Shema ionske veze kalija i broma. Sheme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza
Pomoć je na putu, čekajte.
a) Razmotrimo stvaranje ionske veze između natrija i
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine skupine I, metal. Njegovom je atomu lakše dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:
1. Kisik je element glavne podskupine grupe VI, nemetal.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine. 
1. Prvo, nalazimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih iona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, treba ih uzeti 1.
2. Shematski se formiranje ionske veze između atoma natrija i kisika može zapisati na sljedeći način:
b) Razmotrimo shemu stvaranja ionske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litij - element skupine I glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih: 
2. Klor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona: 
2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, t.j. da bi se 1 atom litija odao, a atom klora prihvatio 1 elektron, trebate ih uzimati jednog po jednog.
3. Shematski se formiranje ionske veze između atoma litija i klora može zapisati na sljedeći način: 
c) Razmotrimo shemu za stvaranje ionske veze između atoma
magnezij i fluor.
1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6: 
2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, što nije dovoljno da dovrši vanjsku razinu, nego dati 7 elektrona: 
2. Pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Shematski se formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može zapisati na sljedeći način: 
Odgovor na pitanje 5.
Element s atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.
§7. Promjene u sastavu jezgri atoma kemijskih elemenata. izotopi
Odgovor na pitanje 1.
Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva, jer imaju različite nuklearne naboje i različit iznos elektrona.
Odgovor na pitanje 2.
Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgri njegovog atoma ima 18 protona i 22 neutrona, a u jezgri atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Budući da je broj protona u jezgri atoma kalija je veći, nalazi se u tablici nakon argona.
Odgovor na pitanje 3.
Izotopi su vrste atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.
Odgovor na pitanje 4.
Izotopi klora su slični po svojstvima, jer svojstva su određena nabojem jezgre, a ne njegovim relativna masa, čak i uz promjenu relativne atomske mase izotopa klora za 1 ili 2 jedinice, masa se neznatno mijenja, za razliku od izotopa vodika, gdje dodavanje jednog ili dva neutrona mijenja masu jezgre za 2 ili 3 puta.
Odgovor na pitanje 5.
Deuterij (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan na dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formule D2 O. Usporedba svojstava D2O i H2O
Odgovor na pitanje 6.
Prvi se postavlja element s najvećom relativnom vrijednošću.
atomska masa u parama:
Te-I (telur-jod) 128 Te i 127 I.
Th-Pa (torij-protaktinij) 232 90 Th i 231 91 Pa . U-Np (uran-neptunij) 238 92 U i 237 93 Np .
§ 8. Struktura elektronskih ljuski atoma
Odgovor na pitanje 1.
a) Al+13 |
b) R |
c) Oh |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 R 2e– , 8e– , 5e– |
8 O 2e– , 6e– |
|||||||
a) - dijagram strukture atoma aluminija; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kisika.
Odgovor na pitanje 2.
a) usporedi građu atoma dušika i fosfora.
7 N 2e– , 5e– |
15 R 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Struktura elektronske ljuske ovih atoma je slična, oba sadrže 5 elektrona na posljednjoj energetskoj razini. Međutim, dušik ima samo 2 energetske razine, dok fosfor ima 3.
b) Usporedimo građu atoma fosfora i sumpora.
15 R 2e– , 8e– , 5e– |
16S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Atomi fosfora i sumpora imaju po 3 energetske razine, a svaka zadnja razina je nepotpuna, ali fosfor ima 5 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, a sumpor 6.
Odgovor na pitanje 3.
Atom silicija sadrži 14 protona i 14 neutrona u jezgri. Broj elektrona oko jezgre, kao i broj protona, jednak je atomskom broju elementa. Broj energetskih razina određen je brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.
Odgovor na pitanje 4.
Broj elemenata sadržanih u razdoblju jednak je maksimalnom mogućem broju elektrona na vanjskoj energetskoj razini, a taj je broj određen formulom 2n2, gdje je n broj razdoblja.
Dakle, prvi period sadrži samo 2 elementa (2 12 ), a drugi period sadrži 8 elemenata (2 22 ).
Odgovor na pitanje 5.
U astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje osi je 24 sata.
U geografija - Promjena godišnjih doba s periodom od 1 godine.
U Fizika - Periodične oscilacije njihala.
U biologija - Svaka stanica kvasca u optimalnim uvjetima svakih 20 min. je podijeljena.
Odgovor na pitanje 6.
Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije napisana je i ova pjesma koja u mnogo čemu odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor također priznaje mogućnost da su i elektroni složene čestice čiju strukturu jednostavno još nismo proučavali.
Odgovor na pitanje 7.
