Kemija 9 stanica praktični rad 1. Dobivanje, sakupljanje i prepoznavanje plinova

9. razred Praktični rad broj 1. DOBIVANJE AMFOTERNOG HIDROKSIDA I ISTRAŽIVANJE NJEGOVIH SVOJSTVA. Napredak. A) Izvedite pokuse i dovršite rad. POKUS 1. Dobivanje aluminij hidroksida. U epruvetu ulijte malu količinu aluminij klorida i kap po kap joj dodajte natrijev hidroksid. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Provedite pokus tri puta. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 2. Interakcija s kiselinama. U aluminij hidroksid nježno sipajte otopinu kap po kap. dušična kiselina. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 3. Interakcija s lužinama. Natrijev hidroksid se pažljivo dodaje kap po kap aluminijevom hidroksidu. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 4. Razgradnja netopivih hidroksida. Lagano zagrijte bočicu s aluminijevim hidroksidom. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Iskustvo slika Jednadžbe reakcija Zaključci B) Donesite konačni zaključak o cjelokupnom radu. C) Očistite radni prostor.

9. razred Praktični rad broj 1. DOBIVANJE AMFOTERNOG HIDROKSIDA I ISTRAŽIVANJE NJEGOVIH SVOJSTVA. R E A K T I I OPREMA 3 epruvete, azbestna mreža, čep, šibice, otpadno staklo, gorivo, držač za epruvete, AlCl3, NaOH, HNO3.

9. razred Praktični rad broj 2. PREPOZNAVANJE KATEJA METALA. Napredak. A) Izvedite pokuse i dovršite rad. POKUS 1. Prepoznavanje Na + Na bakrenoj žici u plamenu plamenika zagrijte kristalnu sol natrijevog klorida. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Slika pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 2. Prepoznavanje Ca2+ U epruvetu ulijte otopinu kalcijevog klorida i dodajte joj otopinu natrijevog karbonata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Slika pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 3. Prepoznavanje Ba2+ U epruvetu ulijte otopinu barijevog klorida i dodajte joj otopinu sumporne kiseline. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Slika pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 4. Prepoznavanje Ag + U epruvetu ulijte otopinu klorovodične kiseline i dodajte joj kap srebrovog nitrata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 5. Prepoznavanje Al3+ U epruvetu uliti otopinu aluminij klorida i kap po kap joj dodavati otopinu natrijevog hidroksida. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Slika pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 6. Prepoznavanje Fe2+ U epruvetu ulijte otopinu željezovog klorida (II) i dodajte joj otopinu natrijevog hidroksida. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtež pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 7. Prepoznavanje Fe3+

U epruvetu ulijte otopinu željezovog (III) klorida i dodajte joj otopinu natrijevog hidroksida. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Iskustvo slika Jednadžbe reakcija Zaključci B) Donesite konačni zaključak o cjelokupnom radu. C) Očistite radni prostor. 9. razred Praktični rad broj 2. PREPOZNAVANJE KATEJA METALA. 6 epruveta, bakrena žica, azbestna mreža, gorivo, čep, šibice, otpadno staklo, držač epruvete, NaCl (kristal), CaCl2 , Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3.

9. razred Praktični rad br. 3. IMPLEMENTACIJA LANACA TRANSFORMACIJA NA PRAKTIČNI NAČIN. 1 opcija. CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO Reagensi i oprema: azbestna mreža, čep, gorivo, šibice, otpadno staklo, držač za epruvete, 3 epruvete, CuSO4, NaOH, HNO3. Opcija 2. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na Reagensi i oprema: 3 epruvete, AlCl3, NaOH, H2SO4. 3 opcija. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Reagensi i oprema: azbestna mreža, čep, gorivo, šibice, otpadno staklo, držač za epruvete, 3 epruvete, FeSO4, NaOH, HCl. 4 opcija. Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 FeCl3

 Fe2O3 Reagensi i oprema: azbestna mreža, čep, gorivo, šibice, otpadno staklo, držač epruvete, 3 epruvete, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. 9. razred Praktični rad broj 8. PREPOZNAVANJE NAJVAŽNIJIH ANIONA. Napredak. A) Izvedite pokuse i dovršite rad. POKUS 1. Prepoznavanje Cl Otopini natrijevog klorida dodajte malu količinu srebrovog nitrata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 2. Prepoznavanje SO4 U epruvetu ulijte otopinu natrijevog sulfata i dodajte joj otopinu barijevog klorida. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. 2 Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 3. Prepoznavanje CO3 U epruvetu ulijte otopinu natrijevog karbonata i dodajte joj otopinu sumporne kiseline. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. 2 Eksperimentalni crtež Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 4. Prepoznavanje PO4 U epruvetu ulijte otopinu natrijevog fosfata i dodajte joj kap srebrnog nitrata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. 3 Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 5. Prepoznavanje SiO3 U epruvetu ulijte otopinu natrijevog silikata i kap po kap joj dodajte otopinu sumporne kiseline.. Što uočavate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. 2

Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 6. Prepoznavanje I U epruvetu ulijte otopinu natrijevog jodida i dodajte joj otopinu srebrnog nitrata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Slika pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 7. Prepoznavanje Br Otopinu natrijevog bromid klorida ulijte u epruvetu i dodajte joj otopinu srebrnog nitrata. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 8. Prepoznavanje NO3 U epruvetu ulijte malu količinu natrijevog nitrata i dodajte joj malu količinu koncentrirane sumporne kiseline i bakra. Lagano zagrijte epruvetu. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Eksperimentalno crtanje Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 9. Prepoznavanje S2 U epruvetu ulijte otopinu natrijevog sulfida i dodajte joj otopinu sumporne kiseline. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci POKUS 10. Prepoznavanje OH Kapni kap natrijevog hidroksida na indikatorski papir. Što gledate? Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Iskustvo slika Jednadžbe reakcija Zaključci B) Donesite konačni zaključak o cjelokupnom radu. C) Očistite radni prostor.

9. razred Praktični rad broj 8. PREPOZNAVANJE NAJVAŽNIJIH ANIONA. 9 epruveta, indikatorski papir, čaša vode, staklena šipka, azbestna mreža, gorivo, šibice, otpadno staklo, čep, držač epruvete, NaCl , Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgNO3, BaCl2, H2SO4, H2SO4 (konc.), Cu.

9. razred Praktični rad broj 9. RJEŠENJE EKSPERIMENTALNIH ZADATAKA. Iskustvo 1. Dobijte bakrov (II) nitrat na dva različita načina. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku. Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Crtanje pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci Pokus 2. Dokazati kvalitativni sastav kiselina: 1. opcija: klorovodična kiselina 2. opcija: sumporna kiselina 3 opcija: fosforna kiselina. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku. Zabilježite rezultate pokusa u tablicu.

Crtež pokusa Jednadžbe reakcija Zaključci Iskustvo 3. Na praktičan način provesti lanac transformacija: Mg Zapišite reakcijske jednadžbe u molekularnom i ionskom obliku. Zabilježite rezultate pokusa u tablicu. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Slika iskustva Jednadžbe reakcija Zaključci  Donesite konačni zaključak o radu.  Očistiti radno mjesto. 9. razred Praktični rad broj 9. RJEŠENJE EKSPERIMENTALNIH ZADATAKA. O O R U D O V A N I E I R E A C T I V Y. CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, opcija 1: indikatorski papir, čaša vode, staklena šipka, AgNO3. Opcija 2: indikatorski papir, čaša vode, staklena šipka, BaCl2, H2SO4. Opcija 3: indikatorski papir, čaša vode, staklena šipka, AgNO3, H3PO4.

Praktični rad br.1

na ovu temu: "»

Cilj:

Oprema:

Napredak

1. Uređaj za stativ

2. Spirit lamp uređaj

3. Posuđe

4.Filtriranje

3. staviti u lijevak;


"8. razred"

Praktični rad br.1

na ovu temu: "Sigurnosna pravila za rad u kemijskom laboratoriju. Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom i uređajima za grijanje»

Sigurnosni brifing.

Cilj: Upoznati uređaj i osnovne metode rukovanja laboratorijskom opremom.

Oprema: Stativ, špiritus, laboratorijsko stakleno posuđe.

Napredak

1. Uređaj za stativ(nacrtati tronožac, identificirati njegove komponente)

2. Spirit lamp uređaj(nacrtajte duhovnu lampu, označite njene komponente)

3. Posuđe(izvući epruvete, tikvice, čašu)

4.Filtriranje

1. pripremiti filter papir;

2. navlažite filter papir;

3. staviti u lijevak;

4. tekućina se prelije preko staklene šipke, usmjeravajući je na stijenku lijevka;

5. filtrat teče niz stijenku čaše, a ne u centar, kako ne bi prskao.

