Написать уравнения реакций гидролиза солей k2s. Гидролиз солей
Класс: 11
Цель: Создать условия для осознания и осмысления новой информации, дать возможность применить полученные теоретические знания на практике.
- Учебные:
Тип урока: комбинированный:
Методы: репродуктивный, частично-поисковый (эвристический), проблемный, лабораторная работа, объяснительно – иллюстративный.
Конечный результат обучения.
Необходимо знать:
- Понятие гидролиза.
- 4 случая гидролиза.
- Правила гидролиза.
Необходимо уметь:
- Составлять схемы гидролиза.
- Предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли.
Ход урока
Ι. Организационный момент.
Дидактическая задача: создание психологического климата
– Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Приложение 1
Улыбнитесь! Хорошо, спасибо.
II. Подготовка к усвоению нового материала.
Эпиграфом нашего урока будут слова Козьмы Пруткова
Всегда держись начеку.
III. Актуализация знаний учащихся.
Но прежде давайте вспомним: классификацию электролитов, запись уравнений диссоциации электролитов. (У доски три человека выполняют задание по карточкам.)
Фронтальный опрос класса по следующим вопросам:
- Какие вещества называются электролитами?
- Что мы называем степенью электролитической диссоциации?
- Какие вещества называются кислотами с точки зрения ТЭД?
- Какие вещества называются основаниями с точки зрения ТЭД?
- Какие вещества называются солями с точки зрения ТЭД?
- Какие вещества называют амфолиты?
- Какие реакции называют реакциями нейтрализации?
Проверяем отвечающих у доски. (Объявить оценки.)
Хорошо, а теперь вспомните, что такое индикаторы? Какие индикаторы вы знаете?
Как они изменяют окраску в растворах кислот, щелочей? Ответы сверим с таблицей.
Обсуждение опыта. (На доску повесить таблицу лабораторного опыта. Приложение 3 (II))
Действует ли раствор карбоната натрия на индикаторы?
С помощью цветной бумаги показать, как изменяется окраска индикаторов. (Один ученик с 1-го ряда у доски.)
Действует ли раствор сульфата алюминия на индикаторы?
(Один ученик с 2-го ряда у доски выполняет предыдущее задание для раствора сульфата алюминия).
Действует ли раствор хлорида натрия на индикаторы?
(С помощью цветной бумаги показать в таблице, на доске, изменение окраски индикатора).
Заполнить всем такую же таблицу в рабочих листах. Приложение 3 (II)
А теперь сравните две таблицы на доске и сделайте вывод о характере среды предложенных солей.
ΙV. Изучение нового материала.
Почему же в растворах солей может быть самая разная среда?
Ответить на этот вопрос поможет тема нашего сегодняшнего урока. Как вы думаете, о чем пойдет речь? (Ученики определяют тему урока).
Попытаемся расшифровать слово «ГИДРО – ЛИЗ». Происходит от двух греческих слов «hydor» – вода, «lysis» – разложение, распад. (Самостоятельно сформулируйте определения)
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – это реакция ионного обменного взаимодействия солей с водой, приводящие к их разложению.
На этом уроке, что мы узнаем? (Вместе с учащимися формулируем основную цель урока).
Что такое – гидролиз, познакомимся с четырьмя случаями гидролиза, правилами гидролиза. Научимся составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли.
Соль диссоциирует на ионы, а образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды.
Обратимся к соли, Na 2 CO 3 , в результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты, образовалась соль? (NaOH + H 2 CO 3).
Вспомним классификацию электролитов
NaOH – сильный электролит, а Н 2 СО 3 – слабый. Каков характер среды этой соли? Какой вывод можно сделать?
В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты образовалась соль – AI 2 (SO 4) 3 ? (AI(OH) 3 + H 2 SO 4). Где здесь слабый, а где сильный электролит? Какой делаем вывод?
В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты образовалась соль – NaCI? (NaOH + HCI).Определите силу этих электролитов.
Какую заметили закономерность? Запишите выводы в рабочих листах.
Пример, какого случая гидролиза не был приведён в лабораторном опыте? (Когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой. ) Каков характер среды в этом случае?
Запишите выводы в рабочих листах. Приложение 3 (III) . Проговорить их ещё раз.
По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые
По алгоритму должны научиться составлять схемы уравнений гидролиза. (Приложение 4 ).
Разберём на примере соли, K 2 S – учитель у доски.
В результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты образована эта соль? Делаем запись:
1. K 2 S→KOH
сильное
↓
H 2 S слабая
Каков характер среды этой соли?
2. Записываем уравнение диссоциации соли: К 2 S↔2K + + S 2-
3. Подчёркиваем ион слабого электролита.
