Primjeri i značenje fizikalnih pojava u kemiji. Kemijske pojave: primjeri u prirodi i svakodnevnom životu

Ključne riječi sažetak: Fizičke pojave, kemijske pojave, kemijske reakcije, znakovi kemijske reakcije, značenje fizikalnih i kemijskih pojava.

Fizičke pojave- to su pojave kod kojih se najčešće mijenja samo agregatno stanje tvari. Primjeri fizikalnih pojava su taljenje stakla i isparavanje ili smrzavanje vode.

Kemijske pojave- to su pojave uslijed kojih iz danih tvari nastaju druge tvari. U kemijskim pojavama polazne tvari se pretvaraju u druge tvari različitih svojstava. Primjeri kemijskih pojava - izgaranje goriva, truljenje organska tvar, hrđanje željeza, kiseljenje mlijeka.

Kemijske pojave se još nazivaju kemijske reakcije.

Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija

O činjenici da se tijekom kemijskih reakcija neke tvari pretvaraju u druge može se suditi po vanjski znakovi: oslobađanje topline (ponekad svjetlosti), promjena boje, pojava mirisa, stvaranje taloga, oslobađanje plina.

Da bi mnoge kemijske reakcije započele, potrebno ih je pokrenuti bliski kontakt tvari koje reagiraju . Da biste to učinili, oni su slomljeni i pomiješani; Povećava se kontaktna površina tvari koje reagiraju. Najfinije usitnjavanje tvari događa se njihovim otapanjem, pa se mnoge reakcije odvijaju u otopinama.

Mljevenje i miješanje tvari samo je jedan od uvjeta za odvijanje kemijske reakcije. Na primjer. Kada piljevina dođe u dodir sa zrakom pri normalnim temperaturama, piljevina se ne zapali. Da bi započela kemijska reakcija, u mnogim je slučajevima potrebno zagrijati tvari na određenu temperaturu.

Potrebno je razlikovati pojmove "uvjeti nastanka" I “uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija” . Tako je npr. da bi počelo izgaranje potrebno je zagrijavanje samo na početku, a zatim reakcija teče uz oslobađanje topline i svjetlosti i daljnje zagrijavanje nije potrebno. A u slučaju razgradnje vode neophodan je dotok električne energije ne samo za pokretanje reakcije, već i za njezin daljnji tijek.

Najvažniji uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija su:

• temeljito mljevenje i miješanje tvari;
• predgrijavanje tvari na određenu temperaturu.

Značenje fizikalnih i kemijskih pojava

Kemijske reakcije su od velike važnosti. Koriste se za proizvodnju metala, plastike, mineralnih gnojiva, lijekova itd., a služe i kao izvor raznih vrsta energije. Dakle, kada gorivo izgara, oslobađa se toplina koja se koristi u svakodnevnom životu i industriji.

Svi vitalni procesi (disanje, probava, fotosinteza itd.) koji se odvijaju u živim organizmima također su povezani s različitim kemijskim transformacijama. Na primjer, kemijske transformacije tvari sadržanih u hrani (bjelančevine, masti, ugljikohidrati) događaju se oslobađanjem energije, koju tijelo koristi za podržavanje vitalnih procesa.