Pronađi u tekstu definicije filtrata, sedimenta i procesa filtracije.

Praktični rad №2

na ovu temu: « Zapažanja promjena koje se događaju s gorućom svijećom i njihov opis»

Cilj: promatrati fizikalne i kemijske pojave tijekom gorenja svijeće.

Oprema: stakalca, svijeća, šibice, suha epruveta, držač.

    Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.

    Epruveta je pričvršćena u držač tako da od vrata epruvete do držača bude razmak od 1–1,5 cm.

    Stakleno staklo najprije se potpuno zagrije, a zatim se unese u zonu tamnog stošca upaljene svijeće.

Prva pomoć za opekline:

Prva pomoć za posjekotine:

Iskustvo broj 1. fizičke pojave dok gori svijeću.

Zapalite svijeću. Vidjet ćete kako se parafin u blizini fitilja počinje topiti, stvarajući okruglu lokvicu. Koji se proces ovdje odvija?

Iskustvo broj 2. Detekcija produkata izgaranja u plamenu.

Uzmite stakalnu stakalcu, pričvrstite je u držač ( t/b), unesite goruću svijeću u zonu tamnog stošca i držite 3-5 s. Brzo podignite staklo, pogledajte donju ravninu. Objasni što se tamo dogodilo.

Učvrstite suhu epruvetu u držač ( t/b), okrenuti naopako i držati na plamenu dok se ne zamagli. Objasnite uočeni fenomen.

Praktični rad br.3

na ovu temu: "Analiza tla i vode»

Cilj: odrediti sastav tla, naučiti kako filtrirati i ispariti tekućinu.

Oprema: dvije epruvete, lijevak, papirnati filter, staklena šipka, stakalca, špiritus, stakleni cilindar s vodom, čep, univerzalni indikatorski papir.

Sigurnosne upute:

    Staklena pločica je uredno pričvršćena u držač na jednom od svojih rubova. Pri tome se uzima u obzir da je staklo krhki materijal i može puknuti ako se jako pritisne.

    U procesu isparavanja vode iz ekstrakta tla prvo se zagrijava cijelo staklo, a zatim na njega kap tekućine.

Prva pomoć za posjekotine:

a) prije svega potrebno je zaustaviti krvarenje (tlačni zavoj, stezanje žile);

b) ako je rana kontaminirana, prljavština se uklanja samo oko nje, ali ni u kojem slučaju - iz dubokih slojeva rane. Koža oko rane dezinficira se tinkturom joda ili briljantnom zelenom otopinom;

c) nakon tretmana rana se prekriva sterilnom salvetom tako da se pokriju rubovi rane i čvrsto se previja redovitim zavojem;

d) nakon ukazane prve pomoći otići u ambulantu.

Prva pomoć za opekline:

Opeklina prvog stupnja liječi se etil alkoholom, a zatim se za ublažavanje boli stavlja glicerin i suhi sterilni zavoj. U svim ostalim slučajevima stavlja se sterilni zavoj nakon što se mjesto opekline ohladi i pacijent se upućuje u ambulantu.

Iskustvo broj 1. Mehanička analiza tla.

Tlo se stavlja u epruvetu. Ulijte vodu, čiji bi volumen trebao biti 3 puta veći od volumena tla. Začepite epruvetu i snažno protresite 1-2 minute. Promatrajte oborine čestica tla i strukturu oborina. Opišite i obrazložite svoja zapažanja.

Iskustvo broj 2. Dobivanje otopine tla i eksperimentiranje s njom.

Pripremite papirnati filter, umetnite ga u čistu epruvetu i filtrirajte mješavinu zemlje i vode dobivenu u prvom pokusu. Smjesa se ne smije tresti prije filtriranja. Zemlja će ostati na filteru, a filtrat prikupljen u epruveti je ekstrakt tla (otopina tla).

Stavite nekoliko kapi ove otopine staklenom šipkom na stakalce i držite ih iznad plamena alkoholne lampe ( t/b) dok voda ne ispari. Što gledate? Objasniti.

Uzmite univerzalni indikatorski papir, stavite otopinu tla na njega staklenom šipkom. Donesite zaključak na temelju svojih zapažanja.

Praktični rad br.4

na ovu temu: "Priprema otopine šećera i određivanje njegovog masenog udjela u otopini»

Sigurnosni brifing

Cilj: naučiti vagati na laboratorijskoj vagi, odrediti volumen tekućine pomoću mjernog cilindra, pripremiti otopinu s određenim masenim udjelom tvari.

Oprema i reagensi:čaša, štap za miješanje, mjerni cilindar, laboratorijske vage, utezi; šećer, voda.

Radni nalog

    Izračunajte masu šećera i masu vode potrebne za pripremu otopine koja vam je potrebna pomoću formula:

m (tvari) =m (otopina) ω(tvar)

m (H 2 O ) = m (riješenje) -m (tvari)
Proračuni su dati u izvješću o praktičnom radu.

    Odredite volumen vode koji odgovara izračunatoj masi pomoću formule: V =m · ρ. Zapamtite da je za vodu ρ = 1 g/ml.
    Izračun navedite u izvješću o praktičnom radu.

    Graduiranim cilindrom izmjerite izračunati volumen vode. Ulijte vodu u čašu.

    Izvagajte izračunatu masu šećera na laboratorijskoj vagi. Ulijte šećer u čašu vode.

    Miješajte sadržaj čaše dok se šećer potpuno ne otopi.

    Izvedite zaključak o tome što je potrebno za pripremu otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Praktični rad br.5

na ovu temu: "Znakovi kemijskih reakcija»

Cilj: razmotriti primjere kemijskih reakcija i identificirati njihove znakove.

Oprema: epruvete, bakrena žica, špiritus, bakrov (II) oksid, otopina sumporne kiseline, mramor, otopina klorovodične kiseline, otopine željeznog (III) klorida i kalijevog tiocijanata, otopine natrijevog sulfata i barijevog klorida.

Sigurnosne upute:

    Ako upalite špiritus odmah nakon skidanja poklopca, film alkohola na vratu lampe zasvijetli upravo na mjestu gdje je kapa uz vrat. Plamen prodire ispod diska s cijevi, a alkoholna para unutar spremnika se zapali. Može doći do eksplozije i izbacivanja diska zajedno s fitiljem. Kako biste to izbjegli, podignite disk s fitiljem na nekoliko sekundi da uklonite pare.Ako se pare zapale, brzo odložite predmete (bilježnicu za praktični rad) i pozovite učitelja.

    Upaljena svjetiljka ne smije se premještati s mjesta na mjesto, niti se jedna vrsta lampe može paliti izravno s druge. Upotrijebite šibice da upalite duhovnu lampu.

    Postoji samo jedan način za gašenje špiritusne lampe - pokriti plamen fitilja kapom. Kapa uvijek treba biti pri ruci.

    Kiseline su korozivne tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu.

    Potrebno je uliti kiselinu na način da kada je boca nagnuta, etiketa, kako bi se izbjegla oštećenja, bude na vrhu.

    Spojevi bakra u obliku prašine u dodiru s kožom, osobito na mjestima mikrotraume, mogu izazvati iritaciju, dovesti do blagih alergija.

    S barijevim spojevima mora se rukovati na način da se spriječi njihov dolazak u usta, jer su otrovni. Za teško trovanje dovoljna je doza manja od 0,5 g. Nakon završetka rada temeljito operite ruke sapunom i tekućom vodom.

Prva pomoć za posjekotine:

a) prije svega potrebno je zaustaviti krvarenje (tlačni zavoj, stezanje žile);

b) ako je rana kontaminirana, prljavština se uklanja samo oko nje, ali ni u kojem slučaju - iz dubokih slojeva rane. Koža oko rane dezinficira se tinkturom joda ili briljantnom zelenom otopinom;

c) nakon tretmana rana se prekriva sterilnom salvetom tako da se pokriju rubovi rane i čvrsto se previja redovitim zavojem;

d) nakon ukazane prve pomoći otići u ambulantu.

Prva pomoć za opekline:

Opeklina prvog stupnja liječi se etil alkoholom, a zatim se za ublažavanje boli stavlja glicerin i suhi sterilni zavoj. U svim ostalim slučajevima stavlja se sterilni zavoj nakon što se mjesto opekline ohladi i pacijent se upućuje u ambulantu.

Prva pomoć u slučaju kontakta kiseline s kožom ruku:

Otresite kapi kiseline koje su pale na kožu i temeljito isperite s puno vode, a zatim tretirajte zahvaćenu površinu 2% otopinom sode bikarbone.

Prva pomoć kod trovanja barijevim solima:

Isperite želudac s 1% otopinom natrijevog sulfata ili magnezijevog sulfata.

