Koje od soli imaju formulu cas mgcl2. Najvažnije klase anorganskih tvari

Mnoge tvari koje su binarni spojevi i ne pripadaju klasi soli ne mogu postojati u otopini zbog potpune ireverzibilne hidrolize.

Na primjer:

1. Hidroliza metalnih karbida omogućuje dobivanje ugljikovodika:

2. Hidroliza halogenida nemetala dovodi do stvaranja kiseline koja sadržava kisik i halogenovodika:

3. Fosfidi i nitridi nekih metala razlažu se vodom na odgovarajuću bazu i fosfin ili amonijak ( veza vodika nemetalni):

Imajte na umu da su u svim reakcijama hidrolize oksidacijska stanja kemijski elementi nemoj mijenjati.

Redoks reakcije obično se ne klasificiraju kao reakcije hidrolize, iako u ovom slučaju tvar stupa u interakciju s vodom:

Pitanja i zadaci za § 16

1. Odaberi primjere organskih tvari koje se hidrolizuju: glukoza, etanol, bromometan, metanal, saharoza, metil eter mravlja kiselina, stearinska kiselina, 2-metilbutan.

   Napišite jednadžbe reakcija hidrolize; u slučaju reverzibilne hidrolize navedite uvjete koji omogućuju pomak kemijske ravnoteže prema stvaranju produkata reakcije.

2. Koje soli podliježu hidrolizi? Kakav okoliš mogu imati vodene otopine soli? Navedite primjere.
3. Koje od soli, formule: Na 3 PO 4, Cu(NO 3) 2, K 2 SO 4, NH 4 NO 3, NiSO 3, K 2 CO 3, podliježu hidrolizi na kationu?
4. Koje od soli, formule: CaS, MgCl 2, Na 2 SO 3, Al 2 (S0 4) 3, HCOOK, BaI 2, Ca(NO 3) 2, podliježu hidrolizi na anionu?

   Napiši jednadžbe njihove hidrolize i označi medij.

5. U koju će boju poprimiti boju otopina svake soli kada se doda lakmus: SrCl 2, Rb 2 SiO 3, BaBr 2, Fe(NO 3) 2, AlBr 3, Li 2 CO 3, Nal, KNO 3?

   Dajte objašnjenje pomoću jednadžbi reakcije hidrolize.

6. Hoće li se nakon dodatka fenolftaleina promijeniti boja otopina sljedećih soli: KI, AlCl 3, K 2 SO 3, (NH 4) 2 SO 4, NaCN?

   Napišite jednadžbe reakcija hidrolize.

7. Komad cinka stavljen je u otopinu cinkovog klorida, pojavili su se mjehurići plina. Kakav je ovo plin? Objasnite procese koji se odvijaju u otopini.
8. Koje od sljedećih soli podliježu hidrolizi i kao kation i kao anion: AlBr 3, FeCl 2, CoSO 4, (NH 4) 2 S0 3, KNO 2?

   Sastaviti ionske jednadžbe njihovu hidrolizu.

9. U 50 g otopine natrijevog karbonata s masenim udjelom otopljene tvari od 10,6 % dodan je suvišak otopine aluminijevog sulfata. Koji se plin pritom oslobodio? Koliki je njegov volumen (br.)?

   Odgovor: 1,12 l.

10. Poredajte soli prema rastućoj kiselosti medija njihovih vodenih otopina: NH 4 Cl, NaNO 3, Na(CH 2 ClCOO), Na(CH 3 COO), Na 2 CO 3. Dajte objašnjenje.
11. Dodatak koje od sljedećih tvari u otopinu željezovog (III) klorida će povećati hidrolizu soli: HCl, NaOH, ZnCl 2, H 2 O, Zn? Molim te objasni.
12. Predloži načine za suzbijanje hidrolize Vodena otopina kalijev sulfid.

DEFINICIJA

Kalcijev sulfid – srednja sol, obrazovan jak temelj– kalcijev hidroksid (Ca(OH) 2) i slaba kiselina – sumporovodik (H 2 S). Formula - CaS.

Molarna masa – 72 g/mol. Je li prah bijela, koji dobro upija vlagu.

Hidroliza kalcijevog sulfida

Hidrolizira na anionu. Priroda okoliša je alkalna. Teoretski, moguća je i druga faza. Jednadžba hidrolize je sljedeća:

Prva razina:

CaS ↔ Ca 2+ + S 2- (disocijacija soli);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza na anionu);

Ca 2+ + S 2- + HOH ↔ HS - + Ca 2+ + OH - (jednadžba u ionskom obliku);

2CaS + 2H 2 O ↔ Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2 ↓ (jednadžba u molekulskom obliku).

Druga faza:

Ca(HS) 2 ↔ Ca 2+ +2HS - (disocijacija soli);

HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (hidroliza na anionu);

Ca 2+ + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + Ca 2+ + OH - (jednadžba u ionskom obliku);

Ca(HS) 2 + 2H 2 O ↔ 2H 2 S + Ca(OH) 2 ↓ (jednadžba u molekulskom obliku).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2