Za kraj 200 godina čovječanstva proučavao svojstva tvari bolje nego u cijeloj povijesti razvoja kemije. Naravno, broj tvari također brzo raste; to je prvenstveno zbog razvoja različitih metoda dobivanja tvari. U Svakidašnjica susrećemo mnoge tvari. Među njima su voda, željezo, aluminij, plastika, soda, sol i mnogi drugi. Tvari koje postoje u prirodi, kao što su kisik i dušik sadržani u zraku, tvari otopljene u vodi i prirodnog su podrijetla, nazivamo prirodnim tvarima. Aluminij, cink, aceton, vapno, sapun, aspirin, polietilen i mnoge druge tvari ne postoje u prirodi. Dobivaju se u laboratoriju i proizvode u industriji. Umjetne tvari se ne nalaze u prirodi, one su stvorene od prirodnih tvari. Neke tvari koje postoje u prirodi mogu se dobiti i u kemijskom laboratoriju. Dakle, pri zagrijavanju kalijevog permanganata oslobađa se kisik, a pri zagrijavanju krede oslobađa se kisik. ugljični dioksid. Znanstvenici su naučili pretvoriti grafit u dijamant; uzgajaju kristale rubina, safira i malahita. Dakle, uz tvari prirodnog podrijetla, postoji ogroman broj umjetno stvorenih tvari kojih nema u prirodi. Tvari koje se ne nalaze u prirodi proizvode se u raznim poduzećima: tvornice, tvornice, kombinati itd. U uvjetima iscrpljenosti prirodni resursi Naš planet, kemičari se sada suočavaju s važnom zadaćom: razviti i implementirati metode kojima je moguće umjetno, u laboratoriju ili industrijskoj proizvodnji, dobiti tvari koje su analogne prirodnim tvarima. Na primjer, zalihe fosilnih goriva u prirodi su pri kraju. Možda će doći trenutak kada će ponestati nafte i prirodnog plina. Već se razvijaju nove vrste goriva koje bi bile jednako učinkovite, ali ne bi zagađivale. okoliš. Danas je čovječanstvo naučilo umjetno dobiti različito drago kamenje, na primjer, dijamante, smaragde i berile.

Agregatno stanje

Tvari mogu postojati u nekoliko agregatnih stanja, od kojih su vam tri poznata: kruto, tekuće, plinovito. Na primjer, voda u prirodi postoji u sva tri agregatna stanja: čvrsti (u obliku leda i snijega), tekući (tekuća voda) i plinoviti (vodena para). Postoje poznate tvari koje ne mogu postojati u normalnim uvjetima u sva tri agregatna stanja. Na primjer, takva tvar je ugljikov dioksid. Na sobnoj temperaturi to je plin bez mirisa i boje. Na temperaturi od –79°C ova tvar se “zamrzava” i prelazi u čvrsto agregatno stanje. Svakodnevni (trivijalni) naziv za takvu tvar je "suhi led". Ovo ime je dano ovoj tvari zbog činjenice da se "suhi led" pretvara u ugljični dioksid bez topljenja, odnosno bez prelaska u tekuće stanje agregacije, koje je prisutno, na primjer, u vodi. Stoga se može izvući važan zaključak. Tvar pri prijelazu iz jednog agregatnog stanja u drugo ne prelazi u druge tvari. Proces određene promjene, transformacije, naziva se fenomen.

Fizičke pojave. Fizikalna svojstva tvari.

Pojave u kojima tvari mijenjaju svoje agregatno stanje, ali ne prelaze u druge tvari, nazivaju se fizikalnim. Svaka pojedina tvar ima određena svojstva. Svojstva tvari mogu biti međusobno različita ili slična. Svaka tvar opisana je skupom fizikalnih i kemijskih svojstava. Uzmimo vodu kao primjer. Voda se smrzava i pretvara u led na temperaturi od 0°C, a ključa i pretvara se u paru na temperaturi od +100°C. Ovi se fenomeni smatraju fizičkim, budući da se voda nije pretvorila u druge tvari, dolazi samo do promjene agregatnog stanja. Ove točke smrzavanja i vrelišta su fizikalna svojstva specifična za vodu. Svojstva tvari koja se određuju mjerenjem ili vizualno u odsutnosti transformacije jednih tvari u druge nazivaju se fizikalnim Isparavanje alkohola, kao isparavanje vode– fizikalne pojave, tvari u ovom slučaju mijenjaju svoje agregatno stanje. Nakon eksperimenta možete biti sigurni da alkohol isparava brže od vode - to su fizikalna svojstva ovih tvari. Glavna fizikalna svojstva tvari uključuju sljedeće: agregatno stanje, boju, miris, topljivost u vodi, gustoću, vrelište, talište, toplinsku vodljivost, električnu vodljivost. Fizikalna svojstva kao što su boja, miris, okus, oblik kristala mogu se odrediti vizualno pomoću osjetila, a gustoća, električna vodljivost, talište i vrelište određuju se mjerenjem. Informacije o fizička svojstva informacije o mnogim tvarima prikupljaju se u stručnoj literaturi, na primjer, u referentnim knjigama. Fizička svojstva tvari ovise o njezinom agregatnom stanju. Na primjer, gustoće leda, vode i vodene pare su različite. Plin kisik bezbojno i tekuće plavo Poznavanje fizikalnih svojstava pomaže u "prepoznavanju" mnogih tvari. Na primjer, bakar- Jedini metal koji je crvene boje. Samo kuhinjska sol ima slan okus. Jod- Gotovo crna krutina koja se zagrijavanjem pretvara u ljubičastu paru. U većini slučajeva, da biste identificirali tvar, morate uzeti u obzir nekoliko njezinih svojstava. Kao primjer, okarakterizirajmo fizikalna svojstva vode:

• boja – bezbojna (u malim količinama)
• miris - bez mirisa
• agregatno stanje - tekućina u normalnim uvjetima
• gustoća – 1 g/ml,
• vrelište – +100°S
• talište – 0°C
• toplinska vodljivost - niska
• električna vodljivost – čista voda ne provodi struju

Kristalne i amorfne tvari

Pri opisivanju fizikalnih svojstava čvrste tvari Uobičajeno je opisati strukturu tvari. Proučite li uzorak kuhinjske soli pod povećalom, primijetit ćete da se sol sastoji od mnogo sitnih kristala. U naslagama soli također možete pronaći vrlo velike kristale. Kristali – čvrste tvari, koji ima oblik pravilnih poliedra Kristali mogu imati različite oblike i veličine. Kristali određenih tvari, poput kuhinjske soli sol – krhki i lako lomljivi. Postoje kristali koji su dosta tvrdi. Na primjer, dijamant se smatra jednim od najtvrđih minerala. Proučite li kristale kuhinjske soli pod mikroskopom, primijetit ćete da svi imaju sličnu strukturu. Ako uzmemo u obzir, na primjer, čestice stakla, sve će imati drugačiju strukturu - takve tvari nazivaju se amorfne. Amorfne tvari uključuju staklo, škrob, jantar i pčelinji vosak. Amorfne tvari su tvari koje nemaju kristalnu strukturu

Kemijske pojave. Kemijska reakcija.

Ako tijekom fizikalnih pojava tvari u pravilu samo mijenjaju svoje agregatno stanje, onda tijekom kemijskih pojava dolazi do pretvorbe jednih tvari u druge tvari. Evo nekoliko jednostavni primjeri: gorenje šibice prati pougljenje drva i oslobađanje plinovitih tvari, odnosno dolazi do nepovratne transformacije drva u druge tvari. Još jedan primjer: S vremenom se brončane skulpture prekrivaju zelenim premazom. Činjenica je da bronca sadrži bakar. Ovaj metal polako stupa u interakciju s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom iz zraka, zbog čega se na površini skulpture stvaraju nove zelene tvari. Kemijske pojave – pojave pretvorbe jedne tvari u drugu Proces međudjelovanja tvari uz nastanak novih tvari naziva se kemijska reakcija. Kemijske reakcije odvijaju se posvuda oko nas. Kemijske reakcije također se događaju unutar nas samih. U našem tijelu kontinuirano se događaju transformacije mnogih tvari; tvari reagiraju jedna s drugom, stvarajući produkte reakcije. Dakle, u kemijskoj reakciji uvijek postoje tvari koje reagiraju i tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.

• Kemijska reakcija– proces međudjelovanja tvari, uslijed kojeg nastaju nove tvari s novim svojstvima
• Reagensi- tvari koje stupaju u kemijsku reakciju
• Proizvodi– tvari nastale kao rezultat kemijske reakcije

Kemijska reakcija je prikazana u opći pogled reakcijska shema REAGENSI -> PROIZVODI