Iskustvo br. 1 Kalcinacija bakrene žice.

Upalite alkoholnu lampu. Uzmite bakrenu žicu kleštima za lončić i stavite je u plamen. Nakon nekog vremena maknite žicu s plamena. Što gledate?

Pokus br. 2 Interakcija natrijevog karbonata sa klorovodičnom kiselinom.

Stavite malo natrijevog karbonata u malu čašu. Ulijte u čašu dovoljno klorovodične kiseline da pokrije natrijev karbonat. Što gledate?

Zapalite baklju i stavite je u čašu. Što gledate?

Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Pokus br. 3 Interakcija amonijevog klorida s natrijevim hidroksidom.

Stavite malo amonijevog klorida u epruvetu. U epruvetu ulijte toliko otopine natrijevog hidroksida da njome prekrije amonijev klorid. Dobro protresi. Pažljivo ponjušite sadržaj bočice.

Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Eksperiment br. 4 Interakcija bakrenog sulfata ( II ) s natrijevim hidroksidom.

U epruvetu ulijte 2 ml otopine natrijevog hidroksida, a zatim joj dodajte 2-3 kapi bakrovog (II) sulfata. Što gledate?

Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Eksperiment br. 5 Interakcija bakrenog hidroksida ( II ) klorovodičnom kiselinom.

Dodajte malu količinu klorovodične kiseline u bakrov (II) hidroksid. Lagano protresite. Što gledate?

Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Iskustvo br. 6 Gori alkohol

Ulijte 2 ml etilnog alkohola u šalicu. Pažljivo zapalite. Što gledate? Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Iskustvo br. 7 Razgradnja malahita

Ulijte malu količinu malahita u epruvetu. Zagrijte ga u plamenu alkoholne lampe. Što gledate?

Napravite izvješće ispunjavanjem tablice.

Što su radili

Zapažanja

(značajka kemijska reakcija)

Praktični rad br.6

na ovu temu: "Svojstva kiselina, baza, oksida i soli»

Cilj: provesti u praksi reakcije koje karakteriziraju svojstva kiselina, baza, oksida i soli.

Oprema i reagensi: stalak s epruvetama; sumporna kiselina, fosforna kiselina, cink, željezo, bakrov(II) oksid, natrijev hidroksid, srebrni nitrat, barijev klorid, natrijev karbonat, natrijev fosfat, bakrov(II) klorid, fenolftalein

Sigurnosni brifing:

Napredak

Što su radili

Iskustvo 1

Iskustvo 2

Radni nalog

Iskustvo 1. Provesti reakcije koje karakteriziraju svojstva otopine sumporne kiseline:

a) kiselina + metal = sol + H2

b) kiselina + bazični oksid \u003d sol + H 2 O

c) kiselina + baza = sol + H 2 O

d) kiselina + sol \u003d sol + kiselina

Iskustvo 2. Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva bakrenog klorida (II):

a) sol + metal \u003d sol + metal

b) sol + lužina \u003d baza ↓ + sol

c) sol + kiselina \u003d sol + kiselina

d) sol + sol \u003d sol + sol ↓

Sastavite jednadžbe reakcija koje se izvode u molekularnom i ionskom obliku.

Praktični rad broj 7

na ovu temu: "Rješenje eksperimentalnih problema»

Cilj: eksperimentalno provesti postavljene zadatke.

Oprema i reagensi: stalak s epruvetama; bakar(II) sulfat, natrijev hidroksid, barijev klorid, natrijev sulfat, magnezijev sulfat, natrijev karbonat, klorovodična kiselina, fenolftalein

Sigurnosni brifing

Napredak

Što su radili

Promatranja i jednadžbe kemijskih reakcija

Zaključak o vrsti kemijske reakcije

Iskustvo 1.

Iskustvo 2.

Radni nalog

Iskustvo 1. Provedite reakcije čije su sheme dane:

a) Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + \u003d H 2 O

U tablicu zapišite opažanja i jednadžbe reakcija u molekularnom cjelovitom i skraćenom i ionskom obliku.

Iskustvo 2. Koristeći rješenja na tablici, dobijete:

a) bakrov hidroksid (II)

b) magnezijev karbonat

Zabilježite svoja zapažanja u tablicu. Napišite reakcijske jednadžbe u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Pregledajte sadržaj dokumenta
"9. razred"

Praktični rad br.1

na ovu temu: "Provedba lanca kemijskih transformacija»

Sigurnosni brifing.

Cilj: Rješenje eksperimentalnih problema koji se sastoje od lanca transformacija.

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi (1. st.): Magnezijev sulfat MgSO 4 , lužina NaOH , barijev klorid BaCl 2 .

Reagensi (2v.): Bakar sulfat CuSO 4, lužina NaOH, klorovodična kiselina HCl, Fe (spojnica).

Opcija 1: MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4

Jednadžbe reakcija

MgSO4+

Mg 2+ + SO 4 2- +

MgCl 2 +

Mg 2+ + 2Cl - +

Mg (OH) 2 +

Zaključak:

2. opcija: CuSO 4 -Cu (OH) 2 - CuO - Cu

Jednadžbe reakcija

CuSO4+

Cu (OH) 2

CuO+

Zaključak:

Praktični rad br.2

Ovaj prilog sadrži upute za praktičan rad za učenike 9. razreda.


"Praktični rad br. 1 - 9 ćelija"

Praktični rad br.1

Cilj: Empirijski dokazati amfoternost aluminija. Dokazati kvalitativni sastav CaCO 3.

Oprema: Stalak s epruvetama.

reagensi:

opcija 1

Vježba 1.

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Zaključak:

Zadatak 2

Jednadžbe reakcija

Al (OH) 3 + HCl \u003d

Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Zaključak:

Zadatak3. Dokazati kvalitativni sastav CaCL 2

Jednadžbe reakcija

CaCL2+

CaCL2+

Zaključak:

Praktični rad br.1

Priprema spojeva metala i proučavanje njihovih svojstava

Sigurnosni brifing.

Cilj: Empirijski dokazati amfoternost aluminija. Dokazati kvalitativni sastav FeSO 4.

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi: AlCl 3, NaOH, HCl, FeSO 4, BaCl 2, K 3.

Opcija 2

Vježba 1. Odredite ovisi li rezultat reakcije o redoslijedu ulijevanja reaktanata.

Jednadžbe reakcija

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Zaključak:

Zadatak 2. Ispitivanje svojstava dobivenih Al (OH)3.

Jednadžbe reakcija

Al (OH) 3 + HCl \u003d

Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Zaključak:

Zadatak3. Dokazati kvalitativni sastav FeSO 4

Jednadžbe reakcija

FeSO 4 + K 3 \u003d

FeSO4 +

Zaključak:

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br. 2 - 9 ćelija"

Praktični rad №2

Sigurnosni brifing.

Cilj: Rješenje eksperimentalnih problema koji se sastoje od lanca transformacija.

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi

Opcija 1: MgSO 4 - MgCl 2 - Mg (OH) 2 - MgSO 4

Jednadžbe reakcija

MgSO4+

Mg 2+ + SO 4 2- +

MgCl 2 +

Mg 2+ + 2Cl - +

Mg (OH) 2 +

Zaključak:

Praktični rad №2

Provedba lanca kemijskih transformacija metala

Sigurnosni brifing.

Svrha rada s: Rješenje eksperimentalnih problema koji se sastoje od lanca transformacija.

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi: Bakar sulfat CuSO 4, lužina NaOH, klorovodična kiselina HCl, Fe (spojnica).

2. opcija: CuSO 4 -Cu (OH) 2 - CuO - Cu

Jednadžbe reakcija

CuSO4+

Cu (OH) 2

CuO+

Zaključak:

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br. 3 - 9 ćelija"

Praktični rad br.3

Sigurnosni brifing.

Cilj

Oprema:

Reagensi

Napredak

Vježba 1.

Zadatak 2. 4 .

Zadatak 3.

Praktični rad br.3

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Podskupina kisika"

Sigurnosni brifing.

Cilj: Učvrstiti teorijsko znanje o kvalitativnim reakcijama u praksi.

Oprema: Stalak s epruvetama, čašom za isparavanje, držačem, špiritusom.

Reagensi: Indikator fenolftalein, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 .

Napredak

Vježba 1. Odredi u kojoj je epruveti koja od tvari NaOH, H 2 SO 4, HCl.

Zadatak 2. Navedite kvalitativne reakcije za tvari NaCl , KI , ZnSO 4 .

Zadatak 3. Dobiti iz CuO , CuSO 4 i CuSO 4 ∙5H 2 O .

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br. 5 -9 ćelija"

Praktični rad br.5.

Dobivanje ugljičnog monoksida ( IV ) i proučavati njegova svojstva.

