihasrakud teostavad anaeroobset hingamist, kui hapnik saab otsa, näiteks intensiivse või pikaajalise treeningu ajal. Pärmi ja bakterite anaeroobset hingamist kasutatakse kääritamiseks etanooli, süsinikdioksiidi ja muu tootmiseks. keemilised ained mis toodavad juustu, veini, õlut, jogurtit, leiba ja paljusid muid levinud toiduaineid.
4. Põlemine on teatud tüüpi keemiline reaktsioon. See on igapäevaelus keemiline reaktsioon. Iga kord, kui süütate tiku või küünla, süüdate tule, näete põlemisreaktsiooni. Põletamine ühendab energiamolekulid hapnikuga, tekitades süsinikdioksiidi ja vett.
5. Rooste on tavaline keemiline reaktsioon. Aja jooksul tekib rauale punane helbeline kate, mida nimetatakse roosteks. See on näide oksüdatsioonireaktsioonist. Teised igapäevased näited hõlmavad verdigri teket vasel ja hõbeda tuhmumist.
6. Kemikaalide segamine põhjustab keemilisi reaktsioone. Küpsetuspulber ja sooda täidavad küpsetamisel sarnaseid funktsioone, kuid reageerivad teistele koostisainetele erinevalt, nii et te ei saa neid alati välja vahetada. Kui kombineerite retseptis äädikat ja söögisoodat keemilise "vulkaani" jaoks või piima küpsetuspulbriga, kogete kahekordset kallutamist või metateesreaktsiooni (lisaks veel mõned). Koostisosad kombineeritakse uuesti, et saada süsinikdioksiid ja vesi. Süsinikdioksiid moodustab mullid ja aitab küpsetistel "kasvada". Need reaktsioonid tunduvad praktikas lihtsad, kuid hõlmavad sageli mitut etappi.
7. Patareid on elektrokeemia näited. Akud kasutavad keemilise energia muundamiseks elektrienergiaks elektrokeemilisi või redoksreaktsioone.
8. Seedimine. Seedimise käigus toimub tuhandeid keemilisi reaktsioone. Niipea, kui paned toidu suhu, hakkab süljes leiduv ensüüm amülaas lagundama suhkruid ja teisi süsivesikuid lihtsamateks vormideks, mida keha suudab omastada. Teie maos olev vesinikkloriidhape reageerib toiduga, et seda lagundada, ja ensüümid lagundavad valgud ja rasvad, et need saaksid imenduda läbi sooleseina vereringesse.
9. Happe-aluse reaktsioonid. Kui segate hapet (nt äädikat, sidrunimahla, väävelhape, vesinikkloriidhape) leelisega (nt söögisooda, seep, ammoniaak, atsetoon), sooritate happe-aluse reaktsiooni. Need protsessid neutraliseerivad üksteist, tekitades soola ja vett. Naatriumkloriid ei ole ainus sool, mis võib tekkida. Näiteks siin on happe-aluse reaktsiooni keemiline võrrand, mille käigus tekib kaaliumkloriid, tavaline lauasoola asendaja: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Seep ja pesuvahendid. Neid puhastatakse keemiliste reaktsioonide abil. Seep emulgeerib mustuse, mis tähendab, et õlised plekid seovad seebi külge, nii et neid saab veega eemaldada. Pesuained vähendavad vee pindpinevust, nii et need võivad õlidega suhelda, neid eraldada ja ära pesta.
11. Keemilised reaktsioonid toidu valmistamisel. Toiduvalmistamine on üks suur praktiline keemiakatse. Toiduvalmistamisel kasutatakse esilekutsumiseks kuumust keemilised muutused toidus. Näiteks muna kõvaks keetmisel võib munavalge kuumutamisel tekkiv vesiniksulfiid reageerida munakollasest pärineva rauaga, moodustades munakollase ümber hallikasrohelise rõnga. Liha või küpsetiste küpsetamisel annab aminohapete ja suhkrute vaheline Maillardi reaktsioon pruuni värvi ja soovitud maitse.

Muud näited keemilistest ja füüsikalistest nähtustest

Füüsikalised omadused kirjeldavad omadusi, mis ainet ei muuda. Näiteks saate muuta paberi värvi, kuid see on ikkagi paber. Vett võib keeta, aga auru kogumisel ja kondenseerimisel on see ikkagi vesi. Saate määrata paberilehe massi ja see on ikkagi paber.