Gdje reagensi– polazni materijali uzeti za izvođenje reakcije; proizvoda– nove tvari nastale kao rezultat reakcije. Svaki kemijski fenomen (reakcija) popraćen je određenim znakovima, uz pomoć kojih se kemijski fenomeni mogu razlikovati od fizičkih. Takvi znakovi uključuju promjene u boji tvari, oslobađanje plina, stvaranje taloga, oslobađanje topline i emisiju svjetlosti. Mnoge kemijske reakcije popraćene su oslobađanjem energije u obliku topline i svjetlosti. U pravilu, takve pojave popraćene su reakcijama izgaranja. U reakcijama izgaranja u zraku, tvari reagiraju s kisikom sadržanim u zraku. Na primjer, metalni magnezij bukti i gori u zraku svijetlim, zasljepljujućim plamenom. Zbog toga se magnezijska bljeskalica koristila za izradu fotografija u prvoj polovici 20. stoljeća. U nekim slučajevima moguće je oslobađanje energije u obliku svjetlosti, ali bez oslobađanja topline. Jedna vrsta pacifičkog planktona sposobna je emitirati jarko plavo svjetlo, jasno vidljivo u mraku. Oslobađanje energije u obliku svjetlosti rezultat je kemijske reakcije koja se događa u organizmima ove vrste planktona. PROIZLAZITI

• Postoje dvije velike skupine tvari: tvari prirodnog i umjetnog podrijetla.
• U normalnim uvjetima tvari mogu postojati u tri agregatna stanja
• Svojstva tvari koja se određuju mjerenjem ili vizualno u odsutnosti transformacije jednih tvari u druge nazivaju se fizikalnim
• Kristali su čvrste tvari u obliku pravilnih poliedara.
• Amorfne tvari su tvari koje nemaju kristalnu strukturu.
• Kemijske pojave – pojave pretvorbe jedne tvari u drugu
• Reagensi su tvari koje su podvrgnute kemijskoj reakciji.
• Produkti su tvari nastale kao rezultat kemijske reakcije
• Kemijske reakcije mogu biti popraćene oslobađanjem plina, taloga, topline, svjetlosti; promjena boje tvari
• Izgaranje je složen fizikalno-kemijski proces pretvaranja polaznih tvari u produkte izgaranja tijekom kemijske reakcije, praćen intenzivnim oslobađanjem topline i svjetlosti (plamen).

]]>

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi prema zakonitostima koje je sasvim lako objasniti uz pomoć znanosti poput fizike i kemije. Pa čak i u temelju životne aktivnosti takvih složen organizam, kao osoba, ne leži ništa više od kemijskih pojava i procesa.

Definicije i primjeri

Elementarni primjer je čajnik stavljen na vatru. Nakon nekog vremena voda će se početi zagrijavati i zatim proključati. Čut ćemo karakterističan šištavi zvuk, a iz grlića kuhala će izletjeti mlazovi pare. Odakle je došao, jer nije bio izvorno u jelima! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenjajući svoje agregatno stanje iz tekućeg u plinovito. Oni. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovaj

A kemijske pojave vidjet ćemo ako vrećicu lišća čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u čaši ili drugoj posudi postat će crveno-smeđa. Doći će do kemijske reakcije: pod utjecajem topline, listovi čaja će se početi pariti, oslobađajući pigmente boje i svojstva okusa svojstvena ovoj biljci. Dobit ćemo novu supstancu - piće sa specifičnim svojstvima samo njoj svojstvenim. karakteristike kvalitete. Ako tu dodamo nekoliko žlica šećera, on će se otopiti ( fizička reakcija), a čaj će postati sladak. Stoga su fizikalni i kemijski fenomeni često povezani i međuovisni. Na primjer, ako se ista vrećica čaja stavi u hladnu vodu, neće doći do reakcije, listići čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće htjeti otopiti.

Dakle, kemijske pojave su one u kojima se jedne tvari pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, drvo za ogrjev u pepeo itd.) Inače se kemijska pojava naziva kemijska reakcija.

Fizičke pojave su one kod kojih kemijski sastav tvari ostaje isti, ali se mijenja veličina tijela, oblik i sl. (deformiran izvor, voda zaleđena u led, grana drveta slomljena na pola).

Uvjeti nastanka i pojava

Događaju li se kemijske i fizikalne pojave možemo prosuditi prema određenim znakovima i promjenama koje se opažaju u određenom tijelu ili tvari. Dakle, većinu kemijskih reakcija prate sljedeći "znakovi identifikacije":

• kao rezultat ili tijekom njegove pojave, pojavljuje se talog;
• boja tvari se mijenja;
• Tijekom izgaranja mogu se osloboditi plinovi, poput ugljičnog monoksida;
• toplina se apsorbira ili, obrnuto, oslobađa;
• moguća je emisija svjetlosti.

