Kako pronaći mol u formuli iz kemije. Molni udjeli tvari i broj atoma
Ovaj fizička količina koristi se za mjerenje makroskopskih količina tvari u slučajevima kada je za numerički opis procesa koji se proučava potrebno uzeti u obzir mikroskopsku strukturu tvari, primjerice u kemiji, pri proučavanju procesa elektrolize ili u termodinamici, kada se opisuju jednadžbe stanja idealnog plina.
Kada se opisuju kemijske reakcije, količina tvari je prikladnija veličina od mase, budući da molekule međusobno djeluju bez obzira na njihovu masu u količinama koje su višekratnici cijelih brojeva.
Na primjer, reakcija izgaranja vodika (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) zahtijeva dvostruko više vodika nego kisika. U tom je slučaju masa vodika koji sudjeluje u reakciji približno 8 puta manja od mase kisika (budući da je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Dakle, korištenje količine tvari olakšava tumačenje jednadžbi reakcija: odnos između količina tvari koje reagiraju izravno se odražava na koeficijente u jednadžbama.
Budući da je nezgodno koristiti broj molekula izravno u izračunima, jer je taj broj u stvarnim eksperimentima prevelik, umjesto da se broj molekula mjeri "u komadima", one se mjere u molovima. Stvarni broj jedinica tvari u 1 molu naziva se Avogadrov broj (N A = 6,022 141 79(30) 10 23 mol −1) (točnije - Avogadrova konstanta, budući da, za razliku od broja, ova veličina ima mjerne jedinice).
Količina tvari označava se latinskim n (en) i ne preporučuje se označavati grčkim slovom (nu), jer u kemijskoj termodinamici to slovo označava stehiometrijski koeficijent tvari u reakciji, a ono, definiciji, pozitivan je za produkte reakcije i negativan za reaktante. Međutim, u školski tečaj To je grčko slovo (nu) koje se široko koristi.
Za izračunavanje količine tvari na temelju njezine mase upotrijebite koncept molarne mase: gdje je m masa tvari, M je molarna masa tvari. Molarna masa je masa po molu određene tvari. Molarna masa neke tvari može se dobiti množenjem molekulske mase te tvari s brojem molekula u 1 molu - Avogadrovim brojem. Molarna masa (mjerena u g/mol) numerički je ista kao relativna molekulska masa.
Prema Avogadrovom zakonu količina plinovita tvar također se može odrediti na temelju njegovog volumena: = V / V m, gdje je V volumen plina (u normalnim uvjetima), V m je molarni volumen plina na N.U., jednak 22,4 l/mol.
Dakle, valjana formula kombinira osnovne izračune s količinom tvari:
Zaklada Wikimedia. 2010.
Pogledajte što je "Količina tvari" u drugim rječnicima:
količina tvari- medžiagos kiekis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys: engl. količina tvari vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. količina tvari, n;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
količina tvari- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. količina tvari vok. Stoffmenge, f rus. količina tvari, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas
Phys. količina određena brojem konstruktivni elementi(atomi, molekule, ioni i druge čestice ili njihove skupine) sadržane u ve (vidi Mole) ...
količina tvari zadržana u tijelu- rus sadržaj (c) štetna tvar u tijelu, količina (c) tvari zadržane u tijelu eng body burden fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... Sigurnost i zdravlje na radu. Prijevod na engleski, francuski, njemački, španjolski
mala količina (materije)- vrlo mala količina tvari - Teme Industrija nafte i plina Sinonimi: vrlo mala količina tvari EN u tragovima...