Keemilised omadused on need, mis näitavad, kuidas aine reageerib või ei reageeri teiste ainetega. Kui metalli naatrium asetatakse vette, reageerib see ägedalt, moodustades naatriumhüdroksiidi ja vesinikku. Piisavalt soojust tekitab vesinik, mis leeki pääseb reageerides õhuhapnikuga. Teisest küljest, kui paned tüki vaskmetalli vette, siis reaktsiooni ei toimu. Seega on naatriumi keemiline omadus see, et see reageerib veega, kuid vase keemiline omadus on see, et see ei reageeri.

Milliseid keemiliste ja füüsikaliste nähtuste näiteid veel saab tuua? Keemilised reaktsioonid toimuvad alati elektronide vahel elementide aatomite valentskihtides perioodilisustabel. Füüsikalised nähtused madalal energiatasemed hõlmavad lihtsalt mehaanilisi interaktsioone – aatomite juhuslikke kokkupõrkeid ilma keemiliste reaktsioonideta, nagu aatomid või gaasimolekulid. Kui kokkupõrkeenergia on väga kõrge, katkeb aatomituuma terviklikkus, mis viib asjaomaste liikide jagunemiseni või ühinemiseni. Spontaanset radioaktiivset lagunemist peetakse tavaliselt füüsikaliseks nähtuseks.

Eesmärgid: tea

1) füüsikaliste ja keemiliste nähtuste tunnused;

2) keemiliste reaktsioonide tunnused.

1) eristab füüsikalisi ja keemilisi nähtusi;

2) tunneb märkide järgi ära keemilisi reaktsioone.

Tundide ajal

I. Organisatsioonimoment

Tere lapsed, istuge maha. Alustame keemiatunniga.

II. Sõnum tunni teema ja eesmärgi kohta

Meie tunni teemaks on “Füüsikalised ja keemilised nähtused. Keemiliste reaktsioonide märgid ”(kirjutage märkmikusse).

Täna tuleb meil õppida tundma füüsikalisi ja keemilisi nähtusi ning keemiliste reaktsioonide märke. See on see, mida me peame välja selgitama.

Mida me peaksime teiega tegema? Ja me peame suutma eristada keemilisi nähtusi füüsikalistest ja keemilisi reaktsioone märkide järgi ära tundma.

III. Uue materjali õppimine

Nii et alustame.

Õpetaja: Kõik maailmas on liikumises, kõik muutub. Ainetega toimuvaid muutusi nimetatakse nähtusteks. Näiteks: vee aurustumine, raua sulamine, metallide roostetamine jne. On füüsikalisi ja keemilisi nähtusi.

Füüsikaliste nähtustega kaasneb aine kuju, agregatsiooniseisundi, mahu, temperatuuri, jahvatusastme jms muutumine, kuid ühe aine muutumist teiseks ei toimu. Aine koostis jääb muutumatuks.

Näiteks jää sulamine või vee keemine on füüsikalised nähtused ja siin muutub aine agregatsiooni olek, samas kui aine ise - vesi jääb muutumatuks. Sel juhul toimub aine füüsikaliste omaduste muutus.

Lisaks füüsikalistele omadustele on igal ainel teatud keemilised omadused.

Keemilised omadused Aine on antud aine võime muutuda teisteks aineteks. Ainete keemilised omadused avalduvad keemilistes nähtustes.

Keemiliste nähtustega, mida nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks, kaasneb ühe aine muundumine teiseks.

Keemilise reaktsiooni tulemusena tekivad alati uued ained, mis erinevad algsest koostisest ja omadustest.

Seega säilib füüsikaliste nähtuste käigus ainete kvalitatiivne ja kvantitatiivne ja kvantitatiivne koostis, samas kui algainete keemiline koostis ei säili, need muutuvad teisteks aineteks.

Kodus sulle pakuti loominguline ülesanne- koostage lugu kohtumisest füüsikaliste ja keemiliste nähtustega või joonistage nähtu. Nii et poisid, kes on valmis?

Seniks aga kuuldakse jutte, kõik teised peavad mõtlema, mis nähtusest nad räägivad, kas füüsikalisest või keemilisest.

Poisid, palun.

Õpilane 1: Bioloogiast teate, et kartulimugulad sisaldavad tärklist, mis moodustub valguse käes lehtedes ja ladestub seejärel mugulatesse. Kui võtate selle mugula lõikamiseks ja tilgutate lõikekohale jooditinktuuri, muutub joodi pruun värvus siniseks. See juhtus seetõttu, et tärklise ja joodi vahel toimus reaktsioon ning tekkis uus aine. sinist värvi, (näitab kogemust).

