Aluminijev oksid je stopljen s natrijevim hidroksidom i produkt reakcije je dodan u otopinu. Alkalijski metali i njihovi spojevi

Zadaci C 2 (2013.)

Reakcije koje potvrđuju odnos između različitih klasa anorganske tvari

Bakrov(II) oksid zagrijavan je u struji ugljičnog monoksida. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobivena otopina je podijeljena u dva dijela. U jedan dio dodana je otopina kalijevog jodida, a u drugi dio otopina srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje taloga. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Bakreni nitrat je kalciniran, a dobivena krutina otopljena u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Otopina dobivene soli je podvrgnuta elektrolizi. Tvar oslobođena na katodi otopljena je u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Otapanje je nastavljeno s oslobađanjem smeđeg plina. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Željezo je spaljeno u atmosferi klora. Dobivena tvar je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Stvoren je smeđi talog, koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije je otopljen u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Metalni prah aluminija pomiješan je s čvrstim jodom i dodano je nekoliko kapi vode. Dobivenoj soli je dodana otopina natrijevog hidroksida dok se nije stvorio talog. Dobiveni talog se otopi u klorovodičnoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijevog karbonata, ponovno je uočeno taloženje. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj se struji zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je podvrgnuta elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedna od njih je obrađena dušična kiselina, a drugi je ispaljen u zrak. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Sumpor je bio spojen sa željezom. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Oslobođeni plin je spaljen u višku kisika. Produkti izgaranja apsorbirani su vodenom otopinom željezovog(III) sulfata. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Željezo je spaljeno u kloru. Dobivena sol je dodana u otopinu natrijevog karbonata i nastao je smeđi talog. Ovaj talog je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je otopljena u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Otopina kalijevog jodida tretirana je s viškom klorne vode, te je prvo uočeno stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena kiselina koja je sadržavala jod je izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijana. Nastali oksid reagirao je s ugljikovim monoksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Prah krom(III) sulfida otopljen je u sumpornoj kiselini. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja obojene otopine. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon obrade vodikovim peroksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Aluminijev prah zagrijavan je sa sumpornim prahom, a dobivena tvar je obrađena vodom. Dobiveni precipitat je tretiran sa suviškom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida dok se potpuno ne otopi. U dobivenu otopinu dodana je otopina aluminijevog klorida i ponovno je uočeno stvaranje bijelog taloga. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Kalijev nitrat zagrijavan je s olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa produkata je obrađena vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i tretiran kalijevim jodidom. Izolirana jednostavna tvar zagrijavana je s koncentriranom dušičnom kiselinom. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi dobivenog smeđeg plina. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Bakar je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, pri čemu je prvo promatrano stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina je tretirana sumpornom kiselinom dok se nije pojavila karakteristična plava boja bakrenih soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Magnezij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena otopina je obrađena s viškom otopine kalijevog hidroksida uz zagrijavanje. Oslobođeni plin je spaljen u kisiku. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Mješavina praha kalijevog nitrita i amonijevog klorida otopljena je u vodi i otopina je lagano zagrijana. Oslobođeni plin reagirao je s magnezijem. Reakcijski produkt je dodan u suvišak otopine klorovodične kiseline i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena magnezijeva sol u otopini je obrađena s natrijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Aluminijev oksid je stopljen s natrijevim hidroksidom. Reakcijski produkt je dodan u otopinu amonijevog klorida. Oslobođeni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Dobivena srednja sol kalciniran. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Klor je reagirao s vrućom otopinom kalijevog hidroksida. Kako se otopina hladila, istaložili su se kristali Bertoletove soli. Dobiveni kristali dodani su u otopinu klorovodične kiseline. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s metalnim željezom. Produkt reakcije je zagrijavan s novim obrokom željeza. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, promatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena otopina je obrađena sa suviškom klorovodične kiseline. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Smeđi talog koji je nastao je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