Cilj: _________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Oprema: ________________________________________________________________

reagensi:

Ime

Kemijska formula

Klorovodična kiselina

vapnena voda

Natrijev karbonat

Mjere opreza: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Napredak: Rezultate rada rasporedite u obliku tablice

Naziv iskustva

Što su radili?

Što ste primijetili?

jednadžba kemijske reakcije

(u molekularnom, punom, skraćenom ionskom obliku)

Dobivanje ugljičnog dioksida i proučavanje njegovih svojstava

CaCO3 + HCl =

H 2 O + CO 2 ↔

H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 =

Iskustvo broj 2. Međusobna konverzija karbonata i hidrokarbonata

CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔

Ca(HCO 3 ) 2 t˚C →

Iskustvo broj 3. Prepoznavanje karbonata

Na 2 CO 3 + HCl \u003d

Zaključak (popuniti praznine):

Ugljični monoksid (IV) u laboratoriju se može dobiti _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Pronađena su sljedeća svojstva CO 2:

Fizički __________________________________________________________________________Kemijski __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Kada se ugljični dioksid propušta kroz vapnenu vodu, prvo nastaje _____________ kalcijev karbonat, koji je ________________ višak ugljičnog dioksida.

Kalcijev bikarbonat termički ____________________, kada se zagrije _______________ da nastane ______________________.

Svi karbonati mogu reagirati s ________________ kiselinama i nastati ________________, ova reakcija je ________________________________________________________________________________.

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br. 4 -9 ćelija"

Praktični rad br. 4. (9. razred)

Tema:"Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava"

Svrha: Nabaviti amonijak i upoznati se sa svojstvima Vodena otopina amonijak.

Oprema i reagensi:

Upute za izvođenje praktičnog rada.

Ponoviti pitanja iz udžbenika: dobivanje i svojstva amonijaka, amonijačne vode i amonijevih soli. Nakon toga bacite se na posao.

Iskustvo broj 1. Dobivanje amonijaka .

Sastavite uređaj za dobivanje amonijaka.

Ulijte četiri lopatice amonijevog klorida i dvije lopatice kalcijevog hidroksida u porculansku šalicu. Smjesu promiješajte lopaticom i ulijte u suhu epruvetu. Zatvorite ga čepom s cijevi za odvod plina i učvrstite u nožicu stativa (paziti na nagib epruvete sa smjesom). Stavite suhu cijev za prikupljanje amonijaka na cijev za izlaz plina i zatvorite njen otvor vatom.

Lagano zagrijte epruvetu s mješavinom amonijevog klorida i kalcijevog hidroksida (2-3 pokreta plamena), a zatim zagrijte na mjestu gdje se smjesa nalazi. Da biste otkrili amonijak, stavite mokri fenolftaleinski papir naopako u epruvetu. Nakon što ste pronašli amonijak, donesite staklenu šipku navlaženu otopinom klorovodične kiseline do otvora epruvete. Što gledate? Što kemijski sastav generirane čestice (dim)? Napišite jednadžbu reakcije.

Prestanite zagrijavati smjesu. Pažljivo izvadite epruvetu u kojoj se skuplja amonijak iz izlazne cijevi za plin držeći je naopako (odmah nakon vađenja epruvete s amonijakom iz nje zatvorite kraj epruvete za izlaz plina komadom mokre vate).

Palcem odmah zatvorite otvor izvađene epruvete i spustite je u posudu s vodom. Vadite prst samo pod vodom. Što gledate? Zašto je voda porasla u epruveti? Ponovno prstom zatvorite otvor cijevi pod vodom i izvadite je iz posude.

Odgovori na pitanja

1. Zašto je epruvetu sa mješavinom tvari za proizvodnju amonijaka potrebno učvrstiti u nogu stativa pod kutom s podignutim dnom?

2. Zašto se amonijak skuplja u cijev okrenuta naopako? Koji se još plinovi mogu prikupiti na ovaj način?

3. Kako možete dokazati da vodena otopina amonijaka sadrži hidroksidne ione?

S dobivenom vodenom otopinom amonijaka napravite sljedeće pokuse.

Proučavanje svojstava vodene otopine amonijaka

Iskustvo broj 1. U epruvetu uliti 2-3 ml vodene otopine amonijaka i dodati 2-3 kapi fenolftaleina. Koje je boje otopine? Zagrijte ovu otopinu do vrenja. Kako će se promijeniti boja otopine? Što je uzrokovalo ovu promjenu?

Iskustvo broj 2. U epruvetu uliti 2-3 ml vodene otopine amonijaka. Dodati 2-3 kapi fenolftaleina i kap po kap dodavati otopinu sumporne kiseline dok grimizna boja ne nestane. Zašto je boja nestala? Napišite ionske jednadžbe za reakciju.

Napišite izvješće o radu. Donesite zaključak.

Naziv iskustva.

Zapažanja. Crteži.

Jednadžbe reakcija

Svi video eksperimenti o ovom radu mogu se pogledati na web stranici Digital Educational Resources.

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Oprema i reagensi za praktični rad 9. razreda"

Praktični rad 9. razred

Naziv radnog mjesta

Oprema i reagensi

Priprema spojeva metala i proučavanje njihovih svojstava

Oprema: Stalak s epruvetama.

reagensi: AlCl 3, NaOH, HCl, CaCL 2, AgNO 3.

Provedba lanca kemijskih transformacija metala

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi: Magnezijev sulfat MgSO 4 , lužina NaOH , barijev klorid BaCl 2 .

Podskupina kisika

Oprema: Stalak s epruvetama, čašom za isparavanje, držačem, špiritusom.

Reagensi: Indikator fenolftalein, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 .

Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava

Oprema i reagensi: špiritna lampa, metalni stalak, pluto s cijevi za odvod plina, lopatica, porculanska čaša, staklena šipka, 5 epruveta, vate, kristalizator do pola napunjen vodom, fenolftaleinski papir; amonijev klorid, kalcijev hidroksid, otopina amonijaka (1%), otopina sumporne kiseline (1:5), otopina klorovodične kiseline (1:3).

Dobivanje ugljičnog dioksida, proučavanje njegovih svojstava

Oprema: stalak s epruvetama, čep s cijevi za odzračivanje

Reagensi: mramor, klorovodična kiselina, vapnena voda, natrijev karbonat

Praktični rad №1.

Utjecaj različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije.

Cilj: razmotriti utjecaj različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije.

Oprema i reagensi:epruvete, špiritus, držač, stalak za epruvete, cink, magnezij, željezo: granule i prah, otopine sumporne (1:5, 1:10) i klorovodične kiseline, vodikov peroksid, mangan (IV) oksid, bakar (II ) oksid.

Napredak:

POKUS 1. Utjecaj prirode tvari koje reagiraju.

POKUS 2. Utjecaj koncentracije reaktanata.

EKSPERIMENT 3. Utjecaj kontaktne površine reaktanata.

EKSPERIMENT 4. Utjecaj temperature.

U epruvete stavite malo crnog praha bakrenog oksida (II), u obje epruvete ulijte otopinu sumporne kiseline. Zagrijte jednu od cijevi

POKUS 5. Utjecaj katalizatora.

2 O 2 2 . U kojoj je epruveti reakcija brža? Zašto?

Organizirajte svoj rad u tablici:

Razmatrani čimbenik koji utječe na stopu kem. reakcije

Opis eksperimenta

Zapažanja za procjenu brzine reakcije

Jednadžbe reakcija

Zaključak

Iskustvo 1. Utjecaj prirode tvari koje reagiraju.

U tri epruvete ulijte 2 ml otopine klorovodične kiseline. U prvu čašu stavite komadić magnezija, u drugu granulu cinka, a u treću komadić željeza. Promatrajte brzinu triju reakcija. Koja je reakcija najbrža i zašto?

Najbrže se razvijanje plina događa u epruveti s magnezijem.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

Brzina kemijske reakcije ovisi o prirodi reaktanata. Magnezij ima najjača redukcijska svojstva.

Iskustvo 2. Utjecaj koncentracije reaktanata.

U dvije epruvete, naginjući ih, spustite granulu cinka, pažljivo ulijte otopine sumporne kiseline: u prvu epruvetu kiselu otopinu 1:5, u drugu - 1:10. Koji od njih brže reagira?

U prvoj cijevi plin se intenzivnije oslobađa.

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2

Što je veća koncentracija reaktanata, to su češći sudari njihovih čestica i veća je brzina kemijske reakcije.

Iskustvo 3. Utjecaj površine kontakta reaktanata.

U jednu epruvetu ulijte malo željeznog praha, u drugu stavite željeznu kopču i u obje epruvete ulijte po 2 ml razrijeđene klorovodične kiseline (1:2).U kojoj je epruveti reakcija brža? Zašto?