4. Записываем с новой строки ион слабого электролита, прибавляем к нему НОН, ставим знак ↔ записываем ион ОН - , т.к. среда щелочная.
5. Ставим знак «+», записываем ион, состоящий из иона соли S 2– и иона, оставшегося от молекулы воды – НS - .
Записываем итоговое уравнение гидролиза:
К 2 S + H 2 O ↔ KOH + KHS
Что образовалось в результате гидролиза? Так почему характер среды этой соли щелочной?
Запись гидролиз ZnCl 2 , (все самостоятельно в тетрадях, один ученик у доски).
Рассмотрим по учебнику пример Al 2 S 3 .(стр.150 )
Когда не записывается схема гидролиза? (Для солей с нейтральным характером среды.)
И так мы разобрали четыре случая гидролиза.
Познакомились с правилами гидролиза: это обратимый процесс,
частный случай реакции ионного обмена, гидролиз всегда протекает по катиону или аниону слабого электролита.
Научились составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли.
Пользуясь алгоритмом, самостоятельно составить схемы гидролиза солей. (Приложение 3 (IV)
После выполнения, проверяем задание соседа, оцениваем работу.
Физкультминутка
V. Закрепление изученного материала
На рабочем листе у вас вопросы для закрепления, ответим на них. (Приложение 3 (V) ).
Ребята обратите внимание, что эта тема встречается в задание по ЕГЭ во всех трех частях. Давайте посмотрим выборку заданий и определим какой сложности содержат вопросы в этих заданиях? (Приложение 5 ).
Какое значение имеет гидролиз органических веществ в промышленности?
Получении гидролизного спирта и получение мыла. (Сообщение учеников )
Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами?
Достигли ли мы их?
Какой вывод урока мы сделаем?
ВЫВОДЫ УРОКА.
1. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то гидролиз в растворе соли не идёт, т.к. связывания ионов не происходит. Индикаторы свою окраску не изменяют.
2. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой,то гидролиз идёт по аниону. Среда щелочная.
3. Если соль образована при нейтрализации слабого основания металла сильной кислотой, то гидролиз идёт по катиону. Среда кислая.
4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз может идти и по катиону, и по аниону. Индикаторы свою окраску не изменяют. Среда зависит от степени диссоциации получающегося катиона и аниона.
V. Рефлексия.
Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. (Приложение 1)
Изменилось ли ваше настроение. Как вы оцениваете полученные знания, на обороте анонимно, односложно ответе на 6 вопросов.
- Доволен ли ты как прошел урок?
- Тебе было интересно?
- Ты был активен на уроке?
- Сумел ли ты показать имеющие знания и приобрести новые?
- Ты узнал много нового?
- Что тебе больше понравилось?
VΙ. Домашнее задание.
- § 18, стр.154 № 3, 8, 11, индивидуальные карточки с заданиям.
- Изучить самостоятельно, как происходит гидролиз пищи в организме человека (стр.154 ).
- Найти в материалах ЕГЭ 2009-2012 г. задания на тему «Гидролиз» и выполнить в тетради.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид калия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H 2 S). Формула — K 2 S.
Молярная масса – 110г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы кубической формы.
Гидролиз сульфида калия
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Первая ступень:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (диссоциация соли);
S 2- + HOH ↔ HS — + OH — (гидролиз по аниону);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS — + 2K + + OH — (уравнение в ионной форме);
K 2 S +H 2 O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Вторая ступень:
KHS ↔ K + +HS — (диссоциация соли);
HS — + HOH ↔H 2 S + OH — (гидролиз по аниону);
K + + 2HS — + HOH ↔ H 2 S + K + + OH — (уравнение в ионной форме);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
| Задание | Сульфид калия получают нагреванием смеси, состоящей из калия и серы, при температуре 100-200 o С. Какая масса продукта реакции образуется, если взаимодействуют 11 г калия и 16 г серы? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия серы и калия:
Найдем количество молей исходных веществ используя данные, указанные в условии задачи. Молярная масса калия равна –39 г/моль, серы – 32 г/моль. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 моль; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 моль. Калий в недостатке (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2 S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 моль. Найдем массу сульфида калия (молярная масса – 110 г/моль): m(K 2 S)= υ(K 2 S)×M(K 2 S)= 0,56×110 = 61,6 г. |
| Ответ | Масса сульфида калия равна 61,6 г. |
Химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением рН раствора, называется гидролизом солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Тип гидролиза соли зависит от природы основания и кислоты, образующих соль. Возможны 3 типа гидролиза солей.
Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
Например, соль СН 3 СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН 3 СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН 3 СОО – .
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:
СН 3 СОО – + НОН « СН 3 СООН + ОН –
Ионы Н + воды связываются с анионами СН 3 СОО – в слабый электролит СН 3 СООН, ионы ОН – накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).