1)CuO + CO=Cu+CO 2 2) Cu+Cl 2 = CuCl 2 3) 2CuCl 2 +2KI=2CuCl↓ +I 2 +2KCl 4) CuCl 2 +2AgNO 3 =2AgCl↓+Cu(NO 3) 2	1)Cu(NO 3) 2 2CuO+4NO 2 +O 2 2) CuO+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 3)CuSO 4 +H 2 O=Cu↓+H 2 SO 4 +O 2 (izbor 4)Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O	1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
1) 2Al+3I 2 = 2AlI 3 2) AlI 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaI 3)Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 4)2AlCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O=2Al(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl	2) Fe 2 O 3 +CO=Fe+CO 2 3)2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O 4)Fe 2 (SO 4) 3 +4H 2 O=2Fe+H 2 +3H 2 SO 4 +O 2 (elektroliza)	1) ZnS+2HNO3 =Zn(NO3)2 +H2S 2)2ZnS +3O 2 =2ZnO +2SO 2 3) 2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O 4)S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
2) FeS + 2H2O=Fe(OH)2 +H2S 3) 2H2S+3O22SO2+2H20 4)Fe 2 (SO 4) 3 +SO 2 +2H 2 O=2FeSO 4 + 2H 2 SO 4	1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 =2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O	1)2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 2)I2 +5Cl2 +6H2O=10HCl+2HIO3 3) 2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O 4) I 2 O 5 +5CO = I 2 +5CO 2
1)Cr 2 S 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 S 2)Cr 2 (SO 4) 4 +6NH 3 +6H 2 O=2Cr(OH) 3 ↓+3(NH 4) 2 SO 4 3)H 2 S+Pb(NO 3) 2 =PbS↓+2HNO 3 4) PbS+4H2O2 =PbSO4+4H2O	1)2Al+3S Al 2 S 3 2)Al 2 S 3 +6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S 3)Al(OH)3 +KOH=K 4)3K+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓	1)KNO 3 +Pb KNO 2 +PbO 2)2KNO 2 +2H 2 SO 4 +2KI=2K 2 SO 4 + 2NO+I 2 +2H 2 O 3)I 2 +10HNO 3 2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 4)10NO 2 +P=2P 2 O 5 +10NO
1)3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 = CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O	1) 4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O 2) Mg(NO 3) 2 +2KOH=Mg(OH) 2 ↓+2KNO 3 3)NH4NO3 +KOHKNO3 +NH3 +H20 4) 4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O	1)KNO2 +NH4Cl KCl+N2 +2H2O 2) 3Mg+N2 =Mg3N2 3) Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl2 +2NH 4 Cl 4)2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O= (MgOH) 2 CO 3 ↓+ CO 2 +4NaCl
1) Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O 2)NaAlO 2 +NH 4 Cl+H 2 O=NaCl+ Al(OH) 3 ↓+NH 3 3)2NH3 +H2SO4 =(NH4)2SO4 4) (NH 4) 2 SO 4 NH 3 +NH 4 HSO 4	1)3Cl2 +6KOH6KCl+KClO3 +3H2O 2)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 3)2Fe+3Cl2 =2FeCl3 4)2FeCl3 +Fe3FeCl2	1)3Cu+4HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH)2 +4NH3H2O ​​=(OH)2 + 4H2O 4)(OH) 2 +6HCl= CuCl 2 +4NH 4 Cl + 2H 2 O
19 Dokument C 2 Reakcije, potvrđujući odnos razne klase neorganski tvari Zadane su vodene otopine... Napiši jednadžbe za četiri moguće jednadžbe reakcije. daju se tvari: bromovodična kiselina, ... taloži tijekom reakcije tvaržuta boja spaljena na... Sažeto izvješće predsjednika predmetnih povjerenstava Astrahanske regije o akademskim predmetima državne završne svjedodžbe za obrazovne programe srednjeg općeg obrazovanja izvješće 4 21,9 40,6 C2 Reakcije, potvrđujući odnos razne klase neorganski tvari 54,1 23,9 9,9 7,7 4,3 C3 Reakcije, potvrđujući odnos organski spojevi 56.8 10 ... Kalendarsko i tematsko planiranje nastave za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije u akademskoj godini 2013.–2014. Predmet Kalendarsko i tematsko planiranje 25) 27.03.2014 Reakcije, potvrđujući odnos razne klase neorganski tvari. Rješenje vježbi C-2...jednostavno tvari. Kemijska svojstva kompleks tvari. Odnos razne klase neorganski tvari. Reakcije ionska izmjena... Kalendarsko-tematski plan nastave za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije za maturante u Barnaulu i Altajskom području 2015. Broj lekcije Kalendarsko-tematski plan ... (na primjeru spojeva aluminija i cinka). Odnos neorganski tvari. Reakcije, potvrđujući odnos razne klase neorganski tvari(37 (C2)). 28. veljače 2015....

Riješenje:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) − m(O2) ;

Δm = m(Cl2) − m(O2) ;

Uzmimo da je n(Cl2). x, tada je n(O2) = 0,5x;

Sastavljajmo algebarska jednadžba na temelju gornje jednakosti nalazimo x:

Δm = x M(Cl2) − 0,5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,004 22,4 = 0,896 l.

Odgovor: 0,896 l.

10. Izračunajte raspon dopuštenih vrijednosti volumena klora (br.) koji je potreban za potpuno kloriranje 10,0 g mješavine željeza i bakra.

Riješenje:

Budući da uvjet ne kaže koliki je omjer metala u smjesi, možemo samo pretpostaviti da će raspon dopuštenih vrijednosti za volumen klora u ovom slučaju biti raspon između njegovih volumena potrebnih za kloriranje 10 g svakog metal odvojeno. A rješavanje problema svodi se na uzastopno pronalaženje tih volumena.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5 n (Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mola;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,26 22,4 = 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol;

V(Cl′2) = 22,4 · 0,16 = 3,5 l.

Odgovor: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 l.

11. Izračunajte masu joda koja nastaje kad se suvišak zakiseljene otopine kalijevog permanganata tretira smjesom natrijevog jodida dihidrata, kalijevog jodida i magnezijevog jodida, u kojoj maseni udjeli sve soli su jednake, a ukupna količina svih tvari je 50,0 mmol.

