1) liita reaktsioonivõrrandid, märkida elementide oksüdatsiooniastmed ja järjestada koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)

määrata iga elemendi oksüdatsiooniaste, korraldada koefitsiendid meetodi abil elektrooniline tasakaal: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) Palun määrake väävli oksüdatsiooniaste järgmistes ühendites: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 millise keemilise elemendi aatomite suunas nihkuvad ühised elektronpaarid järgmiste ühendite molekulides: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? palun andke õige vastus! 5) öelge, kas vesinikust ja hapnikust vee moodustumisel aatomite oksüdatsiooniaste muutub? 6) kirjutada võrrandid elektrolüütiline dissotsiatsioon: vasknitraat, vesinikkloriidhape, alumiiniumsulfaat, baariumhüdroksiid, tsinksulfaat. 7) palun kirjutage molekulaarne ja ioonvõrrandid lahustevahelised reaktsioonid: liitiumhüdroksiid ja lämmastikhape, vasknitraat ja naatriumhüdroksiid, kaaliumkarbonaat ja fosforhape. 8) milliste ainete lahuste koosmõjul on üheks reaktsiooniproduktiks vesi? K2CO3 ja HCI: Ca(OH)2 ja HNO3: NaOH ja H2SO4: NaNO3 ja H2SO4? Palun kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaar- ja ioonvalemites. 9) millised järgmistest sooladest läbivad vees lahustumisel hüdrolüüsi: alumiiniumkloriid, kaaliumsulfiid, naatriumkloriid? Kirjutage hüdrolüüsi võrrandid.

1. Kirjutage elektronbilansi meetodil redoksreaktsiooni võrrand, märkige oksüdeerija ja redutseerija:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Kloori ja vesiniku koosmõjul (N.C. juures) tekkis 11,2 liitrit vesinikkloriidi. Arvutage reageerivate ainete mass ja moolide arv
3. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Arvutage naatriumkloriidi lahuse (NaCl) massiosa, kui 200 g lahust sisaldab 16 g soola.
5. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Kui suur hulk hapnikku (n.c.) on vaja 5 m3 metaani CH4 täielikuks põlemiseks?
7. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Kloori interakteerumisel vesinikuga n.c.-l tekkis 8,96 liitrit vesinikkloriidi Arvutage reageerinud ainete massid ja kogused (mol).
9. Leidke koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil, märkige võrrandis oksüdeerija ja redutseerija:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Arvutage alumiiniumhüdroksiidi moodustavate elementide massiosad (%).
11. Arvutage Ca koosmõjul 16 g hapnikuga tekkinud aine mass ja moolide arv.
12. Koosta elemendi elektrooniline ja graafiline valem nr 28. Iseloomusta elementi ja selle ühendeid
13. Kui kaltsium suhtles 32 g hapnikuga, saadi 100 g kaltsiumoksiidi. Arvutage reaktsioonisaaduse saagis.
14. Kirjutage üles keemiliste reaktsioonide peamisi liike kirjeldavad võrrandid
15. Arvutage 64 g hapniku ruumala n.c juures.

Lisage nende reaktsioonide skeemid, mis võivad toimuda vesilahustes Vali koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil a) AgNO3 + NI --> ...

b) CdSO4+NI -->...

c) HCL+NI-->...

d) Hg2(NO3)2+Sn-->...

e) Hg2(NO3)2+Ag -->...

f) Mg(NO3)2+Fe-->...

Elektroonilise tasakaalu meetodi abil valige koefitsiendid metallide reaktsiooniskeemides:

a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O

b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O

c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O

kiiresti

palun vähemalt midagi Elektroonilise tasakaalu meetodit kasutades valige redoksreaktsioonide skeemides koefitsiendid ja märkige oksüdatsiooniprotsess

a) Fosforhape H3PO3. Veevaba fosforhape H3PO3 moodustab kristalle tihedusega 1,65 g/cm3, sulamistemperatuur 74°C.

Struktuurivalem:

Veevaba H3PO3 kuumutamisel toimub disproportsioonireaktsioon (iseoksüdatsioon-isetaastus):

4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.

Fosforhappe soolad - fosfitid. Näiteks K3PO3 (kaaliumfosfit) või Mg3 (PO3)2 (magneesiumfosfit).