Za promatranje kemijskih pojava, t.j. reakcije, potrebni su određeni uvjeti:

• tvari koje reagiraju moraju doći u kontakt, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se uliti u šalicu s kipućom vodom);
• Bolje je samljeti tvari, tada će reakcija teći brže, interakcija će se dogoditi ranije (granulirani šećer će se vjerojatnije otopiti i rastopiti u vrućoj vodi od šećera u komadima);
• Da bi se mnoge reakcije odvijale, potrebno je promijeniti temperaturni režim komponenti koje reagiraju, ohladiti ih ili zagrijati na određenu temperaturu.

Kemijski fenomen možete promatrati eksperimentalno. Ali možete ga opisati na papiru pomoću kemijske reakcije).

Neki od ovih uvjeta također djeluju za pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili izravan kontakt predmeta i tijela jednih s drugima. Na primjer, ako čekićem dovoljno jako udarite po glavi čavla, ona se može deformirati i izgubiti normalan oblik. Ali ostat će glava čavla. Ili, kada uključite električnu svjetiljku, volframova nit unutar nje počet će se zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je izrađena nit ostat će isti volfram.

Opis fizikalnih procesa i pojava odvija se kroz fizičke formule, rješavanje fizičkih problema.

Dinamička promjena ugrađena je u samu prirodu. Sve se svakog trenutka mijenja na ovaj ili onaj način. Ako pažljivo pogledate, pronaći ćete stotine primjera fizikalnih i kemijskih pojava koje su potpuno prirodne transformacije.

Promjena je jedina konstanta u Svemiru

Začudo, promjena je jedina konstanta u našem svemiru. Za razumijevanje fizikalnih i kemijskih pojava (primjeri u prirodi nalaze se na svakom koraku), uobičajeno ih je klasificirati u vrste, ovisno o prirodi konačnog rezultata koji su njima izazvali. Postoje fizikalne, kemijske i mješovite promjene, koje sadrže i prvo i drugo.

Fizikalni i kemijski fenomeni: primjeri i značenje

Što je fizički fenomen? Svaka promjena koja se događa u tvari bez njezine promjene kemijski sastav, fizički su. Karakteriziraju ih promjene fizičkih svojstava i stanja materijala (kruto, tekuće ili plinovito), gustoće, temperature, volumena, koje se događaju bez promjene temeljnih kemijska struktura. Nema stvaranja novih kemijskih proizvoda niti promjena ukupne mase. Osim toga, ova vrsta promjene obično je privremena iu nekim slučajevima potpuno reverzibilna.

Kada pomiješate kemikalije u laboratoriju, lako je vidjeti reakciju, ali u svijetu oko vas se svakodnevno događaju mnoge kemijske reakcije. Kemijska reakcija mijenja molekule, dok ih fizička promjena samo preuređuje. Na primjer, ako uzmemo plinoviti klor i metalni natrij i spojimo ih, dobit ćemo kuhinjsku sol. Dobivena tvar vrlo se razlikuje od bilo kojeg svog sastavnog dijela. Ovo je kemijska reakcija. Ako zatim otopimo tu sol u vodi, jednostavno miješamo molekule soli s molekulama vode. Nema promjene u tim česticama, to je fizička transformacija.

Primjeri fizičkih promjena

Sve je napravljeno od atoma. Kada se atomi spajaju, nastaju različite molekule. Različita svojstva koja objekti nasljeđuju posljedica su različitih molekularnih ili atomskih struktura. Osnovna svojstva predmeta ovise o njihovom molekularnom rasporedu. Fizičke promjene se događaju bez promjene molekularne ili atomske strukture objekata. Oni jednostavno transformiraju stanje objekta bez promjene njegove prirode. Taljenje, kondenzacija, promjena volumena i isparavanje primjeri su fizikalnih pojava.