Riješenje:

Zapišimo jednadžbe reakcija koje se odvijaju u otopini i sastavimo opće polureakcije, na temelju kojih ćemo rasporediti koeficijente:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Iz jednakosti masenih udjela sastojaka smjese slijedi da su im i mase jednake. Mijenjajući ih za x Kreirajmo algebarsku jednadžbu na temelju jednakosti:

nl + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 mol

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI2H20)/10M(NaI2H20) = (5 254 3,33)/10 186 = 2,27 g;

m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3,33)/10 166 = 2,55 g;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3,33)/10 278 = 3,04 g.

Ukupno: 7,86 g.

Odgovor: 7,86 g.

12. Propuštanjem klora kroz 200 g 5,00% otopine vodikovog peroksida masa otopine se povećala za 3,9 g. Izračunajte masene udjele tvari u dobivenoj otopini.

Riješenje:

N2O2 + Cl2 = O2 + 2NCl

1. Odredite početnu količinu H2O2 u otopini:

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0,05/34 =

2. Uzmimo količinu apsorbiranog klora u otopini kao x, tada je nO2 = x, a porast mase otopine je posljedica razlike u masama apsorbiranog klora i oslobođenog kisika:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m ili x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Izračunajte količinu preostalih tvari u otopini:

n2(H2O2)OKSIDIRAN = n(Cl2) = 0,1 mol;

n(H2O2) PREOSTALO U OTOPINI = n1 − n2 = 0,294 − 0,1 = 0,194 mol;

n(HCl) = 2n(Cl2) = 0,2 mol.

4. Odredite masene udjele tvari u dobivenoj otopini:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0,194 34/203,9 100% = 3,23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0,2 36,5/203,9 100% = 3,58%.

Odgovor:ω(H202) = 3,23%;

ω(NCl) = 3,58 %.

13. Mangan (II) bromid tetrahidrat mase 4,31 g otopljen je u dovoljnoj količini vode. Kroz dobivenu otopinu je propuštan klor sve dok molarne koncentracije obiju soli nisu bile jednake. Izračunajte koliko je klora (br.) prošlo.

Riješenje:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Odredite početnu količinu mangan (II) bromid tetrahidrata u otopini:

n(Mn Br2 · 4H2O) POTR. = m/M = 4,31/287 = 1,5 10-2 mol.

2. Jednakost molarnih koncentracija obiju soli nastupit će kada se potroši polovica početne količine Mn Br2 · 4H2O. Da. potrebna količina klora može se pronaći iz jednadžbe reakcije:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 · 4H2O) ref. = 7,5·10−3 mol.

V(Cl2) = n·Vm = 7,5·10−3·22,4 = 0,168 l.

Odgovor: 0,168 l.

14. Klor je propušten kroz 150 ml otopine barijevog bromida s molarnom koncentracijom soli od 0,05 mol/l dok se maseni udjeli obiju soli ne izjednače. Izračunajte koliko je klora (200C, 95 kPa) prošlo.

Riješenje:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Iz jednakosti masenih udjela nastalih soli slijedi jednakost njihovih masa.

m(BaCl2) = m(BaBr2) ili n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).

2. Uzmimo n(BaCl2) kao x mol, i n′(BaBr2), preostali u otopini, za SM ·V − x = 0,15·0,05− x = 7,5·10−3− x i sastavite algebarsku jednadžbu:

208x = (7,5 10−3− x) 297;

2,2275 = 297x +208x;

3. Odredite količinu klora i njegov volumen:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol;

V(Cl2) = nRT/P = (0,0044 8,314 293)/95 = 0,113 l.

Odgovor: 113 ml.

15. Mješavina kalijevog bromida i fluorida ukupne mase 100 g otopljena je u vodi; višak klora je propušten kroz dobivenu otopinu. Masa ostatka nakon isparavanja i kalcinacije je 80,0 g. Izračunajte masene udjele tvari u dobivenoj smjesi.

Riješenje:

1. Nakon kalcinacije produkata reakcije, ostatak se sastoji od kalijevog fluorida i klorida:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Uzmimo količine KF i KBr kao x I na prema tome, dakle

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Kreirajmo sustav jednadžbi na temelju jednakosti:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74,5y = 80 100 – 119y + 74,5y = 80

44,5y = 20; y = 0,45; x = 0,8.

3. Nađimo mase tvari u ostatku i njihove masene udjele:

m(KF) = 58·0,8 = 46,5 g.

m(KCl) = 74,5 0,45 = 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80·100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80·100% = 41,9%.

Odgovor:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9 %.

16. Mješavina natrijevog bromida i jodida je obrađena s viškom klora u vodi, dobivena otopina je uparena i kalcinirana. Ispostavilo se da je masa suhog ostatka 2,363 puta manja od mase izvorne smjese. Koliko će puta masa taloga dobivenog tretiranjem iste smjese s viškom srebrnog nitrata biti veća od mase izvorne smjese?

Riješenje:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Uzmimo masu početne smjese 100 g, a količine soli NaBr i NaI koje je čine kao x I na odnosno. Zatim, na temelju omjera (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2,363, stvaramo sustav jednadžbi:

103x + 150y = 100

2,363·58,5(x+y) = 100

x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.