Minimalni iznos tvar istodobno u proizvodnji koja definira granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara. Izvor: GOST R 12.3.047 98 EdwART. Rječnik…… Rječnik hitnih situacija
granična količina tvari- Minimalna količina tvari u proizvodnji u određenom trenutku, koja određuje granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara. [GOST R 12.3.047 98] Vatrogasne teme... ... Vodič za tehničke prevoditelje
granična količina tvari- 3.1.17. granična količina tvari: Minimalna količina tvari u proizvodnji u trenutku, koja određuje granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara. Izvor… Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije
Phys. vrijednost jednaka elementu col vu u va, spajajući se s atomskim vodikom ili ga zamjenjujući u kemikaliji. veze. Jedinica E, k.v. (u SI) mol. E.k.v. za k you jednako je broju va podijeljenom bazičnosti k you (broj vodikovih iona), ... ... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
Količina je kategorija koja izražava vanjski, formalni odnos predmeta ili njihovih dijelova, kao i svojstva, veze: njihovu veličinu, broj, stupanj očitovanja određenog svojstva. Sadržaj 1 Povijest koncepta ... Wikipedia
knjige
- Kemija. 9. razred. Udžbenik. Savezni državni obrazovni standard (broj svezaka: 2), Zhilin D.M.. Udžbenik za 9. razred dio je kompleksa nastave i učenja iz kemije za Srednja škola. U udžbeniku se iznose osnovni pojmovi i zakoni kemije, te osnove opće, anorganske i organske kemije.…
Cilj:
Upoznati učenike s pojmovima "količina tvari", "molarna masa" i dati ideju o Avogadrovoj konstanti. Prikaži odnos između količine tvari, broja čestica i Avogadrove konstante, kao i odnos između molarne mase, mase i količine tvari. Naučite računati.
1) Kolika je količina tvari?
2) Što je madež?
3) Koliko strukturnih jedinica sadrži 1 mol?
4) Preko kojih se veličina može odrediti količina tvari?
5) Što je molarna masa i s čime se brojčano podudara?
6) Što je molarni volumen?
Količina tvari je fizikalna veličina koja označava određeni broj strukturnih elemenata (molekula, atoma, iona) Označava se n (en) mjereno u međunarodnom sustavu jedinica (Si) mol
Avogadrov broj - pokazuje broj čestica u 1 molu tvari Označava se s NA, mjeren u mol-1, ima brojčanu vrijednost 6,02 * 10^23.
Molarna masa tvari brojčano je jednaka njezinoj relativnoj molekulskoj masi. Molarna masa je fizikalna veličina koja pokazuje masu 1 mola tvari koja se označava s M, mjereno u g/mol M = m/n
Molarni volumen je fizikalna veličina koja pokazuje volumen koji zauzima bilo koji plin s količinom tvari od 1 mol, označen kao Vm, mjeren u l/mol Vm = V/n Pri normalnim uvjetima. Vm=22,4l/mol
MOL je KOLIČINA TVARI jednaka 6,02. 10 23 strukturne jedinice određene tvari - molekule (ako se tvar sastoji od molekula), atomi (ako se radi o atomskoj tvari), ioni (ako je tvar ionski spoj).
1 mol (1 M) vode = 6 .
10 23 molekule H 2 O,
1 mol (1 M) željeza = 6 . 10 23 atoma Fe,
1 mol (1 M) klora = 6 . 10 23 molekula Cl 2,
1 mol (1 M) iona klora Cl - = 6 . 10 23 Cl - ioni.
1 mol (1 M) elektrona e - = 6 . 10 23 elektrona e - .
Zadaci:
1) Koliko mola kisika sadrži 128 g kisika?
2) Prilikom pražnjenja munje u atmosferi dolazi do reakcije: N 2 + O 2 ® NO 2. Izjednačite reakciju. Koliko mola kisika je potrebno da se 1 mol dušika potpuno pretvori u NO 2? Koliko će to biti grama kisika? Koliko grama NO 2 se proizvodi?
3) U čašu je uliveno 180 g vode. Koliko je molekula vode u čaši? Koliko je ovo molova H2O?
4) Pomiješano je 4 g vodika i 64 g kisika. Mješavina je napuhana. Koliko ste grama vode dobili? Koliko grama kisika ostaje neiskorišteno?
Domaća zadaća: paragraf 15, pr. 1-3.5
Molarni volumen plinovitih tvari.
Cilj: obrazovni - usustaviti znanja učenika o pojmovima količine tvari, Avogadrovog broja, molarne mase, na temelju njih formirati predodžbu o molarnom volumenu plinovitih tvari; otkriti bit Avogadrova zakona i njegovu praktičnu primjenu;
razvojni – formirati sposobnost primjerene samokontrole i samopoštovanja; razvijati sposobnost logičkog razmišljanja, postavljanja hipoteza i donošenja argumentiranih zaključaka.