Četverice dane u udžbeniku 2 govore o golemom pjesničkom talentu V. Brjusova i njegovom fleksibilnom umu, budući da je tako lako mogao razumjeti i prihvatiti sva dostignuća suvremene znanosti, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstva i obrazovanja na ovom području.
§ devet . Promjena broja elektrona na vanjskoj energetskoj razini atoma kemijskih elemenata
Odgovor na pitanje 1.
a) Usporedi strukturu i svojstva atoma ugljika i silicija
6 S 2e– , 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
Što se tiče strukture elektronske ljuske, ovi elementi su slični: oba imaju 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, ali ugljik ima 2 energetske razine, a silicij ima 3. broj elektrona na vanjskoj razini je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali je radijus atoma silicija veći, stoga će u usporedbi s ugljikom pokazati više metalnih svojstava.
b) Usporedi strukturu i svojstva atoma silicija i fosfora:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 R 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
Atomi silicija i fosfora imaju 3 energetske razine, od kojih svaka ima nepotpunu posljednju razinu, ali silicij ima 4 elektrona na posljednjoj energetskoj razini, a fosfor ima 5, pa je radijus atoma fosfora manji i pokazuje nemetalna svojstva do u većoj mjeri od silicija.
Odgovor na pitanje 2.
a) Razmotrimo stvaranje ionske veze između aluminija i kisika.
1. Aluminij - element glavne podskupine skupine III, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Kisik - element glavne podskupine skupine VI, nemetalni. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine.
O0 + 2e– → O− 2
3. Najprije pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al daju 6
elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (6:3), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 6 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (6:2).
4. Shematski se formiranje ionske veze između atoma aluminija i kisika može zapisati na sljedeći način:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e–
b) Razmotrimo shemu stvaranja ionske veze između atoma litija i fosfora.
1. Litij - element skupine I glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor - element glavne podskupine skupine V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske razine, nego dati 5 elektrona:
R0 + 3e– → R− 3
3. Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, jednak je 3(3 1). Da bi atomi litija dali
3 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (3: 1), tako da atomi fosfora mogu prihvatiti 5 elektrona, trebate uzeti samo 1 atom (3: 3).
4. Shematski, stvaranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Razmotrite shemu stvaranja ionske veze između atoma magnezija i fluora.
1. Magnezij - element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da dovrši vanjsku razinu, nego dati 7 elektrona:
F0 + 1e– → F− 1
3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
4. Shematski se formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može zapisati na sljedeći način:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Odgovor na pitanje 3.
Najtipičniji metali nalaze se u periodnom sustavu
u na početku razdoblja i na kraju grupa, pa je najtipičniji metal francij (Fr). Nalaze se tipični nemetali
u na kraju razdoblja i na početku grupa. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helij se ne vidi bilo koje kemijsko svojstvo).
Odgovor na pitanje 4.
Inertni plinovi počeli su se nazivati plemenitim, kao i metali, jer se u prirodi javljaju isključivo u slobodnom obliku i s velikim poteškoćama tvore kemijske spojeve.
Odgovor na pitanje 5.
Izraz "Ulice noćnog grada bile su preplavljene neonom" kemijski je netočan, jer. neon je inertan, rijedak plin, sadrži vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonskim svjetiljkama i fluorescentnim svjetiljkama, koje se često koriste za osvjetljavanje natpisa, plakata i reklama noću.
§ 10. Interakcija atoma nemetalnih elemenata među sobom
Odgovor na pitanje 1.
Elektronička shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:
a + a → aa
I strukturna formula
Odgovor na pitanje 2.
a) Shema stvaranja kemijske veze za AlCl3:
Aluminij je element grupe III. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.
Al° - 3e → Al+3
Klor je element VII grupe. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, što nije dovoljno za dovršetak vanjske razine, nego dati 7 elektrona.
Sl° + 1 e → Sl–1
Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih iona, jednak je 3(3:1). Da bi atomi aluminija dali 3 elektrona potrebno je uzeti samo 1 atom (3:3), da bi atomi klora mogli prihvatiti 3 elektrona potrebno ih je uzeti 3 (3:1)
Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlSl3
3 e-
Veza između atoma metala i nemetala je ionska. b) Shema stvaranja kemijske veze za Cl2:
Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi imaju 7 elektrona na vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je
→ClCl |
|||||||||
Veza između atoma istog elementa je kovalentna.
Odgovor na pitanje 3.
Sumpor je element glavne podskupine grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona na vanjskoj razini. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulama S2 atomi su povezani s dva zajednička elektronska para, tako da je veza dvostruka.