Молекулярное уравнение гидролиза соли:
CH 3 COONa + H 2 O « CH 3 COOH + NaOH
Гидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.
Например, соль K 2 S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H 2 S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.
1 стадия: S 2– + HOH « HS – + OH –
K 2 S + H 2 O « KHS + KOH
2 стадия: HS -– + HOH « H 2 S + OH –
KHS + H 2 O « H 2 S + KOH
Реакция среды щелочная (pH>7), т.к. в растворе накапливаются ОН – -ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты (табл.3). Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.
Гидролиз по катиону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Например, соль CuSO 4 образована слабым двухкислотным основанием Cu(OH) 2 и сильной кислотой H 2 SO 4 . Гидролиз идет по катиону Cu 2+ и протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта основной соли.
1 стадия: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +
2CuSO 4 + 2H 2 O « (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
2 стадия: CuOH + + HOH « Cu(OH) 2 + H +
(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4
Ионы водорода Н + накапливаются в растворе, создавая кислую среду (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.
Таким образом, водные растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, характеризуются кислой реакцией среды.
Гидролиз по катиону и аниону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Например, соль CH 3 COONH 4 образована слабым основанием NH 4 OH и слабой кислотой СН 3 СООН. Гидролиз идет по катиону NH 4 + и аниону СН 3 СОО – :
NH 4 + + CH 3 COO – + HOH « NH 4 OH + CH 3 COOH
Водные растворы такого типа солей, в зависимости от степени диссоциации образующихся слабых электролитов имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду.
При смешивании растворов солей, например CrCl 3 и Na 2 S каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.
Гидролиз соли CrCl 3 идет по катиону:
Cr 3+ + HOH « CrOH 2+ + H +
Гидролиз соли Na 2 S идет по аниону:
S 2– + HOH « HS – + OH –
При смешивании растворов солей CrCl 3 и Na 2 S происходит взаимное усиление гидролиза каждой из солей, так как ионы Н + и ОН – образуют слабый электролит Н 2 О и ионное равновесие каждой соли смещается в сторону образования конечных продуктов: гидроксида хрома Cr(OH) 3 и сероводородной кислоты H 2 S.
Ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза солей:
2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 S
Молекулярное уравнение:
2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, так как ни один из ионов соли не образует с ионами Н + и ОН – воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
1). Гидролиз не возможен
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr , NaCl , NaNO 3 ), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl 2 , NH 4 Cl , Al 2 (SO 4) 3 , MgSO 4 ) гидролизу подвергается катион:
FeCl 2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - <=> FeOH +
+ 2Cl - +
Н
+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H + и другие ионы.
рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3).Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO , K 2 SiO 3 , Na 2 CO 3 , CH 3 COONa ) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН - и другие ионы.
K 2 SiO 3 + НОH <=>KHSiO 3
+ KОН
2K + +SiO 3 2- + Н + + ОH - <=> НSiO 3 - + 2K + + ОН -
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН 3 СООNН 4 , (NН 4) 2 СО 3 , Al 2 S 3 ), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S
Гидролиз - процесс обратимый.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
|
Ход рассуждений |
Пример |
||||
|
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
|
Na 2 CO 3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH ) и слабой кислотой (H 2 CO 3 ) |
||||
|
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли: |
2 Na + + CO 3 2- + H + OH - ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO 3 2- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону. |
||||
|
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды |
2Na + + CO 3 2- + H + OH - ↔ (HCO 3) - + 2Na + + OH - В продуктах реакции присутствуют ионы ОН - , следовательно, среда щелочная pH >7 |
||||
|
4 . Записываем молекулярное гидролиза |
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH |
Практическое применение.
На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли. Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.
В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.
Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси. "Усиление гидролиза солей при нагревании"
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na 2 SiO 3 , AlCl 3 , K 2 S.
№2.
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)
№3.
Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора
соли для следующих веществ:
Сульфид Калия - K 2 S, Бромид
алюминия - AlBr 3 , Хлорид
лития – LiCl, Фосфат натрия - Na 3 PO 4 , Сульфат калия - K 2 SO 4 , Хлорид цинка - ZnCl 2 , Сульфит
натрия - Na 2 SO 3 , Cульфат
аммония - (NH 4) 2 SO 4 , Бромид бария - BaBr 2 .
Гидролиз
– это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением
pH среды.
1.
Na
3
PO
4
это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:
NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е. pH>7.
2.Соль
K
2
S, сульфид калия
– это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.
1 ступень
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
Молекулярное уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Молекулярное уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.
3.
CuSO
4, сульфат меди
– соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания.Cu(OH)2 . Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.