Tijekom nastave:
1. Organizacijski trenutak.
2. Najava teme i ciljeva lekcije.
3.Obnavljanje temeljnih znanja
4. Rješavanje problema
Avogadrov zakon jedan je od najvažnijih zakona kemije (formulirao ga je Amadeo Avogadro 1811.), koji kaže da "jednaki volumeni različitih plinova, uzeti pri istom tlaku i temperaturi, sadrže isti broj molekula."
Molarni volumen plinova– volumen plina koji sadrži 1 mol čestica tog plina.
Normalni uvjeti– temperatura 0 C (273 K) i tlak 1 atm (760 mm Hg ili 101,325 Pa).
Odgovori na pitanja:
1. Što se naziva atom? (Atom je najmanji kemijski nedjeljivi dio kemijski element, koji je nositelj njegovih svojstava).
2. Što je moljac? (Mol je količina tvari koja je jednaka 6.02.10^23 strukturnim jedinicama te tvari - molekulama, atomima, ionima. To je količina tvari koja sadrži isti broj čestica koliko ima atoma u 12 g ugljika).
3. Kako se mjeri količina tvari? (U molovima).
4. Kako se mjeri masa tvari? (Masa tvari mjeri se u gramima).
5. Što je molarna masa i kako se mjeri? (Molarna masa je masa 1 mola tvari. Mjeri se u g/mol).
Posljedice Avogadrova zakona.
Iz Avogadrova zakona proizlaze dvije posljedice:
1. Jedan mol bilo kojeg plina zauzima isti volumen pod istim uvjetima. Konkretno, pod normalnim uvjetima, tj. pri 0 °C (273 K) i 101,3 kPa, volumen 1 mola plina je 22,4 litre. Taj se volumen naziva molarni volumen plina Vm. Ova se vrijednost može preračunati na druge temperature i tlakove pomoću Mendeleev-Clapeyronove jednadžbe (Slika 3).
Molarni volumen plina u normalnim uvjetima temeljna je fizikalna konstanta koja se široko koristi u kemijskim proračunima. Omogućuje vam korištenje volumena plina umjesto njegove mase. Vrijednost molskog volumena plina na br. je koeficijent proporcionalnosti između Avogadrovih i Loschmidtovih konstanti
2. Molarna masa prvog plina jednaka je umnošku molarne mase drugog plina i relativne gustoće drugog plina. Taj je položaj bio od velike važnosti za razvoj kemije jer omogućilo je određivanje parcijalne težine tijela koja su sposobna prijeći u parovito ili plinovito stanje. Prema tome, omjer mase određenog volumena jednog plina prema masi istog volumena drugog plina, uzet pod istim uvjetima, naziva se gustoća prvog plina prema drugom
1. Ispunite praznine:
Molarni volumen je fizikalna veličina koja pokazuje......................, označava se.................. .. , mjereno u............................. .
2. Zapišite formulu prema pravilu.
Volumen plinovite tvari (V) jednak umnošku molarni volumen
(Vm) po količini tvari (n) .................................
3. Koristeći materijal iz zadatka 3. izvoditi formule za izračun:
a) volumen plinovite tvari.
b) molarni volumen.
Domaća zadaća: paragraf 16, pr. 1-5
Rješavanje zadataka izračunavanja količine tvari, mase i volumena.
Generalizacija i sistematizacija znanja o temi "Jednostavne tvari"
Cilj: uopćiti i usustaviti znanja učenika o glavnim klasama spojeva
Napredak:
1) Organizacijski trenutak
2) Generalizacija proučavanog materijala:
a) Usmena anketa o temi lekcije
b) Ispunjavanje zadatka 1 (pronalaženje oksida, baza, kiselina, soli među zadanim tvarima)
c) Izrada zadatka 2 (sastavljanje formula oksida, baza, kiselina, soli)
3. Pričvršćivanje ( samostalan rad)
5. Domaća zadaća
2)
A)
- Na koje se dvije skupine mogu podijeliti tvari?
Koje se tvari nazivaju jednostavnim?
Na koje se dvije skupine dijele jednostavne tvari?
Koje se tvari nazivaju složenima?
Koji složene tvari znan?
Koje se tvari nazivaju oksidi?