Razvijanje plina je brže u epruveti sa željeznim prahom.

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

Što je veća kontaktna površina reaktanata, veća je brzina kemijske reakcije.

Iskustvo 4. Utjecaj temperature.

U dvije epruvete stavite malo crnog praha bakrovog (II) oksida, u obje epruvete ulijte otopinu sumporne kiseline. Zagrijte jednu od epruveta. U kojoj je epruveti reakcija brža? Zašto?

Otapanje bakrenog oksida (II) i stvaranje plave otopine brže je pri zagrijavanju.

SuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

Kako temperatura raste, brzina kretanja čestica i brzina kemijske reakcije se povećavaju.

Iskustvo 5. Utjecaj katalizatora.

U dvije epruvete ulijte 2 ml vodikovog peroksida H. 2 O 2 , dodajte nekoliko kristala mangan (IV) oksida MnO u jednu od epruveta 2 . U kojoj je epruveti reakcija brža? Zašto?

U prisutnosti mangan (IV) oksida dolazi do brzog oslobađanja mjehurića plina.

2H 2 O 2

2H2O + O2

Mangan (IV) oksid je katalizator koji ubrzava razgradnju vodikovog peroksida.

Zaključak: Brzina kemijske reakcije ovisi o uvjetima: o prirodi reaktanata, o kontaktnoj površini, o koncentraciji, o temperaturi, o prisutnosti katalizatora.

Praktični rad №2.

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Elektrolitička disocijacija".

Cilj: naučiti primjenjivati ​​teorijska znanja za eksperimentalno rješavanje problema.

Oprema i reagensi:epruvete, otopine sumporne kiseline, natrijevog klorida, natrijevog sulfata, klorovodične kiseline, srebrovog nitrata, barijevog klorida, indikatora, bakrovog (II) sulfata, natrijevog hidroksida.

Napredak:

Zapamtite sigurnosna pravila prilikom izvođenja kemijskog pokusa.

  • Mnoge tvari mogu uzrokovati opekline ako dođu u dodir s kožom. Nikada ne rukujte tvarima rukama.
  • Neke tvari imaju neugodan miris, a njihove pare mogu uzrokovati trovanje. Ne približavajte otvorenu bočicu licu.
  • U kemijskom laboratoriju se čak i poznate tvari ne kušaju, mogu sadržavati nečistoće koje su otrovne za ljude.
  • Kiseline su korozivne tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu.
  • Ako kiselina ili lužina dospije na kožu, treba je odmah isprati s puno tekuće vode.
  • Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.
  • Pokuse treba izvesti s količinom tvari naznačenom u metodološkom priručniku za svaki pokus.
  • Bez dopuštenja učitelja ne dirajte ništa na stolovima.
  • Čuvajte šutnju dok provodite eksperiment ili pišete izvješće.
  • Očistite svoj radni prostor nakon posla.

Zadatak broj 1. Odredite empirijski sastav otopina koje su bez oznaka: sumporna kiselina, natrijev klorid, natrijev sulfat.

tvar

reagens

H2SO4

NaCl

Na2SO4

lakmus

crvena boja

bez promjena

bez promjena

BaCl2

bez promjena

BaSO4 ↓

Bijeli

AgNO3

AgCl↓

bijeli usir

broj cijevi:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Zadatak broj 2. Potvrdite kvalitativni sastav tvari:

1) Klorovodonična kiselina.

Klorovodična kiselina disocira na ione: NCl → H + + Cl -

Kvalitativna reakcija na vodikov kation je lakmus. Nastaje crvena boja.

Kvalitativna reakcija na kloridni anion je interakcija sa srebrnim nitratom, stvara se bijeli sirasti talog.

NCl + AgNO 3 → NNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Bakar sulfat (II).

Bakar sulfat (II) disocira u ione: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kvalitativna reakcija na sulfatni ion - interakcija s barijevim kloridom. Nastaje bijeli talog barijevog sulfata:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Kvalitativna reakcija na bakrov kation Cu 2+ - interakcija s otopinom natrijevog hidroksida. Nastaje plavi želatinozni talog bakrovog (II) hidroksida:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Zaključak:

Praktični rad №3.

Dobivanje amonijaka i proučavanje njegovih svojstava. Upoznavanje sa kemijska svojstva vodena otopina amonijaka.

Cilj: 1. Učvrstiti sposobnost primanja i prikupljanja plinova, uzimajući u obzir relativnu gustoću u zraku.

2. Proučiti svojstva amonijaka i amonijačne vode, naučiti kako dobiti i prepoznati amonijeve soli.

Oprema i reagensi:laboratorijski tronožac, špiritus, pluto s odzračnom cijevi, lopatica, porculanski mort s tučkom, kristalizator s vodom, iver, vate, epruvete, lakmus papir, amonijev klorid, amonijev sulfat, kalcijev hidroksid, 1% otopina amonijaka, otopine klorovodične i sumporne kiseline, natrijevog hidroksida.

Napredak:

Zapamtite sigurnosna pravila prilikom izvođenja kemijskog pokusa.

  • Mnoge tvari mogu uzrokovati opekline ako dođu u dodir s kožom. Nikada ne rukujte tvarima rukama.
  • Neke tvari imaju neugodan miris, a njihove pare mogu uzrokovati trovanje. Ne približavajte otvorenu bočicu licu.
  • U kemijskom laboratoriju se čak i poznate tvari ne kušaju, mogu sadržavati nečistoće koje su otrovne za ljude.
  • Kiseline su korozivne tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu.
  • Alkalije su kaustične tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu. Mogu uzrokovati potpuni gubitak vida.
  • Ako kiselina ili lužina dospije na kožu, treba je odmah isprati s puno tekuće vode.
  • Amonijak zahtijeva pažljivo rukovanje zbog svoje fiziološke aktivnosti, utječe na dišne ​​puteve (dehidracija).Amonijak, koji će se osloboditi pri interakciji amonijevih soli s lužinama, vrlo je topiv u vodi, a time i u vlazi sluznice očiju. Mogu postati iritirani. Ako se to dogodi, isperite oči vodom.
  • Ako upalite špiritus odmah nakon skidanja poklopca, film alkohola na vratu lampe zasvijetli upravo na mjestu gdje je kapa uz vrat. Plamen prodire ispod diska s cijevi, a alkoholna para unutar spremnika se zapali. Može doći do eksplozije i izbacivanja diska zajedno s fitiljem. Kako biste to izbjegli, podignite disk s fitiljem na nekoliko sekundi kako biste uklonili pare. Ako se dim zapali, brzo odložite stvari (praktična radna bilježnica) i pozovite učitelja.
  • Zapalite žarulju samo šibicama, ugasite poklopcem ili čepom, pokrivajući odozgo.
  • Zabranjeno je prenositi upaljenu lampu i paliti jednu lampu iz druge.
  • Prilikom zagrijavanja tvari u epruveti treba je prvo zagrijati, a otvor epruvete tijekom zagrijavanja treba biti usmjeren od nje same i od susjeda.
  • Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.
  • Pokuse treba izvesti s količinom tvari naznačenom u metodološkom priručniku za svaki pokus.
  • Bez dopuštenja učitelja ne dirajte ništa na stolovima.
  • Čuvajte šutnju dok provodite eksperiment ili pišete izvješće.
  • Očistite svoj radni prostor nakon posla.

Stranica 116-117 (prikaz, stručni).

Naziv iskustva

Što su radili

Zapažanja, crteži

Jednadžbe reakcija

Zaključak

Iskustvo 1. Primanje amonijaka i otapanje u vodi.

U porculanskom mortu pomiješajte jednake količine čvrstog amonijevog klorida NH 4 Cl i kalcijev hidroksid Ca(OH) 2 . Pripremljenu smjesu ulijte u epruvetu do 1/3 volumena. Zatvorite epruvetu čepom s cijevi za odvod plina. Montirajte cijev pod kutom tako da dno bude malo više od čepa. Objasni zašto?

Stavite suhu epruvetu na kraj cijevi za izlaz plina, zatvarajući rupu s dna pamučnim štapićem. Zagrijte smjesu: prvo cijelu cijev, zatim reakcijsku smjesu.

Zašto se amonijak skuplja u cijevi okrenutu naopako?

Kad osjetite miris amonijaka, prstom začepite epruvetu i, ne okrećući je, uronite u kristalizator s vodom. Što promatraš? Što je uzrokovalo ovaj fenomen?

Preokrenite epruvetu s otopinom, testirajte s fenolftaleinom. Što promatraš? Donesite zaključak.

lik ris1.jpg

Vodena para se kondenzira na čepu.

Osjeti se miris amonijaka.

Brzo usisavanje vode u epruvetu.