Fosforhape H3PO3 saadakse fosfor(III)oksiidi lahustamisel vees või fosfor(III)kloriidi РCl3 hüdrolüüsil:

РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

b) Fosforhape (ortofosforhape) H3PO4.

Veevaba fosforhape on kerged läbipaistvad kristallid, mis toatemperatuuril õhus vedelduvad. Sulamistemperatuur 42,35 °C. Veega moodustab fosforhape mis tahes kontsentratsiooniga lahuseid.

Fosforhape vastab järgmisele struktuurivalemile:

Fosforhape reageerib metallidega, mis asuvad reas standardsetes elektroodide potentsiaalides kuni vesinikuni, aluseliste oksiididega, alustega, nõrkade hapete sooladega.

Laboris saadakse fosforhapet fosfori oksüdeerimisel 30% lämmastikhappega:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

Tööstuses saadakse fosforhapet kahel viisil: ekstraheerimine ja termiline. Ekstraheerimismeetod põhineb purustatud looduslike fosfaatide töötlemisel väävelhappega:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

Seejärel fosforhape filtritakse välja ja kontsentreeritakse aurustamisega.

Termiline meetod seisneb looduslike fosfaatide redutseerimises vabaks fosforiks, millele järgneb selle põletamine P4O10-ks ja viimase lahustamine vees. Selle meetodiga toodetud fosforhapet iseloomustab kõrgem puhtus ja kõrgem kontsentratsioon (kuni 80% massist).

Fosforhapet kasutatakse väetiste tootmiseks, reaktiivide valmistamiseks, orgaaniline aine, et luua metallidele kaitsekatteid. Puhastatud fosforhapet on vaja ravimite, söödakontsentraatide valmistamiseks.

Fosforhape ei ole tugev hape. Kolmealuselise happena vesilahus dissotsieerub astmeliselt. Esimesel etapil on lihtsam dissotsieeruda.

H3PO4/>H++ />(dihüdrofosfaadi ioon);

/>/>H++ />(hüdrofosfaadi ioon);

/>/>H++ />(fosfaadiioon).

Fosforhappe dissotsiatsiooni summaarne ioonvõrrand:

H3PO4/>3H++ />.

fosforhappe oksiid

Fosforhape moodustab kolme seeriat soolasid:

• a) K3PO4, Ca3(PO4)2-triasendatud või fosfaadid;
• b) K2HPO4, CaHPO4 - diasendatud või hüdrofosfaadid;
• c) KH2PO4, Ca (H2PO4)2 - ühekordselt asendatud või dihüdrofosfaadid.

Ühe asendatud fosfaadid on happelised, kahe asendatud fosfaadid on kergelt aluselised ja kolme asendatud fosfaadid on leeliselised.

Kõik fosfaadid leelismetallid ja ammoonium lahustuvad vees. Fosforhappe kaltsiumisooladest lahustub vees ainult kaltsiumdivesinikfosfaat. Kaltsiumvesinikfosfaat ja kaltsiumfosfaat lahustuvad orgaanilistes hapetes.

Kuumutamisel kaotab fosforhape kõigepealt vett - lahustit, seejärel algab fosforhappe dehüdratsioon ja moodustub difosforhape:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O.

Märkimisväärne osa fosforhappest muundatakse temperatuuril umbes 260°C difosforhappeks.

c) Fosforhape (hüpofosforhape) H4P2O6.

H4P2O6 on keskmise tugevusega tetraaluseline hape. Säilitamise ajal laguneb hüpofosforhape järk-järgult. Kuumutamisel muutuvad selle lahused H3PO4-ks ja H3PO3-ks.

See tekib H3PO3 aeglasel oksüdeerumisel õhus või valge fosfori oksüdeerumisel niiskes õhus.

d) Fosforhape (hüpofosforhape) H3PO2. See hape on ühealuseline, tugev. Fosforhape vastab järgmisele struktuurivalemile:

Hüpofosfitid – hüpofosforhappe soolad – lahustuvad tavaliselt vees hästi.