2. Zapišimo drugu skupinu reakcija:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Zatim, za određivanje omjera masa nastalog taloga i početne smjese tvari (uzete kao 100 g), ostaje pronaći količine i mase AgBr i AgI, koje su jednake n(NaBr) i n( NaI), odnosno 0,18 i 0,54 mol.

3. Nađite omjer mase:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Odgovor: 1,62 puta.

17. Mješavina magnezijevog jodida i cinkovog jodida tretirana je s viškom bromna voda, dobivena otopina je uparena i kalcinirana na 200 – 300°C. Ispostavilo se da je masa suhog ostatka 1,445 puta manja od mase izvorne smjese. Koliko će puta masa taloga dobivenog tretiranjem iste smjese s viškom natrijeva karbonata biti manja od mase izvorne smjese?

Riješenje:

1. Zapišimo obje skupine reakcija, označavajući mase početne smjese tvari i nastalih proizvoda s m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/ m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Uzmimo količinu soli u početnoj smjesi kao x(MgI2) i na(ZnI2), tada se količine produkata svih reakcija mogu izraziti kao

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.

Alkalijski metali lako reagiraju s nemetalima:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reakcija se odvija na sobnoj temperaturi)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

U reakcijama s kisikom, svaki alkalni metal pokazuje svoju vlastitu individualnost: kada gori na zraku, litij tvori oksid, natrij - peroksid, kalij - superoksid.

4Li + O 2 = 2 Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Priprema natrijevog oksida:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

Međudjelovanje s vodom dovodi do stvaranja lužina i vodika.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interakcija s kiselinama:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (konc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

U interakciji s amonijakom nastaju amidi i vodik:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interakcija s organskim spojevima:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2SH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

Kvalitativna reakcija na alkalijske metale je bojanje plamena njihovim kationima. Li + ion boji plamen karmin crveno, Na + ion – žuto, K + – ljubičasto.

Spojevi alkalnih metala

Oksidi.

Oksidi alkalnih metala tipični su bazični oksidi. Reagiraju s kiselim i amfoternim oksidima, kiselinama i vodom.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na2O + H2O = 2NaOH

Peroksidi.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (hladno) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (razdijeljeni horizont) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Baze (alkalije).

2NaOH (višak) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (višak) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (višak) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (hladan) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (vruće) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

NaI → Na + + I –

na katodi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

na anodi: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + Cl2

na katodi na anodi

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

I A grupa.

1. Preko površine otopine kaustične sode ulivene u tikvicu prešli su električni izboji, pri čemu je zrak u tikvici poprimio smeđu boju koja je nakon nekog vremena nestala. Dobivena otopina je pažljivo uparena i utvrđeno je da je čvrsti ostatak mješavina dviju soli. Kada se ova smjesa zagrijava, oslobađa se plin i ostaje jedina tvar. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

2. Tvar koja se oslobađa na katodi tijekom elektrolize rastaljenog natrijeva klorida izgorjela je u kisiku. Dobiveni produkt je stavljen u plinometar napunjen ugljičnim dioksidom. Dobivena tvar je dodana u otopinu amonijevog klorida i otopina je zagrijana. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

3) Dušična kiselina je neutralizirana sodom bikarbonom, neutralna otopina je pažljivo uparena, a ostatak je kalciniran. Dobivena tvar dodana je u otopinu kalijevog permanganata zakiseljenu sumpornom kiselinom i otopina je postala bezbojna. Reakcijski produkt koji je sadržavao dušik stavljen je u otopinu natrijevog hidroksida i dodan je cinkov prah, te je oslobođen plin oštrog mirisa. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

4) Tvar dobivena na anodi tijekom elektrolize otopine natrijeva jodida s inertnim elektrodama reagirala je s kalijem. Produkt reakcije je zagrijavan s koncentriranom sumpornom kiselinom, a oslobođeni plin je propušten kroz vruću otopinu kalijevog kromata. Napiši jednadžbe za opisane reakcije

5) Tvar dobivena na katodi tijekom elektrolize rastaljenog natrijeva klorida spaljena je u kisiku. Dobiveni produkt je uzastopno tretiran sa sumpornim dioksidom i otopinom barijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije

6) Bijeli fosfor se otapa u otopini kalijevog hidroksida, oslobađajući plin s mirisom češnjaka, koji se spontano zapali na zraku. Čvrsti produkt reakcije izgaranja reagirao je s kaustičnom sodom u takvom omjeru da je nastala tvar bijela sadrži jedan atom vodika; kada se potonja tvar kalcinira, nastaje natrijev pirofosfat. Napiši jednadžbe za opisane reakcije

7) Nepoznati metal je spaljen u kisiku. Produkt reakcije u interakciji s ugljičnim dioksidom stvara dvije tvari: krutinu koja reagira s otopinom klorovodične kiseline oslobađajući ugljični dioksid i plinovitu jednostavnu tvar koja podržava izgaranje. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