Koje se tvari nazivaju bazama?
Koje se tvari nazivaju kiselinama?
Koje se tvari nazivaju solima?
b)
Napiši odvojeno okside, baze, kiseline, soli:
KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,
MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4
Imenujte ih.
V)
Sastavite formule oksida koji odgovaraju bazama i kiselinama:
Kalijev hidroksid-kalijev oksid
Željezo(III) hidroksid-željezov(III) oksid
Fosforna kiselina – fosfor(V) oksid
Sumporna kiselina-sumpor(VI) oksid
Napravite formulu za sol barijevog nitrata; zapisati naboje iona i oksidacijska stanja elemenata
formule odgovarajućih hidroksida, oksida, jednostavne tvari.
1. Oksidacijsko stanje sumpora je +4 u spoju:
2. Sljedeće tvari pripadaju oksidima:
3. Formula sumporaste kiseline:
4. Baza je tvar:
5. Sol K 2 CO 3 naziva se:
1-kalijev silikat
2- kalijev karbonat
3-kalijev karbid
4- kalcijev karbonat
6. U otopini koje tvari će lakmus promijeniti boju u crvenu:
2- u lužini
3- u kiselini
Domaća zadaća: ponoviti odlomke 13-16
Test №2
"Jednostavne tvari"
Oksidacijsko stanje: binarni spojevi
Cilj: naučiti sastavljati molekulske formule tvari koje se sastoje od dva elementa prema njihovom oksidacijskom stupnju. nastaviti učvršćivati vještinu određivanja oksidacijskog stanja elementa pomoću formule.
1. Oksidacijsko stanje (s.o.) je konvencionalni naboj atoma kemijskog elementa u složenoj tvari, izračunat na temelju pretpostavke da se sastoji od jednostavnih iona.
Trebate znati!
1) U vezi s. O. vodik = +1, osim hidrida.
2) U vezi s. O. kisik = -2, osim peroksida 
i fluoridi
3) Oksidacijsko stanje metala uvijek je pozitivno.
Za metale glavnih podskupina prve tri grupe S. O. konstantno:
Metali IA skupine - str. O. = +1,
Metali skupine IIA - str. O. = +2,
Metali IIIA skupine - str. O. = +3.
4) U slobodnim atomima i jednostavnim tvarima str. O. = 0.
5) Ukupno s. O. svi elementi u vezi = 0.
2. Način tvorbe imena dvoelementni (binarni) spojevi.
3. 
Zadaci:
Sastavite formule za tvari po nazivima.
Koliko se molekula nalazi u 48 g sumporovog (IV) oksida?
Oksidacijsko stanje mangana u spoju K2MnO4 jednako je:
Klor pokazuje svoje najveće oksidacijsko stanje u spoju čija je formula:
Domaća zadaća: paragraf 17, pr. 2,5,6
Oksidi. Hlapljivi vodikovi spojevi.
Cilj: razvijanje znanja učenika o najvažnije klase binarni spojevi – oksidi i hlapljivi vodikovi spojevi.
Pitanja:
– Koje se tvari nazivaju binarnim?
– Kako se zove oksidacijsko stanje?
– Koje će oksidacijsko stanje imati elementi ako predaju elektrone?
– Koje će oksidacijsko stanje imati elementi ako prihvate elektrone?
– Kako odrediti koliko će elektrona elementi dati ili prihvatiti?
– Koje će oksidacijsko stanje imati pojedinačni atomi ili molekule?
– Kako će se zvati spojevi ako je sumpor na drugom mjestu u formuli?
– Kako će se zvati spojevi ako je klor u formuli na drugom mjestu?
– Kako će se zvati spojevi ako je vodik u formuli na drugom mjestu?
– Kako će se zvati spojevi ako je dušik u formuli na drugom mjestu?
– Kako će se zvati spojevi ako je kisik na drugom mjestu u formuli?
studiranje nova tema:
– Što je zajedničko ovim formulama?