Olgu, hästi tehtud, istu maha.

Poisid, mis te arvate, millisest nähtusest õpilane rääkis?

Õpilased: See rääkis keemilisest nähtusest.

Mida sa arvad?

Täpselt nii, see on keemiline nähtus.

Kes veel valmis on?

Hästi tehtud, okei, istu maha.

Poisid, mis see nähtus on?

Õpilased: Jällegi oli asi keemias.

Kes veel arvab?

Hästi tehtud, head poisid, õigesti vastatud. Kuulame õpilast.

3 õpilane: Ja mina, õppides noortele keemikutele mõeldud kirjandust, otsustasin kodus sellise katse teha. Võtsin klaasi seebivett, lisasin paar tilka lauaäädikat ja avastasin, et vahu asemel oli vedelikus helehallid settehelbed, vaatame mis saab (näitab kogemust).

Hästi tehtud, okei, istu maha. Millisest nähtusest Õpilane meile rääkis?

Õpilased: Siin räägiti keemilisest nähtusest. (Kes veel oskab öelda?)

See on õige, lapsed, see on keemiline nähtus.

Kes veel saate ette valmistas?

Palun kuula.

4 õpilane: Ja ma otsustasin joonistada oma nähtused. Vaadake, mida ma tegin, ja kuulake minu lugu.

Selge kuum päev (näitab pilti). Vesi aurustub maapinnalt auruna, mis on alati õhus.Mida kaugemal maapinnast, seda madalam on temperatuur ja seetõttu tekivad aurust pisikesed veepiisad. Udu koosneb nendest piiskadest. Pilved on samasugune udu õhus kõrgel maapinnast (muudab pilti). Väikesed tilgad, mis pilvedes üksteisega ühinevad, suurenevad järk-järgult. Pilv tumeneb ja muutub pilveks. Rasked veepiisad ei saa püsida õhus ja langevad vihmana maapinnale (muudab mustrit). Talvel tekivad aurust lumehelbed. Veehoidlad külmuvad talvel, kaetud jääga. Seal on lõbusad lapsed. Niisiis, poisid, milliseid nähtusi ma teile tutvustasin?

Õpilased: Siin on füüsikalised nähtused, nimelt vee agregatsiooni oleku muutus.

Hästi tehtud, istuge, hästi ettevalmistatud töö.

Õpilane 5: kujutasin käte pesemise protsessi. Kui peseme käsi seebiga, laguneb seep vees kaheks aineks: leeliseks ja rasvhappeks. Leelis seob meie nahka katva rasva ning rasvhape moodustab rikkaliku vahu. Vaht püüab kinni ja koos veega eemaldab kõik väikseimad mustuseosakesed, mis meie nahal olid.

6 õpilane: see joonis näitab testi ettevalmistamise protsessi. Peale jahu sõtkumist lisa suhkur, või, pärm. Osa jahus leiduvast tärklisest muundatakse suhkruks. Pärm “punkab” kohe sellele suhkrule peale ja lagundab suhkru alkoholiks ja süsihappegaasiks. Taignas kipub gaas välja pääsema ning seejuures tõuseb ja teeb taigna lahti. Seetõttu muutub tainas poorseks ja leib või kook on auke täis.

Ja siin toimub mitmeid keemilisi reaktsioone.

Olgu, hästi tehtud, istu maha. Sul on õigus materjalist aru saada. Kõik osalejad loominguline töö Panin hindeks "5" (kuus hinnangut).

Niisiis, poisid, mida nimetatakse füüsikalisteks nähtusteks?

Õpilased: Füüsikalised nähtused on nähtused, millega kaasnevad muutused kujus, agregatsiooniseisundis, mahus, temperatuuril, jahvatusastmes, samas kui mõned ained teisteks ei muutu. Aine koostis jääb muutumatuks.

Olgu, hästi tehtud, istu maha. Mis on keemilised nähtused? Kes ütleb?

Õpilased: Keemilised nähtused on nähtused, millega kaasneb ühe aine muutumine teiseks. Sel juhul algainete koostis ei säili ja keemilise reaktsiooni käigus muutuvad need muudeks aineteks.

Hästi tehtud, okei, eks, istu maha.