Shema za formiranje molekule S2 izgledat će ovako:
Odgovor na pitanje 4.
Molekula S2 ima dvostruku vezu, molekula Cl ima jednostruku vezu, a molekula N2 ima trostruku vezu. Stoga će najjača molekula biti N2, manje izdržljiv S2, a još slabiji Cl2.
Duljina veze najmanja je u molekuli N2, duža u molekuli S2, a još duža u molekuli Cl2.
§ jedanaesti . kovalentno polarni kemijska veza
Odgovor na pitanje 1.
Budući da su EO vrijednosti vodika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.
Odgovor na pitanje 2.
1. a) u molekuli S2 veza je kovalentna nepolarna, jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:
Sumpor je element glavne podskupine grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Bit će nesparenih elektrona: 8 - 6 = 2.
Označite vanjske elektrone S
b) u molekuli K2 O veza je ionska, jer tvore ga atomi metala i nemetalnih elemenata.
Kalij je element iz skupine I glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:
K0 – 1e– → K + 1
Kisik je element glavne podskupine grupe VI, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak razine, nego dati 6 elektrona:
O0 + 2e– → O− 2
Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, tako da atomi kisika mogu prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) u molekuli H2 S veza je kovalentno polarna, jer tvore ga atomi elemenata s različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:
Sumpor je element glavne podskupine grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Bit će nesparenih elektrona: 8– 6=2.
Vodik je element glavne podskupine grupe I. Njegovi atomi sadrže 1 elektron po vanjskoj ljusci. 1 elektron je nesparen (za atom vodika, razina s dva elektrona je potpuna). Označimo vanjske elektrone:
H + S + H → H |
|||
Zajednički parovi elektrona su pristrani prema atomu sumpora, jer je elektronegativniji
H δ+ → S 2 δ− ← H δ+
1. a) u molekuli N2 veza je kovalentna nepolarna, jer tvore ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:
Dušik je element glavne podskupine grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 - 5 = 3.
Označimo vanjske elektrone: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) u molekuli Li3 N veza je ionska, jer tvore ga atomi metala i nemetalnih elemenata.
Litij je element glavne podskupine skupine I, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Dušik je element glavne podskupine skupine V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske razine, nego dati pet elektrona s vanjske razine:
N0 + 3e– → N− 3
Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, jednak je 3(3 1). Da bi atomi litija donirali 3 elektrona, potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika mogli prihvatiti 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e–
c) u molekuli NCl3 veza je kovalentno polarna, jer tvore ga atomi nemetalnih elemenata s različitim vrijednostima EC. Shema formiranja veze je sljedeća:
Dušik je element glavne podskupine grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Bit će nesparenih elektrona: 8– 5=3.
Klor je element glavne podskupine VII skupine. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje nesparen
Uhvatite odgovor.
a) Razmotrimo stvaranje ionske veze između natrija i
kisik.
1. Natrij - element glavne podskupine skupine I, metal. Njegovom je atomu lakše dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:
2. Kisik - element glavne podskupine skupine VI, nemetalni.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske razine, nego dati 6 elektrona s vanjske razine. 
3. Najprije nalazimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih iona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli prihvatiti 2 elektrona, treba ih uzeti 1.
4. Shematski se formiranje ionske veze između atoma natrija i kisika može zapisati na sljedeći način: 
b) Razmotrimo shemu stvaranja ionske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litij - element skupine I glavne podskupine, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih: 
2. Klor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona: 
2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, t.j. da bi 1 atom litija odao, a atom klora prihvatio 1 elektron, trebate ih uzimati jednog po jednog.
3. Shematski se formiranje ionske veze između atoma litija i klora može zapisati na sljedeći način: 
c) Razmotrimo shemu za stvaranje ionske veze između atoma
magnezij i fluor.
1. Magnezij je element II skupine glavne podskupine, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6: 
2. Fluor - element glavne podskupine VII skupine, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, što nije dovoljno da dovrši vanjsku razinu, nego dati 7 elektrona: 
2. Pronađite najmanji zajednički višekratnik između naboja nastalih iona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Shematski se formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može zapisati na sljedeći način: 
Ova lekcija posvećena je generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama kemijskih veza. Tijekom lekcije, sheme za stvaranje kemijske veze u razne tvari. Lekcija će pomoći da se konsolidira sposobnost određivanja vrste kemijske veze u tvari po njenom kemijska formula.
Tema: Kemijska veza. Elektrolitička disocijacija
Lekcija: Sheme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza
Riža. 1. Shema stvaranja veze u molekuli fluora
Molekula fluora sastoji se od dva atoma istog nemetalnog kemijskog elementa s istom elektronegativnošću, stoga se u ovoj tvari ostvaruje kovalentna nepolarna veza. Opišimo shemu stvaranja veze u molekuli fluora. Riža. jedan.