Pojava grimizne boje.

Ca (OH) 2 + 2NH 4 C1 CaC1 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -

Vrat epruvete je blago nagnut prema dolje kako kapljice vode ne bi potekle na toplije stijenke epruvete jer u protivnom može popucati.

Amonijak je plin, gotovo 2 puta lakši od zraka, pa se skuplja u epruvetu okrenutu naopako.

Amonijak se vrlo dobro otapa u vodi, stvara se vakuum u epruveti.

Medij je alkalan.

Iskustvo 2. Interakcija amonijaka s kiselinama.

Spustite cijev za izlaz plina u epruvete ¼ napunjene otopinama klorovodične i sumporne kiseline. Što promatraš?

Iznad površine kiselih otopina pojavljuje se "bijeli dim" - kristalni klorid i amonijev sulfat.

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4

Amonijak aktivno reagira s kiselinama.

Iskustvo 3. Interakcija amonijevih soli s lužinama (prepoznavanje amonijevih soli)

U epruvetu stavite malo kristalnog amonijevog sulfata, dodajte 2 ml otopine natrijevog hidroksida, lagano zagrijte. Što osjećaš?

Držite mokri lakmus papir do otvora epruvete. Što promatraš?

Zaključite kako prepoznati amonijeve soli.

Oslobađa se plin oštrog mirisa.

Poplavi.

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -

Medij je alkalan.

Kvalitativna reakcija na amonijeve soli je njihova interakcija s lužinama kada se zagrijavaju.

Zaključak: Proučavali smo svojstva amonijaka, naučili kako dobiti i prepoznati amonijeve soli.

Praktični rad br.4.

Priprema ugljičnog monoksida (IV) i proučavanje njegovih svojstava. Prepoznavanje karbonata.

Cilj: 1. Učvrstiti znanja o svojstvima ugljičnog dioksida i karbonata.

2. Naučite primati ugljični dioksid reakciju razmjene i prepoznati je.

Oprema i reagensi:laboratorijski tronožac, pluto s cijevi za odvod plina, kemijska čaša, epruvete, lakmus, otopine klorovodične kiseline, natrijevog klorida, natrijevog karbonata, natrijevog sulfata, barijevog klorida, srebrnog nitrata, mramora, vapnene vode.

Napredak:

Zapamtite sigurnosna pravila prilikom izvođenja kemijskog pokusa.

  • U kemijskom laboratoriju se čak i poznate tvari ne kušaju, mogu sadržavati nečistoće koje su otrovne za ljude.
  • Kiseline su korozivne tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu.
  • Ako kiselina ili lužina dospije na kožu, treba je odmah isprati s puno tekuće vode.
  • S barijevim spojevima mora se rukovati na način da se spriječi njihov dolazak u usta, jer su otrovni. Za teško trovanje dovoljna je doza manja od 0,5 g. Nakon završetka rada temeljito operite ruke sapunom i tekućom vodom.
  • Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.
  • Epruveta je pričvršćena u držač tako da od vrata epruvete do držača bude razmak od 1–1,5 cm.
  • Pokuse treba izvesti s količinom tvari naznačenom u metodološkom priručniku za svaki pokus.
  • Bez dopuštenja učitelja ne dirajte ništa na stolovima.
  • Čuvajte šutnju dok provodite eksperiment ili pišete izvješće.
  • Očistite svoj radni prostor nakon posla.

Iskustvo 1 . Priprema ugljičnog monoksida (IV) i proučavanje njegovih svojstava. Stranica 158-159 (prikaz, stručni).

Što su radili

Zapažanja, crteži

Jednadžbe reakcija

Zaključak

Sastavite aparat za dobivanje plinova. Provjerite je li nepropusnost. U epruvetu stavite nekoliko komada mramora i dodajte 2 ml dil. klorovodične kiseline.

Što promatraš?

Zatvorite epruvetu čepom s cijevi za odvod plina i ispušteni plin propustite kroz vapnenu vodu. Što ti gledaš li?

Nastavite puštati plin nekoliko minuta. Što promatraš?

Stavite kraj cijevi za odvod plina u epruvetu s 2-3 ml destilirane vode i nekoliko kapi lakmusa i kroz nju propustite ugljični dioksid. Što promatraš?

brojka ris2

Nasilno oslobađanje plina.

Zamućenost vapnene vode.

Nastali talog se otapa.

Lakmus pocrveni.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCO 3 + 2H + →Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ + 2HCO 3 -

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

U laboratoriju se karbonati tretiraju jakom kiselinom kako bi se dobio ugljični dioksid.

Vapnena voda se koristi za otkrivanje ugljičnog dioksida.

Uz višak ugljičnog dioksida, netopivi karbonati prelaze u topljive ugljikovodike.

Kada se ugljični dioksid otapa, nastaje karbonska kiselina, onda. ugljični dioksid je kiseli oksid.

Zaključak: 1. U laboratoriju ugljični dioksid nastaje djelovanjem klorovodične kiseline na karbonate.

2. Kvalitativna reakcija na ugljični dioksid je zamućenje vapnene vode.

Iskustvo 2 . Prepoznavanje karbonata.

Tri epruvete sadrže otopine sljedećih tvari: natrijev klorid, natrijev sulfat, natrijev karbonat. Prepoznajte te tvari određujući redoslijed radnji.

tvar

reagens

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

bez promjena

bez promjena

"vrući" CO 2

BaCl2

bez promjena

BaSO4 ↓

Bijeli

AgNO3

AgCl↓

bijeli usir

broj cijevi:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Zaključak:1. Tvari se mogu prepoznati pomoću kvalitativnih reakcija.

2. Kvalitativna reakcija na karbonatni ion - interakcija karbonata s jakim kiselinama.

Praktični rad br.5.

Određivanje kvalitativnog sastava organske tvari.

Cilj:naučiti eksperimentalno odrediti kvalitativni sastav organskih tvari.

Oprema i reagensi:laboratorijski tronožac, špiritus, pluto s cijevi za odvod plina, epruvete, bezvodni bakrov (II) sulfat, bakrov (II) oksid, vazelin, vapnena voda.

Napredak:

Zapamtite sigurnosna pravila prilikom izvođenja kemijskog pokusa.

  • Alkalije su kaustične tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu. Mogu uzrokovati potpuni gubitak vida.
  • Ako kiselina ili lužina dospije na kožu, treba je odmah isprati s puno tekuće vode.
  • Ako upalite špiritus odmah nakon skidanja poklopca, film alkohola na vratu lampe zasvijetli upravo na mjestu gdje je kapa uz vrat. Plamen prodire ispod diska s cijevi, a alkoholna para unutar spremnika se zapali. Može doći do eksplozije i izbacivanja diska zajedno s fitiljem. Kako biste to izbjegli, podignite disk s fitiljem na nekoliko sekundi kako biste uklonili pare. Ako se dim zapali, brzo odložite stvari (praktična radna bilježnica) i pozovite učitelja.
  • Zapalite žarulju samo šibicama, ugasite poklopcem ili čepom, pokrivajući odozgo.
  • Zabranjeno je prenositi upaljenu lampu i paliti jednu lampu iz druge.
  • Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.
  • Pokuse treba izvesti s količinom tvari naznačenom u metodološkom priručniku za svaki pokus.
  • Bez dopuštenja učitelja ne dirajte ništa na stolovima.
  • Čuvajte šutnju dok provodite eksperiment ili pišete izvješće.
  • Očistite svoj radni prostor nakon posla.

Stranica 184

Što su radili

Zapažanja, crteži

Jednadžbe reakcija

Zaključak

Sastavite uređaj.

Na dno epruvete stavite (sa graškom) vazelin, bakreni oksid (II) (uzmite 3 puta više), promiješajte. S unutarnje strane epruvete, bliže rupi, lopaticom stavite bezvodni bakar (II) sulfat - prah bijela boja. Ulijte otopinu vapnene vode u prijemnu epruvetu i spustite u nju cijev za izlaz plina. Prvo zagrijte cijelu cijev, a zatim dno cijevi.

Obratite pažnju na znakove reakcije:

a) mješavinom vazelina i bakrovog (II) oksida;

b) s bijelim prahom bakrenog sulfata (II);

c) vapnenom vodom.

lik ris3

a) Stvaranje crvene prevlake na mješavini vazelina i bakrovog (II) oksida.

b) Bijeli prah CuSO4 postaje plava.

c) Vapnena voda postaje mutna.

S15 H32 + 46CuO →15CO2 +16H2 O+46Cu

CuSO4 +5N2 O → CuSO4 5N2 O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 O

.

CuO se reducira u bakar. CuO je oksidant, vazelin je redukcijski agens.