– Kako će se takve tvari zvati?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Oksidi– klasa tvari raširenih u prirodi anorganski spojevi. Oksidi uključuju dobro poznate spojeve kao što su:
Pijesak (silicijev dioksid SiO2 s malom količinom nečistoća);
Voda (vodikov oksid H2O);
Ugljični dioksid(ugljični dioksid CO2 IV);
Ugljični monoksid (CO II ugljikov monoksid);
Glina (aluminijev oksid AI2O3 s malom količinom drugih spojeva);
Većina ruda željeznih metala sadrži okside, poput crvene željezne rude - Fe2O3 i magnetske željezne rude - Fe3O4.
Hlapljivi vodikovi spojevi- praktično najvažnija skupina spojeva s vodikom. To uključuje tvari koje se obično nalaze u prirodi ili se koriste u industriji, poput vode, metana i drugih ugljikovodika, amonijaka, sumporovodika i halogenovodika. Mnogi od nepostojanih vodikovi spojevi nalaze se u obliku otopina u vodama tla, u živim organizmima, kao iu plinovima koji nastaju tijekom biokemijskih i geokemijskih procesa, stoga je njihova biokemijska i geokemijska uloga vrlo velika.
Ovisno o kemijska svojstva razlikovati:
Oksidi koji stvaraju soli:
o bazični oksidi (npr. natrijev oksid Na2O, bakrov(II) oksid CuO): metalni oksidi čije je oksidacijsko stanje I-II;
o kiseli oksidi (npr. sumporov oksid(VI) SO3, dušikov oksid(IV) NO2): oksidi metala s oksidacijskim stanjem V-VII i oksidi nemetala;
o amfoterni oksidi (npr. cinkov oksid ZnO, aluminijev oksid Al2O3): metalni oksidi s oksidacijskim stanjem III-IV i isključenjem (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Oksidi koji ne tvore soli: ugljikov oksid (II) CO, dušikov oksid (I) N2O, dušikov oksid (II) NO, silicijev oksid (II) SiO.
Domaća zadaća: paragraf 18, vježbe 1,4,5
Temelji.
Cilj:
upoznati studente sa sastavom, klasifikacijom i predstavnicima klase baza
nastaviti razvijati znanja o ionima na primjeru složenih hidroksidnih iona
nastaviti razvijati znanja o oksidacijskom stanju elemenata, kemijska veza u tvarima;
dati ideju o kvalitativnim reakcijama i pokazateljima;
razviti vještine rukovanja kemijskim priborom i reagensima;
oblik pažljiv stav za tvoje zdravlje.
Osim binarnih spojeva, postoje složene tvari, primjerice baze, koje se sastoje od tri elementa: metala, kisika i vodika.
Vodik i kisik uključeni su u njih u obliku hidrokso skupine OH -. Prema tome, hidrokso skupina OH- je ion, ne jednostavan poput Na+ ili Cl-, već složeni - OH- - hidroksidni ion.
Temelji
- to su složene tvari koje se sastoje od metalnih iona i jednog ili više hidroksidnih iona povezanih s njima.
Ako je naboj metalnog iona 1+, tada je, naravno, jedna hidrokso skupina OH- povezana s metalnim ionom, ako je 2+, tada dvije, itd. Prema tome, sastav baze može se napisati opća formula: M(OH)n, gdje je M metal, m je broj OH skupina i ujedno naboj iona (oksidacijsko stanje) metala.
Nazivi baza sastoje se od riječi hidroksid i naziva metala. Na primjer, Na0H je natrijev hidroksid. Ca(0H)2 - kalcijev hidroksid.
Ako metal pokazuje promjenjivo oksidacijsko stanje, tada se njegova vrijednost, kao i za binarne spojeve, označava rimskim brojem u zagradama i izgovara na kraju naziva baze, na primjer: CuOH - bakrov (I) hidroksid, čitaj "bakar hidroksid jedan"; Cr(OH), - bakar (II) hidroksid, čitaj "bakar hidroksid dva".
U odnosu na vodu baze se dijele u dvije skupine: topive NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? a netopljivi Cr(OH)7, Ke(OH)2. Topljive baze nazivaju se i lužine. Je li baza topljiva ili netopljiva u vodi saznat ćete pomoću tablice "Topivost baza, kiselina i soli u vodi".