Hüpofosfitid ja H3PO2 on energeetilised redutseerijad (eriti happelises keskkonnas). Nende väärtuslikuks omaduseks on võime taastada mõnede metallide (Ni, Cu jne) lahustunud soolad vabaks metalliks:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

Hüpofosforhape saadakse kaltsium- või baariumhüpofosfitide lagundamisel väävelhappega:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

Hüpofosfiidid tekivad valge fosfori keetmisel kaltsium- või baariumhüdroksiidide suspensioonides.

2P4(valge) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Fosfiin

FosfiinPH3 - fosfori ühend vesinikuga - terava ebameeldiva küüslaugulõhnaga värvitu gaas, vees hästi lahustuv (ei puutu sellega keemiliselt kokku), on väga mürgine. Õhus süttib puhas ja kuiv fosfiin, kui seda kuumutada üle 100-140°C. Kui fosfiin sisaldab difosfiini Р2Н4 lisandeid, süttib see õhu käes spontaanselt.

Mõne tugeva happega suhtlemisel moodustab fosfiin fosfooniumsooli, näiteks:

PH3+ HCl= PH4Cl(fosfooniumkloriid).

Fosfooniumi katiooni [РН4]+ struktuur on sarnane ammooniumi katiooni + struktuuriga. Vesi lagundab fosfooniumsooli, moodustades fosfiini ja vesinikhalogeniidi. Fosfiini võib saada fosfiidide reageerimisel veega:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

Ja viimane. Fosfori reageerimisel metallidega tekivad fosfiidid. Näiteks Ca3P2 (kaltsiumfosfiid), Mg3P2 (magneesiumfosfiid).

"Elemendi fosfori omadused"- Avastas saksa alkeemik X. Brand. Fosfor põleb kahvaturohelise leegiga. valge fosfor. Fosfori kasutamine. Punase fosfori muundumine. Lämmastiku ja fosfori aatomi ehituse võrdlus. Fosfori põletamine klooris. Fosfori koostoime komplekssed ained. Fosfori saamine. Fosfori allotroopsed modifikatsioonid.

"Lämmastik ja fosfor" Milline sool moodustab ammoniaaki. spetsiifilised omadused. Kviitung. lämmastikoksiidid. Lämmastikhappe soolad. Milliseid lämmastikoksiide sa tead. Keemilised omadused. nitraatide lagunemine. Molekulaarsete ja ioonsete reaktsioonide võrrandid. Grupp. Laboris saamine. Habras ühendus. Lämmastiku keemilised omadused. Ammoniaak.

"Fosfor ja selle ühendid"- Fosforiühendid taimerakus. Järeldused. Sade. Fosfori puudumisel arenevad taimehaigused. Fosforväetised. Fosfaatjahu. Fosfor ja taimed. Luujahu. Eesmärk: uurida fosfori mõju taimede kasvule ja arengule. Taime varustamine fosforiga on eriti vajalik noores eas.

"Fosforiühendi õppetund"- 2. etapp. Toimiv. Õppeprogramm Avatud keemia (osa Perioodiline süsteem D.I. Mendelejev). 1. Orienteeruv-motiveeriv. 2. Operatiivne ja täidesaatev. 3. Peegeldav-hinnav. Kujundada teadmisi fosforist kui a keemiline element ja lihtne asi. Cyrili ja Methodiuse õppeprogramm (jaotis Mittemetallid.

"Fosfori tähtsus" Fosfor on suhteliselt haruldane element. Looduses seda vabal kujul ei esine. Fosfori väärtus looduses. Apatiidi ladestused. Gaasilised ja vedelad ained. Fosfor ja taimed. Fosforit sisaldavad tooted. Fosfori leidmine inimestel. Fosforit vajab inimene mitmel otstarbel. Fosfor on äärmiselt mürgine ja reaktiivne aine.

"Fosfor 1" - Kodutöö. Fosfor. Motivatsiooni III etapp. ma Aja organiseerimine II. Valge fosfor (P4). Fosfori allotroopia (n.o.s. 159-160). motivatsiooni etapp. (Vaata videoklippi) III. Fosfori keemilised omadused. Inimkeha sisaldab umbes 1,5 kg fosforit: 1,4 kg luudes, 130 g lihastes ja 13 g närvikoes.

Teemas on kokku 12 ettekannet