Какие из солей формулы которых cas mgcl2. Важнейшие классы неорганических веществ

Многие вещества, являющиеся бинарными соединениями и не относящиеся к классу солей, не могут существовать в растворе вследствие протекания полного необратимого гидролиза.

Например:

1. Гидролиз карбидов металлов дает возможность получения углеводородов:

2. Гидролиз галогенидов неметаллов приводит к образованию кислородсодержащей кислоты и галогеноводо-рода:

3. Фосфиды, нитриды некоторых металлов разлагаются водой до соответствующего основания и фосфина или аммиака (водородного соединения неметалла):

Обратите внимание, что во всех реакциях гидролиза степени окисления химических элементов не изменяются.

Окислительно-восстановительные реакции к реакциям гидролиза обычно не относят, хотя при этом и происходит взаимодействие вещества с водой:

Вопросы и задания к § 16

1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу: глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-метилбутан.

   Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.

2. Какие соли подвергаются гидролизу? Какую среду могут иметь при этом водные растворы солей? Приведите примеры.
3. Какие из солей, формулы которых: Na 3 PO 4 , Cu(NO 3) 2 , K 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , NiSO 3 , K 2 CO 3 , подвергаются гидролизу по катиону?
4. Какие из солей, формулы которых: CaS, MgCl 2 , Na 2 SO 3 , Al 2 (S0 4) 3 , HCOOK, BaI 2 , Ca(NO 3) 2 , подвергаются гидролизу по аниону?

   Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

5. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении лакмуса: SrCl 2 , Rb 2 SiO 3 , BaBr 2 , Fe(NO 3) 2 , АlВr 3 , Li 2 CO 3 , Nal, KNO 3 ?

   Дайте объяснение с помощью уравнений реакций гидролиза.

6. Изменится ли окраска растворов следующих солей после добавления фенолфталеина: KI, АlСl 3 , K 2 SO 3 , (NH 4) 2 SO 4 , NaCN?

   Напишите уравнения реакций гидролиза.

7. В раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка, появились пузырьки газа. Что это за газ? Объясните процессы, происходящие в растворе.
8. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону: А1Вг 3 , FeCl 2 , CoSO 4 , (NH 4) 2 S0 3 , KNO 2 ?

   Составьте ионные уравнения их гидролиза.

9. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н. у.)?

   Ответ: 1,12 л.

10. Разместите соли в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов: NH 4 Cl, NaNO 3 , Na(CH 2 ClCOO), Na(CH 3 COO), Na 2 CO 3 . Дайте объяснение.
11. Добавление каких из приведенных ниже веществ к раствору хлорида железа (III) усилит гидролиз соли: НСl, NaOH, ZnCl 2 , Н 2 O, Zn? Дайте пояснения.
12. Предложите способы подавления гидролиза водного раствора сульфида калия.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Сульфид кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH) 2) и слабой кислотой — сероводородной (H 2 S). Формула — CaS.

Молярная масса – 72г/моль. Представляет собой порошок белого цвета, который хорошо поглощает влагу.

Гидролиз сульфида кальция

Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнения гидролиза выглядит следующим образом:

Первая ступень:

CaS ↔ Ca 2+ + S 2- (диссоциация соли);

S 2- + HOH ↔ HS — + OH — (гидролиз по аниону);

Ca 2+ + S 2- + HOH ↔ HS — + Ca 2+ + OH — (уравнение в ионной форме);

2CaS +2H 2 O ↔ Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2 ↓ (уравнение в молекулярной форме).

Вторая ступень:

Ca(HS) 2 ↔ Ca 2+ +2HS — (диссоциация соли);

HS — + HOH ↔H 2 S + OH — (гидролиз по аниону);

Ca 2+ + 2HS — + HOH ↔ H 2 S + Ca 2+ + OH — (уравнение в ионной форме);

Ca(HS) 2 + 2H 2 O ↔ 2H 2 S + Ca(OH) 2 ↓(уравнение в молекулярной форме).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2