Natrijev hidroksid NaOH- čvrsta tvar bijele boje, higroskopna i zbog toga se rastapa na zraku; Dobro se otapa u vodi i oslobađa toplinu. Otopina natrijevog hidroksida u vodi je sapunasta na dodir i vrlo jetka. Nagriza kožu, tkanine, papir i druge materijale. Zbog tog se svojstva natrijev hidroksid naziva kaustična soda. S natrijevim hidroksidom i njegovim otopinama treba pažljivo rukovati, pazeći da ne dospiju na odjeću, obuću, a još više na ruke i lice. Ova tvar uzrokuje rane na koži koje dugo zacjeljuju. NaOH se koristi u proizvodnji sapuna, kožarskoj i farmaceutskoj industriji.
Kalijev hidroksid KOH- također čvrsta bijela tvar, vrlo topljiva u vodi, oslobađa veliku količinu topline. Otopina kalijevog hidroksida, poput otopine natrijevog hidroksida, sapunasta je na dodir i vrlo jetka. Stoga se kalijev hidroksid naziva i kalijev hidroksid. Koristi se kao dodatak u proizvodnji sapuna i vatrostalnog stakla.
Kalcijev hidroksid Ca(OH)2 ili gašeno vapno je rahli bijeli prah, slabo topljiv u vodi (u tablici topljivosti formula Ca(OH)a ima slovo M, što označava slabo topljivu tvar). Dobiva se reakcijom živog vapna CaO s vodom. Ovaj proces se naziva kaljenje. Kalcijev hidroksid koristi se u građevinarstvu za zidanje i žbukanje zidova, za krečenje drveća i za proizvodnju izbjeljivača koji je dezinfekcijsko sredstvo.
Bistra otopina kalcijevog hidroksida naziva se vapnena voda. Kada CO2 prolazi kroz vapnenu vodu, ona postaje mutna. Ovo iskustvo služi za prepoznavanje ugljičnog dioksida.
Reakcije kojima određene kemijske tvari, nazivaju se kvalitativne reakcije.
Za lužine postoje i kvalitativne reakcije, uz pomoć kojih se otopine lužina mogu prepoznati među otopinama drugih tvari. To su reakcije lužina s posebnim tvarima - indikatorima (latinski "pokazivači"). Dodate li nekoliko kapi otopine indikatora otopini lužine, ona će promijeniti boju
Domaća zadaća: pasus 19, vježbe 2-6, tabela 4
Mol, molarna masa
Kemijski procesi uključuju najsitnije čestice – molekule, atome, ione, elektrone. Broj takvih čestica čak iu malom udjelu tvari vrlo je velik. Stoga, kako bi se izbjegle matematičke operacije s velikim brojevima, kako bi se okarakterizirala količina tvari koja je uključena kemijska reakcija, koristi se posebna jedinica - madež.
Madež- ovo je količina tvari koja sadrži određeni broj čestica (molekula, atoma, iona) jednak Avogadrovoj konstanti
Avogadrova konstanta N A definirana je kao broj atoma sadržanih u 12 g izotopa 12 C:
Dakle, 1 mol bilo koje tvari sadrži 6,02 10 23 čestica te tvari.
1 mol kisika sadrži 6.02 10 23 O 2 molekule.
1 mol sumporne kiseline sadrži 6,02 10 23 molekule H 2 SO 4.
1 mol željeza sadrži 6.02 10 23 Fe atoma.
1 mol sumpora sadrži 6.02 10 23 S atoma.
2 mola sumpora sadrži 12.04 10 23 S atoma.
0,5 mol sumpora sadrži 3.01 10 23 S atoma.
Na temelju toga se bilo koja količina tvari može izraziti određenim brojem molova ν
(gola). Na primjer, uzorak tvari sadrži 12,04 10 23 molekula. Stoga je količina tvari u ovom uzorku:
Općenito:
Gdje N– broj čestica određene tvari;
N a– broj čestica koje sadrži 1 mol tvari (Avogadrova konstanta).
Molarna masa tvari (M)
– masa koju ima 1 mol određene tvari.
Ova količina, jednaka omjeru mase m tvar na količinu tvari ν
, ima dimenziju kg/mol ili g/mol. Molarna masa, izražena u g/mol, numerički je jednaka relativnoj relativnoj molekulskoj masi M r (za tvari atomska struktura– relativna atomska masa A r).