Niisiis, kommenteerime veel kord teie klassikaaslaste esinemist. (laual) -

Reaktiivne aine Keemilise reaktsiooni märk

Klõpsamisel ilmuvad koheselt reageerivad ained, seejärel nende reaktsioonide tunnused:

Avame vihikud ja paneme kirja keemilise reaktsiooni tunnused. Panime kirja pealkirja “Keemiliste reaktsioonide märgid”.

• Värvimuutus.
• Gaasi vabastamine.
• Sademed.

Ja meie tunni teema on "Keemiliste reaktsioonide märgid".

Kuidas siis keemilisi reaktsioone ära tunda? (Loetleme).

Kuid see pole veel kõik märgid, on mitmeid muid märke, millest ma teile nüüd räägin.

Tähelepanu, lapsed, jätkame uue teema uurimist. Nüüd näitan teile katseid, millega kaasnevad märgid, millest oleme juba rääkinud, ja need, millest te veel ei tea.

(Esitan katseid keemiliste reaktsioonide tunnustega plaadilt “Koolikeemiakatse” klass 8, 1. osa):

• sademed;
• setete lahustumine;
• värvimuutus;
• heliefekt;
• gaasi vabastamine.

Niisiis, milliste märkide järgi keemilisi reaktsioone ära tuntakse.

Õpilane: Loetleb keemiliste reaktsioonide tunnused ja kirjutab vihikusse.

Kes kordab? Teine õpilane kordab.

Olgu, hästi tehtud ja nüüd, lapsed, puhkame! Ja siis ma näen – sa oled väsinud.

(Fizminutka)

Niisiis, liigume parandamise juurde.

IV. Materjali kinnitamine

Poisid, avage õpikute lõik 28 lk 97. Vaadake hoolikalt, leidke:

Näide värvimuutuse reaktsioonist ja loe ette. Kes leidis? Palun... Ja millist eeskuju me kaalusime?

Keemiline reaktsioon, mis kulgeb sademe moodustumisega ... Ja mis oli meie tunnis näide?

Gaasi vabastamisega? Ja mis kogemus meil oli tunnis sellise märgiga?

Soojuse vabastamisega.

Koos värvimuutusega.

Lõhnaga.

Millised on keemiliste reaktsioonide omadused?

Tähelepanu, liigume järgmise töö juurde. Tugevdusena täidad testiülesandeid (lisa 1) ja teed enesehinnangu. Laudadel on testid. Iga küsimuse jaoks on antud vastusevariandid. Peate valima õige vastuse (üks või mitu) ja tehke sellele ring ümber. Kuid kõigepealt ärge unustage paberilehele kirjutada oma ees- ja perekonnanime. Viime läbi (5-7 minutit).

Nüüd kontrollime, kuidas te õppetunni teemast aru saite. Vahetage omavahel lehti ja kontrollige võtme testi (võti õigete vastustega toon tahvlile). Vaadake tahvlit ja kontrollige oma vastust. Kui vastus on vale, kriipsuta maha ja ring ümber õigele. Kui vigu pole - pane "5". Kui tehakse 1-2 viga “4”. Kui viga on rohkem kui 2 - "3".

Kas olete kontrollinud? Ütle ausalt, kes sai "5", kes "4", kes "3".

Tubli, oled teemat hästi valdanud!

Nii et poisid, mida te tunnis õppisite?

Õpilane: Saime teada, mis on keemiliste reaktsioonide tunnused.

Mis tööd oleme teinud?

Õpilane: Täitsime loovülesandeid, demonstreerisime katseid ja joonistusi ning vaatasime ka videoklippe “Keemiliste reaktsioonide tunnused”

Ja mida me õppisime?

Õpilane: Õppisime keemilisi reaktsioone märkide järgi ära tundma.

Mida veel?

Õpilane: Fikseeritud testide sooritamise metoodika.

Hästi tehtud poisid, tubli töö.

Niisiis, milliseid keemiliste reaktsioonide märke te teate? (õpilane vastab)

Hästi tehtud poisid, uue teema hästi selgeks saanud.

VI. Kodutöö

Ja nüüd kodutöö: õppida lõiget 28, nr 1,2 - kohustuslik kõigile ja nr 3 - õpilastele, kellel on aine "4" ja "5".

Salvestatud kodutöö, tund on läbi. Hüvasti.

Kirjandus:

• õpik “Keemia. 8. klass". I. I. Novošinski, N. S. Novošinskaja;
• A. Hrapovsky. Meelelahutuslikud esseed keemiast; I. Volper. Noored keemikud.