8) Smeđi plin je propušten kroz višak otopine kaustičnog kalija u prisutnosti velikog viška zraka. U dobivenu otopinu dodane su strugotine magnezija i zagrijane, a nastali plin je neutralizirao dušičnu kiselinu. Dobivena otopina je pažljivo uparena, a kruti produkt reakcije je kalciniran. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

9) Kada termalno raspadanje soli A u prisutnosti mangan dioksida formiraju binarnu sol B i plin koji podržava izgaranje i dio je zraka; Kada se ova sol zagrijava bez katalizatora, nastaju sol B i sol više kiseline koja sadrži kisik. Kada sol A stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom, oslobađa se žutozeleni plin (jednostavna tvar) i nastaje sol B, koja boji plamen u ljubičastu boju, a kada stupa u interakciju s otopinom srebrnog nitrata, nastaje bijeli talog. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

10) Bakrene strugotine dodane su u zagrijanu koncentriranu sumpornu kiselinu, a oslobođeni plin je propušten kroz otopinu kaustične sode (višak). Produkt reakcije je izoliran, otopljen u vodi i zagrijan sa sumporom, koji se otopio kao rezultat reakcije. U dobivenu otopinu dodana je razrijeđena sumporna kiselina. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

11) Kuhinjska sol tretirana je koncentriranom sumpornom kiselinom. Dobivena sol je obrađena s natrijevim hidroksidom. Dobiveni proizvod je kalciniran s viškom ugljena. Oslobođeni plin reagirao je u prisutnosti katalizatora s klorom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

12) Natrij je reagirao s vodikom. Produkt reakcije je otopljen u vodi, pri čemu je nastao plin koji je reagirao s klorom, a dobivena otopina je, kada se zagrije, reagirala s klorom u smjesu dviju soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

13) Natrij je spaljen u višku kisika, dobivena kristalna tvar je stavljena u staklenu cijev i propuštena kroz nju ugljični dioksid. Plin koji je izlazio iz cijevi je sakupljen i fosfor je spaljen u njegovoj atmosferi. Dobivena tvar je neutralizirana s viškom otopine natrijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

14) Otopini dobivenoj reakcijom natrijevog peroksida s vodom pri zagrijavanju dodana je otopina klorovodične kiseline do završetka reakcije. Otopina dobivene soli podvrgnuta je elektrolizi inertnim elektrodama. Plin nastao kao rezultat elektrolize na anodi je propušten kroz suspenziju kalcijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

15) Sumporov dioksid je propušten kroz otopinu natrijevog hidroksida dok nije nastala srednja sol. U dobivenu otopinu dodana je vodena otopina kalijevog permanganata. Dobiveni talog se odvoji i pomiješa s klorovodičnom kiselinom. Oslobođeni plin je propušten kroz hladnu otopinu kalijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

16) Smjesa silicijevog (IV) oksida i metalnog magnezija je kalcinirana. Jednostavna tvar dobivena kao rezultat reakcije obrađena je koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida. Oslobođeni plin je prošao preko zagrijanog natrija. Dobivena tvar je stavljena u vodu. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

17) Produkt reakcije litija s dušikom tretiran je vodom. Dobiveni plin je prolazio kroz otopinu sumporne kiseline sve dok kemijske reakcije nisu prestale. Dobivena otopina je obrađena otopinom barijevog klorida. Otopina je filtrirana, a filtrat je pomiješan s otopinom natrijevog nitrata i zagrijavan. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

18) Natrij je zagrijavan u atmosferi vodika. Kada je dobivenoj tvari dodana voda, uočeno je razvijanje plina i stvaranje bistre otopine. Kroz ovu otopinu je propušten smeđi plin koji je dobiven kao rezultat interakcije bakra s koncentriranom otopinom dušične kiseline. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

19) Natrijev bikarbonat je kalciniran. Dobivena sol je otopljena u vodi i pomiješana s otopinom aluminija, što je rezultiralo stvaranjem taloga i oslobađanjem bezbojnog plina. Talog je tretiran s viškom otopine dušične kiseline, a plin je propušten kroz otopinu kalijevog silikata. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

20) Natrij je spojen sa sumporom. Dobiveni spoj je tretiran klorovodičnom kiselinom, oslobođeni plin je potpuno reagirao sa sumpor (IV) oksidom. Dobivena tvar je obrađena koncentriranom dušičnom kiselinom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

21) Natrij izgara u višku kisika. Dobivena tvar je tretirana vodom. Dobivena smjesa je prokuhana, nakon čega je u vruću otopinu dodan klor. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

22) Kalij je zagrijavan u atmosferi dušika. Dobivena tvar je obrađena s viškom klorovodične kiseline, nakon čega je u dobivenu smjesu soli dodana suspenzija kalcijevog hidroksida i zagrijana. Nastali plin je propušten kroz vrući bakrov (II) oksid. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

23) Kalij je spaljen u atmosferi klora, dobivena sol je obrađena s viškom vodene otopine srebrnog nitrata. Nastali talog se odfiltrira, filtrat se ispari i pažljivo zagrije. Dobivena sol je prerađena Vodena otopina brom Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