Kada se vazelin CuO oksidira, nastaje vodena para koja reagira s bezvodnim CuSO4 . Da. vazelin sadrži vodik.

Kada se vazelin oksidira s CuO, nastaje ugljični dioksid koji reagira s vapnenom vodom. Da. vazelin sadrži ugljik.

Zaključak:Sastav vazelina uključuje atome ugljika i vodika, jer. kao rezultat oksidacije vazelina s bakrovim (II) oksidom nastaju ugljični dioksid i voda.

Praktični rad br.6.

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Metali".

Cilj:proučavati svojstva metala i njihovih spojeva.

Oprema i reagensi:

Opcija 1: stalak za epruvete, epruvete, željezo, otopine dušične kiseline, sumporne kiseline, klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, kalijevog klorida, kalijevog karbonata, bakrenog (II) klorida, željeznog (II) klorida, nikal (II) sulfata,srebrni nitrat.

Opcija 2: stalak za epruvete, epruvete, otopine dušične i klorovodične kiseline, željezov (III) klorid, natrijev hidroksid, kalijev tiocijanat, natrijev fosfat, cink sulfat, natrijev bromid,srebrni nitrat.

Napredak:

Zapamtite sigurnosna pravila prilikom izvođenja kemijskog pokusa.

  • U kemijskom laboratoriju se čak i poznate tvari ne kušaju, mogu sadržavati nečistoće koje su otrovne za ljude.
  • Kiseline su korozivne tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu.
  • Alkalije su kaustične tvari. Uništavaju i nadražuju kožu, sluznicu. Mogu uzrokovati potpuni gubitak vida.
  • Ako kiselina ili lužina dospije na kožu, treba je odmah isprati s puno tekuće vode.
  • Spojevi bakra u obliku prašine u dodiru s kožom, osobito na mjestima mikrotraume, mogu izazvati iritaciju, dovesti do blagih alergija.
  • Svi nitrati imaju pekuće djelovanje na kožu i sluznicu. Srebrni nitrat (lapis) se razgrađuje kada je izložen sunčevoj svjetlosti. Uzrokuje potamnjenje kože pri kontaktu.
  • Tiocijanati su spojevi povećane fiziološke aktivnosti. Kada radite s njima, trebate koristiti osobnu zaštitnu opremu, pridržavati se pravila osobne higijene.Nemojte dopustiti da lijekovi uđu u tijelo!
  • Staklo je krhki materijal s niskom otpornošću na udarce i niskom čvrstoćom na savijanje. Strogo je zabranjeno koristiti posuđe koje ima pukotine i slomljene rubove.
  • Epruveta je pričvršćena u držač tako da od vrata epruvete do držača bude razmak od 1–1,5 cm.
  • Pokuse treba izvesti s količinom tvari naznačenom u metodološkom priručniku za svaki pokus.
  • Bez dopuštenja učitelja ne dirajte ništa na stolovima.
  • Čuvajte šutnju dok provodite eksperiment ili pišete izvješće.
  • Očistite svoj radni prostor nakon posla.

Stranica 255

ja opcija

Vježba 1.

Koristeći potrebne reagense i opremu, izvršite sljedeće transformacije:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(BR3 ) 2

Što su radili

Zapažanja

Jednadžbe reakcija

1. Željezne strugotine stavljamo u otopinu sumporne kiseline.

Otpuštanje plina.

Fe + H2 TAKO4 →FeSO4 + H2

Fe + 2N+ →Fe2+ + H2

2. Nakon nekog vremena u dobivenu otopinu dodajte nekoliko kapi lužine.

Nastaje zelenkasti želatinozni talog.

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2 TAKO4

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

3.

Talog se otapa.Jednadžbe reakcija

1. Dodajte nekoliko kapi lužine u otopinu nikal (II) sulfata.

Nastaje svijetlozeleni talog.

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + Na2 TAKO4

Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓

Talog se otapa.

Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2 O

Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2+ + 2H2 O

3. Drugomepruveta u nastali sediment dodati konc. alkalna otopina.

Nema promjena.

Zaključak:Nikal (II) hidroksid je svijetlozeleni talog koji pokazuje osnovna svojstva.

Zadatak 3.Predložite najracionalniji način određivanja soli čije se otopine nalaze u numeriranim epruvetama: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ plava želatinasta

Fe(OH)2 ↓ zelenkasta želatinasta

HCl

bez promjena

"kipi" CO2

AgNO3

AgCl↓

Bijeli

usirena

broj cijevi:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 + H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Zaključak:Tvari se mogu identificirati pomoću kvalitativnih reakcija.

II opcija:

Vježba 1.

Koristeći odgovarajuće reagense i opremu, izvršite sljedeće transformacije

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. U nastali talog dodajte otopinu dušične kiseline.

Talog se otapa i nastaje žuta otopina.

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(BR3 ) 3 +3H2 O

Fe(OH)3 +3H+ → Fe3+ +3H2 O

3. Dodajte nekoliko kapi kalijevog tiocijanata u otopinu željezovog (III) nitrata.

Pojava krvavocrvene boje.

Fe (BR3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CNs- ↔ Fe (CNS)3

Zaključak:Eksperimentalno provedena transformacija kemijskih reakcija.

Zadatak 2.Pripremite željezov(III) hidroksid i istražite njegova svojstva.

Što su radili

Zapažanja

Jednadžbe reakcija

1. Dodajte nekoliko kapi lužine u otopinu željezovog (III) klorida.

Nastaje smeđi talog.

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓

2. Dobiveni sediment je podijeljen na 2 dijela. U jednomu nastali talog dodati otopinu klorovodične kiseline.

Talog se otapa.

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +3H2 O

Fe(OH)3 +3H+ → Fe3+ +3H2 O

3. Drugomepruveta u nastali sediment dodati konc. otopina lužine, toplina.

Talog se otapa.

t

Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3

Fe(OH)3 + 3OH- → 3-

Zaključak:Željezov hidroksid (III) - smeđi talog, pokazuje amfoterna svojstva.

Zadatak 3.Predložite najracionalniji način određivanja soli čije se otopine nalaze u numeriranim epruvetama: Na3 PO4

Fe(OH)3 ↓

smeđa

Zn(OH)2 ↓

Bijeli

bez promjena

AgNO3

Ag3 PO4 ↓

žuta boja

AgBr↓

žućkasto

usirena

broj cijevi:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2 TAKO4

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

Na3 PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3 PO4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 PO4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Zaključak:Tvari se mogu identificirati pomoću kvalitativnih reakcija.


Praktični rad br.1

Opcija broj 1

Cilj: Rješenje eksperimentalnih problema koji se sastoje od lanca transformacija.

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi: magnezijev sulfat MgSO 4, alkalijski NaOH, barijev klorid BaCl 2, sumporna kiselina H 2 SO 4

MgSO 4 – MgCl 2 – Mg(OH) 2 - MgSO 4

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

MgSO4+

Mg 2+ + SO 4 2- +

MgCl 2 +

Mg 2+ + 2Cl - +

Mg (OH) 2 +

Zaključak:

Praktični rad br.1

Provedba lanca kemijskih transformacija metala

Opcija 2

Sigurnosni brifing.

Svrha rada s: Rješenje eksperimentalnih problema koji se sastoje od lanca transformacija.

Oprema: Stalak za epruvete, špiritus, šibice, držač za epruvete

Reagensi: Bakar sulfat CuSO 4, alkalijski NaOH, sumporna kiselina H 2 SO 4

CuSO 4 –Cu(OH) 2 – CuO – Cu TAKO 4

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

CuSO4+

Cu (OH) 2

CuO+

Zaključak:


"Praktični rad br.2"

Praktični rad №2

Sigurnosni brifing.

Cilj

Oprema: Stalak s epruvetama.

reagensi:

opcija 1

Vježba 1.

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Zaključak:

Zadatak 2

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

Al (OH) 3 + HCl \u003d

Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Zaključak:

Zadatak3.

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

CaCl2+

CaCl2+

Zaključak:

Praktični rad №2

Priprava i svojstva metalnih spojeva

Sigurnosni brifing.

Cilj: Empirijski dokazati amfoternost aluminija. .

Oprema: Stalak s epruvetama.

Reagensi: AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .

Opcija 2

Vježba 1. Odredite ovisi li rezultat reakcije o redoslijedu ulijevanja reaktanata.

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Zaključak:

Zadatak 2. Ispitivanje svojstava dobivenih Al (OH) 3 .

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

Al (OH) 3 + HCl \u003d

Al (OH) 3 + NaOH \u003d

Zaključak:

Zadatak3. Dokazati kvalitativni sastav FeSO 4

Jednadžbe reakcija

Zapažanja

FeSO 4 + K 3 \u003d

FeSO4 +

Zaključak:

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br.3"

Praktični rad br.3

Sigurnosni brifing.