Oko svakog atoma fluora pomoću točkica nacrtamo sedam valentnih, odnosno vanjskih elektrona. Prije stabilnog stanja, svaki atom treba još jedan elektron. Tako nastaje jedan zajednički elektronski par. Zamijenivši je crticom, prikazat ćemo grafičku formulu molekule fluora F-F.
Izlaz:između molekula jednog kemijskog elementa-nemetala nastaje kovalentna nepolarna veza. Ovom vrstom kemijske veze nastaju zajednički elektronski parovi koji u jednako pripadaju oba atoma, odnosno nema pomaka u gustoći elektrona ni na jedan od atoma kemijskog elementa
Riža. 2. Shema stvaranja veze u molekuli vode
Molekula vode sastoji se od atoma vodika i kisika - dva nemetalna elementa s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti, stoga u ovoj tvari postoji kovalentna polarna veza.
Budući da je kisik elektronegativniji element od vodika, zajednički parovi elektrona pomiču se prema kisiku. Djelomični naboj nastaje na atomima vodika, a djelomični negativni naboj na atomu kisika. Zamjenjujući oba uobičajena elektronska para crticama, odnosno strelicama koje pokazuju pomak u gustoći elektrona, zapisujemo grafičku formulu za vodu Sl. 2.
Izlaz:kovalentna polarna veza javlja se između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. Kod ove vrste veze nastaju uobičajeni elektronski parovi koji se pomiču prema elektronegativnijem elementu..
1. Broj 5,6,7 (str. 145) Rudzitis G.E. Anorganski i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvjetljenje. 2011. 176 str.: ilustr.
2. Navedite česticu s najvećim i najmanjim polumjerom: atom Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Obrazložite svoj odgovor.
3. Navedi tri kationa i dva aniona koji imaju isti elektronska ljuska, što je ion F - .
1. DIO
1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne ione:
gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju grupe kemijskog elementa.
2. Atomi nemetala, uzimajući elektrone koji nedostaju prije završetka vanjskog sloja elektrona, pretvaraju se u negativne ione:
3. Između suprotno nabijenih iona nastaje vezu koja se naziva ionska veza.
4. Popunite tablicu "Ionska veza".
2. DIO
1. Dovršite sheme za stvaranje pozitivno nabijenih iona. Od slova koja odgovaraju točnim odgovorima, napravit ćete ime jednog od drevne prirodne boje indigo.
2. Igrajte tic-tac-toe. Pokaži pobjednički put koji čine formule tvari s ionskom kemijskom vezom.
3. Jesu li sljedeće tvrdnje istinite?
3) samo je B istinito
4. Podcrtaj parove kemijskih elemenata između kojih nastaje ionska kemijska veza.
1) kalij i kisik
2) vodik i fosfor
3) aluminij i fluor
4) vodik i dušik
Nacrtajte dijagrame za stvaranje kemijske veze između odabranih elemenata.
5. Napravi stripovski crtež stvaranja ionske kemijske veze.
6. Napravite dijagram nastanka dvaju kemijskih spojeva s ionskom vezom prema uvjetnom zapisu:
Odaberi kemijski elementi"A" i "B" sa sljedećeg popisa: kalcij, klor, kalij, kisik, dušik, aluminij, magnezij, ugljik, brom.
Za ovu shemu prikladni su kalcij i klor, magnezij i klor, kalcij i brom, magnezij i brom.
7. Napiši kratko književno djelo(esej, pripovijetka ili pjesma) o jednoj od tvari s ionskom vezom koju osoba koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Za dovršetak zadatka koristite internet.
Natrijev klorid je tvar s ionskom vezom, bez njega nema života, iako kada ga ima puno, ni ovo nije dobro. Postoji čak i jedan narodna priča, koji govori da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je protjerana iz kraljevstva. No, kada je kralj jednom pokušao hranu bez soli i shvatio da je to nemoguće, tada je shvatio da ga njegova kći jako voli. Dakle, sol je život, ali njena konzumacija treba biti umjerena. Jer previše soli je loše za vaše zdravlje. Višak soli u tijelu dovodi do bolesti bubrega, mijenja boju kože, zadržava višak tekućine u tijelu, što dovodi do edema i stresa na srcu. Stoga morate kontrolirati unos soli. 0,9% otopina natrijevog klorida je fiziološka otopina koja se koristi za unošenje lijekova u tijelo. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: je li sol korisna ili štetna? Trebamo je umjereno.