24) Litij je reagirao s vodikom. Produkt reakcije je otopljen u vodi, pri čemu je nastao plin koji je reagirao s bromom, a dobivena otopina je, kada se zagrije, reagirala s klorom u smjesu dviju soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

25) Natrij je izgorio na zraku. Dobivena čvrsta apsorbira ugljični dioksid oslobađajući kisik i sol. Posljednja sol otopljena je u klorovodičnoj kiselini, a dobivenoj otopini dodana je otopina srebrnog nitrata. Stvorio se bijeli talog. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

26) Kisik je bio izložen električnom pražnjenju u ozonizatoru. Nastali plin je propušten kroz vodenu otopinu kalijevog jodida, te je oslobođen novi plin, bez boje i mirisa, koji podržava gorenje i disanje. U atmosferi potonjeg plina izgorio je natrij, a nastala krutina reagirala je s ugljikovim dioksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

I A grupa.

1. N 2 + O 2 2BR

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

na katodi na anodi

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

na katodi na anodi

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

7. 2Na + O 2 Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

C + O 2 = CO 2

8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (190 – 245°C)

2NH 4 NO 3 2NO + N 2 + 4H 2 O (250 – 300°C)

2NH 4 NO 3 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (iznad 300°C)

9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

10. 2H 2 SO 4 (konc.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

11. NaCl (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + 4C Na 2 S + 4CO

CO+Cl2 COCl2

12) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2

H2 + Cl2 = 2HCl

6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

13) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2

2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

15) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2NaOH (hladno) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

16) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2

2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2

17) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

Li 3 N + 3H 2 O = 3 LiOH + NH 3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

18) 2Na + H2 = 2NaH

NaH + H2O = NaOH + H2

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

19) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

3Na 2 CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

K 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O = 2KHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

20) 2Na + S = Na 2 S

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

SO2 + 2H2S = 3S + 2H20

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

21) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2

2H 2 O 2 2 H 2 O + O 2

6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

22) 6K + N 2 = 2K 3 N

K3N + 4HCl = 3KCl + NH4Cl

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O

23) 2K + Cl 2 = 2KCl

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr

24) 2Li + H 2 = 2LiH

LiH + H 2 O = LiOH + H 2

H2 + Br2 = 2HBr

6LiOH (hor.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

25) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

26) 3O 2 ↔ 2O 3

O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

stvaranje vode. Otopina dobivena propuštanjem plinova kroz vodu imala je kiselu reakciju. Kada je ova otopina obrađena srebrnim nitratom, nastalo je 14,35 g bijelog taloga. Odrediti kvantitativni i kvalitativni sastav početne smjese plinova. Riješenje.

Plin koji izgara u vodu je vodik; slabo je topiv u vodi. Reagirati na sunčeva svjetlost uz eksploziju vodika s kisikom, vodika s klorom. Očito je da je u smjesi s vodikom bio klor jer nastala HC1 je visoko topljiva u vodi i daje bijeli talog s AgN03.

Dakle, smjesa se sastoji od plinova H2 i C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

Pri obradi 1 mol HC1 nastaje 1 mol AgCl, a pri obradi x mol 14,35 g ili 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v= - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mol HCl je sadržano u otopini. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4- C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x = y = 0,05 mola (1,12 l) vodik i klor reagirali su da nastane 0,1 mol

NS1. Smjesa je sadržavala 1,12 litara klora i 1,12 litara vodika + 1,12 litara (višak) = 2,24 litara.

Primjer 6. U laboratoriju se nalazi smjesa natrijeva klorida i natrijeva jodida. 104,25 g ove smjese je otopljeno u vodi i višak klora je propušten kroz dobivenu otopinu, zatim je otopina uparena do suhog i ostatak je kalciniran do konstantne težine na 300 °C.

Ispostavilo se da je masa suhe tvari 58,5 g. Odredite sastav početne smjese u postocima.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 g/mol, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 g/mol.

U početnoj smjesi: masa NaCl - x g, masa Nal - (104,25 - x) g.

Kada natrijev klorid i jodid prolaze kroz otopinu, ona istiskuje jod. Kad je suhi ostatak prošao, jod je ispario. Dakle, samo NaCl može biti suha tvar.

U dobivenoj tvari: masa početnog NaCl x g, masa dobivene (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x) g (58,5 - x) g

2150 (58,5 - x) = 258,5 (104,25-x)

x = - = 29,25 (g),

oni. NaCl u smjesi iznosio je 29,25 g, a Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Nađimo sastav smjese (u postocima):

w(Nal) = 100% = 71,9%,

©(NaCl) = 100% - 71,9% = 28,1%.

Primjer 7: 68,3 g smjese nitrata, jodida i kalijevog klorida otopljeno je u vodi i obrađeno s kloriranom vodom. Pritom je oslobođeno 25,4 g joda (čija je topljivost u vodi zanemarena). Ista otopina tretirana je srebrnim nitratom. Palo je 75,7 g taloga. Odrediti sastav početne smjese.