Cilj

Oprema: stalak s epruvetama.

Reagensi: NaOH , K 2 CO 3 , BaCl 2 , indikatorski papir, H 2 SO 4 , aluminij u prahu.

Opcija broj 1

Napredak

Zadatak1 . Odredi u kojoj se epruveti nalazi svaka od tvari: NaOH, K 2 CO 3, BaCl 2.

Gledanje:…

Zaključak:

2. Indikatorskim papirom odredimo epruvetu u kojoj se nalazi lužina:

Epruveta br. 1 - boja: ...

br. 2- boja: ...

br. 3- boja: ...

Zaključak: ima lužine u epruveti br. ...

3. Ulijte pr br. ... H 2 SO 4

(.).

Zaključak: u epruveti br. …je……..

Zadatak 2. Uzmi NaAlO 2 od Al.

1. Dodati višak lužine u epruvetu s aluminijskim prahom:

(Opažanje, jednadžbe reakcija, zaključci.)

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe ili dedukcije reakcija

Praktični rad br.3

Rješavanje eksperimentalnih problema za prepoznavanje i proizvodnju tvari

Sigurnosni brifing.

Cilj: naučiti iskustvom određivati ​​i primati tvari.

Oprema: stalak s epruvetama.

Reagensi: Na 2 SO 4 , CaCO 3 , KCl , BaCl 2 , HCl , željezne strugotine.

Opcija broj 2

Napredak

Zadatak1 . Odredi u kojoj se epruveti nalazi svaka od tvari: Na 2 SO 4, CaCO 3, KCl.

1. Ulijte H 2 O u svaku epruvetu.

Promatramo otapanje tvari: ...

Zaključak: u epruveti br. … je ……..

2. Dodajte HCl u epruvetu:

(Promatranje, jednadžbe reakcija.)

Zaključak: u epruveti br. … je ……..

3. Ulijte pr br. ... BaCl 2

(Promatranje, jednadžbe reakcija, zaključci.)

Zaključak: u epruveti br. … je ……..

Zadatak 2 . PrimitiFeCl 2 izFe .

Dodajte HCl u epruvetu sa željeznim strugama:

(Promatranje, jednadžbe reakcija, zaključci.)

Rezultate rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe ili dedukcije reakcija

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br.4"

Praktični rad br.4

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Podskupina kisika"

Sigurnosni brifing.

Cilj: teorijska znanja o kvalitativnim reakcijama učvrstiti u praksi.

Oprema: stalak s epruvetama, šalica za isparavanje, špiritus lampa.

Reagensi: indikator fenolftalein, AgNO 3 , BaCl 2 , NaOH , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , KI , ZnSO 4 .

Napredak

Vježba 1. Odredi u kojoj se epruveti nalazi svaka od tvari: NaOH, H 2 SO 4, HCl (str. 147 br. 4).

Zaključak: epruveta br. ... nalazi se ... .

Zadatak 2. Navedite kvalitativne reakcije za tvari: NaCl, KI, ZnSO 4 .(str. 147 br. 6).

Zaključak: visokokvalitetni reagensi za ione.....su ......

Zadatak 3. Dobiti iz CuO , CuSO 4 i CuSO 4 ∙5H 2 O (str. 147, br. 7).

Zaključak:

Rezultate rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe ili dedukcije reakcija

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br.5"

Praktični rad br.5

Sigurnosni brifing.

Cilj

Oprema: stalak s epruvetama.

Reagensi: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3

opcija 1

Napredak

Vježba 1. Dokažite empirijski da sastav amonijevog klorida uključuje Cl - iNH 4 +

Zaključak:

Zadatak 2 Na 2 TAKO 4 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 . Odredi koja se tvar nalazi u svakoj epruveti. Navedite jednadžbe reakcije u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Zaključak:

Rezultate rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe ili dedukcije reakcija

Praktični rad br.5

Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu "Podskupina dušika i ugljika"

Sigurnosni brifing.

Cilj: naučiti iskustvom odrediti kvalitativni sastav tvari.

Oprema: stalak s epruvetama.

Reagensi: NH 4 Cl, NaOH, HCl, CaCO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 , ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3

Opcija 2.

Napredak

Vježba 1. Dokažite empirijski da sastav amonij sulfata uključuje TAKO 4 2- iNH 4 + ioni. Navedite jednadžbe reakcije u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Zaključak:

Zadatak 2. Epruvete sadrže kristalne tvari: ZnCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , Odredite koja se tvar nalazi u svakoj epruveti. Navedite jednadžbe reakcije u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku.

Zaključak:

Rezultate rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe ili dedukcije reakcija

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Praktični rad br. 6"

Praktični rad br.6

Sigurnosni brifing.

Cilj: naučiti iz iskustva kako primiti, prikupiti i prepoznati ugljični dioksid

Oprema: stalak s epruvetama, iver, šibice

Reagensi: HCl, CaCO3.

Opcija 1.

Napredak

1. Provesti pokus za dobivanje CO 2

Zapažanja:

2. Napišite jednadžbu reakcije za dobivanje CO 2 u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

4. Donesite opažanja na prepoznavanje CO 2

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe i zaključci reakcija

Zaključak:

Praktični rad br.6

Primanje, sakupljanje i prepoznavanje plinova

Sigurnosni brifing.

Cilj: naučite iskustvom primati, sakupljati i prepoznavati vodik.

Oprema: stalak s epruvetama, šibice.

Reagensi: HCl, cink

Opcija 2.

Napredak

1. Provedite iskustvo dobivanja H 2

Zapažanja

2. Sastavite jednadžbu reakcije, dobivajući H 2 u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

3. Okarakterizirati reakciju (reverzibilnost, endo-egzotermnost, spojevi - razgradnja, itd.)

4. Donesite opažanja kako biste prepoznali H 2

Rezultat rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe i zaključci reakcija

Zaključak:

Praktični rad br.6

Primanje, sakupljanje i prepoznavanje plinova

Sigurnosni brifing.

Cilj: naučiti iskustvom primati, sakupljati i prepoznavati kisik.

Oprema: stalak s epruvetama, šibicama, iverom.

Reagensi: KMpo 4

Opcija 3.

Napredak

1. Provesti iskustvo dobivanja O 2

Zapažanja

2. Napišite reakcijsku jednadžbu za dobivanje O 2 u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

3. Okarakterizirati reakciju (reverzibilnost, endo-egzotermnost, spojevi - razgradnja, itd.)

4. Donesite opažanja kako biste prepoznali O 2

Rezultat rasporedite u obliku tablice:

Što da radim?

Što gledam?

Jednadžbe i zaključci reakcija

Zaključak:

Pregledajte sadržaj dokumenta
"Vježba 2 promijenjena"

Praktični rad №2

Priprava i svojstva metalnih spojeva

Sigurnosni brifing.

Cilj: Empirijski dokazati amfoternost aluminija. Dokazati kvalitativni sastav CaCO 3 .

Oprema: Stalak s epruvetama.

reagensi: AlCl 3 , NaOH , HCl , CaCL 2 , AgNO 3 , Na 2 CO 3

opcija 1

Napredak

Vježba 1. Odredite ovisi li rezultat reakcije o redoslijedu ulijevanja reaktanata.

b) dodati AlCl 3 u NaOH

Zadatak 2. Ispitivanje svojstava dobivenih Al (OH) 3 .

b) Al (OH) 3 + NaOH =

Zadatak3. Dokazati kvalitativni sastav CaCL 2

Provedite pokus: a) CaCl 2 + ......

b) CaCl 2 + ……..

zaključiti, rezultate staviti u tablicu:

Praktični rad №2

Priprava i svojstva metalnih spojeva

Sigurnosni brifing.

Cilj

Oprema: Stalak s epruvetama.

reagensi: AlCl 3 , NaOH , HCl , FeSO 4 , BaCl 2 , K 3 .

Opcija 2

Napredak

Vježba 1. Odredite ovisi li rezultat reakcije o redoslijedu ulijevanja reaktanata.

Provedite pokus: a) dodajte NaOH u AlCl 3

b) dodati AlCl 3 u NaOH

Donesite zaključak, rezultate unesite u tablicu:

Zadatak 2. Ispitivanje svojstava dobivenih Al (OH) 3 .

Provedite pokus: a) Al (OH) 3 + HCl \u003d

b) Al (OH) 3 + NaOH =

zaključiti, rezultate staviti u tablicu:

Zadatak3. Dokazati kvalitativni sastav FeSO 4

Provedite pokus: a) FeSO 4 + K 3 =

b) FeSO 4 + ……..

zaključiti, rezultate staviti u tablicu:

Izvedite opći zaključak o obavljenom poslu.

Slični članci