Na primjer, molarna masa metana CH4 određena je na sljedeći način:
M r (CH 4) = A r (C) + 4 A r (H) = 12+4 =16
M(CH4) = 16 g/mol, tj. 16 g CH 4 sadrži 6,02 10 23 molekula.
Molarna masa tvari može se izračunati ako je poznata njezina masa m i količina (broj molova) ν
, prema formuli:
Prema tome, znajući masu i molarnu masu tvari, možete izračunati broj njegovih molova:
ili odredite masu tvari prema broju molova i molarnoj masi:
m = ν M
Treba napomenuti da je vrijednost molarne mase tvari određena njezinim kvalitativnim i kvantitativnim sastavom, tj. ovisi o M r i A r . Stoga različite tvari s istim brojem molova imaju različite mase m.
Primjer
Izračunajte mase metana CH 4 i etana C 2 H 6 uzetih u količini ν
= 2 mola svaki.
Riješenje
Molarna masa metana M(CH 4) je 16 g/mol;
molarna masa etana M(C 2 H 6) = 2 12 + 6 = 30 g/mol.
Odavde:
m(CH4) = 2 mol 16 g/mol = 32 g;
m(C2H6) = 2 mol 30 g/mol = 60 g.
Dakle, mol je dio tvari koji sadrži isti broj čestica, ali ima različite mase za različite tvari, jer čestice tvari (atomi i molekule) nisu iste mase.
n(CH4) = n(C2H6), ali m(CH 4) < m (C 2 H 6)
Kalkulacija ν koristi se u gotovo svim računskim problemima.
Odnos:
Primjeri rješavanja problema
|
Zadatak br. 1. Izračunajte masu (g) željeza uzeta količinom tvari 0,5 mol? dano: ν (Fe)=0,5 mol Pronaći: m(Fe) -? Riješenje: m = M ν M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g/mol (Iz periodnog sustava) m (Fe) = 56 g/mol 0,5 mol = 28 g Odgovor: m (Fe) = 28 g |
|
Zadatak br. 2. Izračunajte masu (g) 12,04· 10 23 molekule oksidakalcijcaOKO? dano: N (CaO) = 12,04 * 10 23 molekula Pronaći: m (CaO) -? Riješenje: m = M ν , ν = N /N a , dakle, formula za izračunavanje m = M (N/N a) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 g/mol m = 56 g/mol · (12,04 * 10 23 /6,02 · 10 23 1/mol) = 112 g |
Količina tvari. Mol je količinska jedinica tvari. Avogadrov broj
Uz prethodno razmatrane apsolutne i relativne mase atoma i molekula, u kemiji veliki značaj ima posebnu vrijednost – količinu tvari. Količina tvari određena je brojem strukturnih jedinica (atoma, molekula, iona ili drugih čestica) te tvari. Količina tvari označava se slovom ν. Već znate da svaka fizikalna veličina ima svoju mjernu jedinicu. Na primjer, duljina tijela mjeri se u metrima, masa tvari se mjeri u kilogramima. Kako se mjeri količina tvari? Za mjerenje količine tvari postoji posebna jedinica - mol.
Madež je količina tvari koja sadrži onoliko čestica (atoma, molekula ili drugih) koliko atoma ugljika ima u 0,012 kg (tj. 12 g ugljika. To znači da jedan mol cinka, jedan mol aluminija, jedan mol ugljika sadrže jedan te isti broj atoma, također znači da jedan mol molekularnog kisika, jedan mol vode sadrži isti broj molekula, iu prvom i u drugom slučaju, broj čestica (atoma, molekula) sadržanih u jednom molu. je jednak.broj atoma u jednom molu ugljika Eksperimentalno je utvrđeno da jedan mol tvari sadrži 6,02 x 1023 čestica (atoma, molekula ili drugih). 1023 čestica od kojih se sastoji tvar. Ako se tvar sastoji od atoma (npr. cink, aluminij itd.), tada je jedan mol te tvari 6,02 x 1023 njezinih atoma (npr , kisik, voda itd.), tada je jedan mol ove tvari 6,02 x 1023 njegovih molekula nazvan po poznatom talijanskom znanstveniku Amedeu Avogadru i označava se kao NA. Avogadrov broj pokazuje broj čestica u jednom molu tvari, pa bi mogao imati dimenziju “čestice / mol”. Međutim, budući da čestice mogu biti različite, riječ “čestice” je izostavljena i umjesto toga jedinica je zapisana u dimenziji Avogadrova broja: “1/mol” ili “mol-1”. Dakle: NA = 6,02 1023.