Klor ne stupa u interakciju s kalijevim nitratom i kalijevim kloridom:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg(K1) = 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (KI je bio u smjesi).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

Mr(Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

onda će AgCl biti

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X = 1 L = 14,9 (KCl).

Dakle, smjesa je sadržavala: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

Primjer 8. Za neutralizaciju 34,5 g oleuma utrošeno je 74,5 ml 40%-tne otopine kalijevog hidroksida. Koliko mola sumpornog oksida (VI) ima po 1 molu sumporne kiseline?

100% sumporne kiseline otapa sumporni oksid (VI) u bilo kojem omjeru. Sastav izražen formulom H2S04*xS03 naziva se oleum. Izračunajmo koliko je kalijevog hidroksida potrebno za neutralizaciju H2S04:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KON -> K2S04 + 2N20 xl mol y mol

y - 2*x1 mol KOH ide za neutralizaciju S03 u oleumu. Izračunajmo koliko je KOH potrebno za neutralizaciju 1 mol S03:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x2 mol KOH ide za neutralizaciju SOg u oleumu. Za neutralizaciju oleuma koristi se 74,5 ml 40% otopine KOH, tj. 42 g ili 0,75 mol KOH.

Prema tome, 2 xl + 2x 2 = 0,75,

98 xl + 80 x2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2S04,

x2 = 0,125 mol S03.

Primjer 9 Postoji smjesa kalcijevog karbonata, cinkovog sulfida i natrijevog klorida. Ako se 40 g ove smjese izloži suvišku klorovodične kiseline, oslobodit će se 6,72 litre plinova koji će u interakciji s viškom sumporovog (IV) oksida osloboditi 9,6 g taloga. Odredite sastav smjese.

Kada je smjesa bila izložena višku klorovodične kiseline, mogli su se osloboditi ugljikov monoksid (IV) i sumporovodik. Samo vodikov sulfid reagira sa sumpornim (IV) oksidom, pa se njegov volumen može izračunati iz količine oslobođenog taloga:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 1 (0,2 mol) H2S; iz jednadžbi (2 - 3) jasno je da je ZnS bio 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Očito je da je ugljikov monoksid (IV) u smjesi bio:

6,72 l - 4,48 l = 2,24 l (C02).

1) Bakar nitrat je kalciniran, dobiveni kruti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Vodikov sulfid je propušten kroz otopinu, dobiveni crni talog je spaljen, a čvrsti ostatak je otopljen zagrijavanjem u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

2) Kalcijev fosfat je stopljen s ugljenom i pijeskom, zatim je dobivena jednostavna tvar spaljena u višku kisika, produkt izgaranja je otopljen u višku kaustične sode. U dobivenu otopinu dodana je otopina barijevog klorida. Dobiveni precipitat je tretiran sa viškom fosforne kiseline.

Pokazati
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ili Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba (H 2 PO 4) 2

3) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. Cinkov oksid je otopljen u dobivenoj otopini, zatim je u otopinu dodan veliki suvišak otopine natrijevog hidroksida.

4) Suhi natrijev klorid tretiran je koncentriranom sumpornom kiselinom uz lagano zagrijavanje, dobiveni plin je prepušten u otopinu barijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodana je otopina kalijevog sulfata. Dobiveni sediment spojen je s ugljenom. Dobivena tvar je obrađena klorovodičnom kiselinom.

5) Uzorak aluminijevog sulfida tretiran je klorovodičnom kiselinom. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja bezbojne otopine. U dobivenu otopinu dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Dobiveni talog je tretiran otopinom vodikovog peroksida.

Pokazati
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Aluminijev prah pomiješan je sa sumpornim prahom, smjesa je zagrijana, dobivena tvar je obrađena vodom, ispušten je plin i nastao je talog, kojem je dodan višak otopine kalijevog hidroksida do potpunog otapanja. Ova otopina je uparena i kalcinirana. Dobivenoj krutini dodan je suvišak otopine klorovodične kiseline.

7) Otopina kalijevog jodida obrađena je otopinom klora. Dobiveni talog se pomiješa s otopinom natrijevog sulfita. U dobivenu otopinu prvo je dodana otopina barijevog klorida, a nakon odvajanja taloga dodana je otopina srebrovog nitrata.

8) Sivo-zeleni prah krom (III) oksida stopljen je s viškom lužine, dobivena tvar je otopljena u vodi, što je rezultiralo tamnozelenom otopinom. U dobivenu alkalnu otopinu dodan je vodikov peroksid. Rezultat je žuta otopina, koja postaje narančasta kada se doda sumporna kiselina. Propuštanjem sumporovodika kroz dobivenu zakiseljenu narančastu otopinu ona postaje mutna i ponovno postaje zelena.

Pokazati
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Kroz dobivenu otopinu je propuštan ugljični dioksid sve dok nije prestalo taloženje. Talog je filtriran i kalciniran. Dobiveni kruti ostatak je stopljen s natrijevim karbonatom.

10) Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodan je suvišak klorovodične kiseline. Mutna otopina je zagrijana. Dobiveni talog je filtriran i kalciniran s kalcijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

11) Bakrov(II) oksid zagrijavan je u struji ugljikovog monoksida. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobivena otopina je podijeljena u dva dijela. U jedan dio dodana je otopina kalijevog jodida, a u drugi dio otopina srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje taloga. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

12) Bakar nitrat je kalciniran, dobivena krutina je otopljena u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Otopina dobivene soli je podvrgnuta elektrolizi. Tvar oslobođena na katodi otopljena je u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Otapanje je nastavljeno s oslobađanjem smeđeg plina. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

13) Željezo je spaljeno u atmosferi klora. Dobivena tvar je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Stvoren je smeđi talog, koji je filtriran i kalciniran. Ostatak nakon kalcinacije je otopljen u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.
14) Metalni prah aluminija pomiješan je s čvrstim jodom i dodano je nekoliko kapi vode. Dobivenoj soli je dodana otopina natrijevog hidroksida dok se nije stvorio talog. Dobiveni talog se otopi u klorovodičnoj kiselini. Nakon naknadnog dodavanja otopine natrijevog karbonata, ponovno je uočeno taloženje. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

15) Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj se struji zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je podvrgnuta elektrolizi. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

16) Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih tretiran je dušičnom kiselinom, a drugi je ispaljen u zraku. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

17) Kalijev klorat je zagrijavan u prisutnosti katalizatora i oslobođen je bezbojni plin. Spaljivanjem željeza u atmosferi ovog plina dobivao se željezni oksid. Otopljen je u suvišku klorovodične kiseline. U dobivenu otopinu dodana je otopina koja sadrži natrijev dikromat i klorovodičnu kiselinu.

Pokazati

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ZFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8NÍ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Željezo je spaljeno u kloru. Dobivena sol je dodana u otopinu natrijevog karbonata i nastao je smeđi talog. Ovaj talog je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je otopljena u jodovodičnoj kiselini. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Otopina kalijevog jodida tretirana je s viškom klorne vode, te je prvo uočeno stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena kiselina koja je sadržavala jod je izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijana. Nastali oksid reagirao je s ugljikovim monoksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

20) Prah krom(III) sulfida otopljen je u sumpornoj kiselini. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja obojene otopine. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz olovni nitrat. Nastali crni talog pobijelio je nakon obrade vodikovim peroksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

21) Aluminijev prah zagrijavan je sa sumpornim prahom, a dobivena tvar je tretirana vodom. Dobiveni precipitat je tretiran sa suviškom koncentrirane otopine kalijevog hidroksida dok se potpuno ne otopi. U dobivenu otopinu dodana je otopina aluminijevog klorida i ponovno je uočeno stvaranje bijelog taloga. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

22) Kalijev nitrat zagrijavan je s olovom u prahu dok reakcija nije prestala. Smjesa produkata je obrađena vodom, a zatim je dobivena otopina filtrirana. Filtrat je zakiseljen sumpornom kiselinom i tretiran kalijevim jodidom. Izolirana jednostavna tvar zagrijavana je s koncentriranom dušičnom kiselinom. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi dobivenog smeđeg plina. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

23) Bakar je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je suvišak otopine amonijaka, pri čemu je prvo promatrano stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje uz stvaranje tamnoplave otopine. Dobivena otopina je tretirana sumpornom kiselinom dok se nije pojavila karakteristična plava boja bakrenih soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Pokazati
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnezij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena otopina je obrađena s viškom otopine kalijevog hidroksida uz zagrijavanje. Oslobođeni plin je spaljen u kisiku. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
25) Smjesa praha kalijevog nitrita i amonijevog klorida otopljena je u vodi i otopina je lagano zagrijana. Oslobođeni plin reagirao je s magnezijem. Reakcijski produkt je dodan u suvišak otopine klorovodične kiseline i nije uočeno razvijanje plina. Dobivena magnezijeva sol u otopini je obrađena s natrijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

26) Aluminijev oksid je stopljen s natrijevim hidroksidom. Reakcijski produkt je dodan u otopinu amonijevog klorida. Oslobođeni plin oštrog mirisa apsorbira sumporna kiselina. Dobivena srednja sol je kalcinirana. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

27) Klor je reagirao s vrućom otopinom kalijevog hidroksida. Kako se otopina hladila, istaložili su se kristali Bertoletove soli. Dobiveni kristali dodani su u otopinu klorovodične kiseline. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s metalnim željezom. Produkt reakcije je zagrijavan s novim obrokom željeza. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
28) Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini. U dobivenu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, promatrajući prvo stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Dobivena otopina je obrađena sa suviškom klorovodične kiseline. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

29) Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Smeđi talog koji je nastao je filtriran i kalciniran. Dobivena tvar je spojena sa željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

30) Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj struji se zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je obrađena s viškom otopine kalijevog sulfida.

31) Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih tretiran je klorovodičnom kiselinom, a drugi je ispaljen u zraku. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.

32) Sumpor se stopio sa željezom. Reakcijski produkt je tretiran klorovodičnom kiselinom. Oslobođeni plin je spaljen u višku kisika. Produkti izgaranja apsorbirani su vodenom otopinom željezovog(III) sulfata.