Avogadrov broj vrlo velika. Usporedimo: ako sakupite 6,02 · 1023 kuglice s polumjerom od 14 centimetara, tada će njihov ukupni volumen biti približno isti volumen kao cijeli naš planet Zemlja.
Da biste odredili broj atoma (molekula) u određenoj količini tvari, morate koristiti sljedeću formulu: N = ν NA,
gdje je N broj čestica (atoma ili molekula).
Na primjer, odredimo broj atoma aluminija sadržanih u 2 mola aluminijeve tvari: N (Al) = ν (Al) · NA.
N (Al) = 2 mol · 6,02 · 1023 = 12,04 · 1023 (atoma).
Osim toga, možete odrediti količinu tvari poznatim brojem atoma (molekula): 
Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sustavu jedinica (SI) je Jedinica količine tvari je mol.
Madež – ovo je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica dane tvari (molekula, atoma, iona itd.) koliko ugljikovih atoma sadrži 0,012 kg (12 g) izotopa ugljika 12 S .
S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik jednaka m(C) = 1,99 10 26 kg, može se izračunati broj ugljikovih atoma N A, sadržano u 0,012 kg ugljika.
Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica te tvari (strukturnih jedinica). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari s količinom od jednog mola je 6,02 10 23 i zove se Avogadrov broj (N A ).
Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodika (H 2) sadrži 6,02 10 23 molekula vodika.
Molekulska masa(M) je masa tvari uzeta u količini od 1 mola.
Molarna masa se označava slovom M i ima dimenziju [g/mol]. U fizici se koristi jedinica [kg/kmol].
U općem slučaju, brojčana vrijednost molarne mase tvari numerički se podudara s vrijednošću njezine relativne molekulske (relativne atomske) mase.
Na primjer, relativna molekularna težina vode je:
Mr(N 2 O) = 2Ar (N) + Ar (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.
Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:
M (H 2 O) = 18 g/mol.
Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 10 23 molekula vode (odnosno 2 6,02 10 23 atoma vodika i 6,02 10 23 atoma kisika) ima masu od 18 grama. Voda, s količinom tvari od 1 mola, sadrži 2 mola atoma vodika i jedan mol atoma kisika.
1.3.4. Odnos između mase tvari i njezine količine
Znajući masu tvari i njezinu kemijsku formulu, a time i vrijednost njezine molarne mase, možete odrediti količinu tvari i, obrnuto, znajući količinu tvari, možete odrediti njezinu masu. Za takve izračune trebate koristiti formule:
gdje je ν količina tvari, [mol]; m– masa tvari, [g] ili [kg]; M – molarna masa tvari, [g/mol] ili [kg/kmol].
Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:
1) vrijednost relativne molekulske mase Na 2 SO 4, koja je zbroj zaokruženih vrijednosti relativnih atomskih masa:
Mr(Na 2 SO 4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 142,
2) brojčano jednaka vrijednost molarne mase tvari:
M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,
3) i na kraju masa 5 mol natrijevog sulfata:
m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.
Odgovor: 710.
1.3.5. Odnos između volumena tvari i njezine količine
U normalnim uvjetima (n.s.), tj. na pritisak R , jednako 101325 Pa (760 mm Hg), i temperatura T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol različitih plinova i para zauzima isti volumen jednak 22,4 l.
Volumen koji zauzima 1 mol plina ili pare na razini tla naziva se molarni volumenplin i ima dimenziju litre po molu.
V mol = 22,4 l/mol.
Poznavajući količinu plinovite tvari (ν ) I molarna vrijednost volumena (V mol) možete izračunati njegov volumen (V) u normalnim uvjetima:
V = ν V mol,
gdje je ν količina tvari [mol]; V – volumen plinovite tvari [l]; V mol = 22,4 l/mol.
I, obrnuto, poznavanje volumena ( V) plinovite tvari u normalnim uvjetima, može se izračunati njezina količina (ν). :