Dodatni primjeri fizikalnih promjena: metal koji se širi pri zagrijavanju, zvuk koji se prenosi zrakom, voda koja se zimi smrzava u led, bakar koji se uvlači u žice, glina koja se stvara na raznim predmetima, sladoled koji se topi u tekućinu, metal se zagrijava i prelazi u drugi oblik, sublimacija joda pri zagrijavanju, pad bilo kojeg predmeta pod utjecajem gravitacije, upijanje tinte kredom, magnetizacija željeznih čavala, snjegović koji se topi na suncu, užarene žarulje sa žarnom niti, magnetska levitacija predmeta.

Kako razlikujete fizikalne i kemijske promjene?

Mnogi primjeri kemijskih i fizičkih pojava mogu se pronaći u životu. Često je teško razlikovati to dvoje, pogotovo kada se oboje može pojaviti u isto vrijeme. Kako biste odredili fizičke promjene, postavite sljedeća pitanja:

• Je li stanje stanja objekta promjena (plinovito, kruto i tekuće)?
• Je li promjena isključivo ograničena na fizički parametar ili karakteristiku kao što su gustoća, oblik, temperatura ili volumen?
• Je li kemijska priroda objekta promjena?
• Događaju li se kemijske reakcije koje dovode do stvaranja novih proizvoda?

Ako je odgovor na jedno od prva dva pitanja potvrdan, a na sljedeća pitanja ne, najvjerojatnije se radi o fizičkom fenomenu. Suprotno tome, ako je odgovor na bilo koje od posljednja dva pitanja pozitivan, a prva dva negativan, sigurno je riječ o kemijskom fenomenu. Trik je u tome da jednostavno jasno promatrate i analizirate ono što vidite.

Primjeri kemijskih reakcija u svakodnevnom životu

Kemija se događa u svijetu oko vas, ne samo u laboratoriju. Materija uzajamno djeluje i stvara nove proizvode kroz proces koji se naziva kemijska reakcija ili kemijska promjena. Svaki put kad kuhate ili čistite, to je kemija na djelu. Vaše tijelo živi i raste kroz kemijske reakcije. Reakcije ima kad uzmeš lijek, zapališ šibicu i uzdahneš. Evo 10 kemijskih reakcija u svakodnevnom životu. Ovo je samo mali uzorak fizičkih i kemijskih pojava u životu koje vidite i doživljavate mnogo puta svaki dan:

1. Fotosinteza. Klorofil u lišću biljke pretvara ugljični dioksid i vodu u glukozu i kisik. To je jedna od najčešćih svakodnevnih kemijskih reakcija, a također i jedna od najvažnijih jer biljke na taj način stvaraju hranu za sebe i životinje te pretvaraju ugljični dioksid u kisik.
2. Aerobno stanično disanje je reakcija s kisikom u ljudskim stanicama. Aerobno stanično disanje je proces suprotan fotosintezi. Razlika je u tome što se molekule energije spajaju s kisikom koji udišemo kako bi oslobodile energiju potrebnu našim stanicama, kao i ugljični dioksid i vodu. Energija koju stanice koriste je kemijska energija u obliku ATP-a.
3. Anaerobno disanje. Anaerobno disanje proizvodi vino i drugu fermentiranu hranu. Vaše mišićne stanice izvode anaerobno disanje kada iscrpite zalihu kisika, primjerice tijekom intenzivne ili dugotrajne vježbe. Anaerobno disanje kvasaca i bakterija koristi se za fermentaciju za proizvodnju etanola, ugljičnog dioksida i drugih kemijske tvari, koji proizvode sir, vino, pivo, jogurt, kruh i mnoge druge uobičajene proizvode.
4. Izgaranje je vrsta kemijske reakcije. Ovo je kemijska reakcija u svakodnevnom životu. Svaki put kad zapalite šibicu ili svijeću, ili zapalite vatru, vidite reakciju izgaranja. Izgaranjem se spajaju molekule energije s kisikom kako bi se proizveli ugljični dioksid i voda.
5. Hrđa je uobičajena kemijska reakcija. Tijekom vremena, željezo razvija crvenu, ljuskastu prevlaku koja se naziva hrđa. Ovo je primjer reakcije oksidacije. Ostali svakodnevni primjeri uključuju formiranje verdigrisa na bakru i potamnjenje srebra.
6. Miješanje kemikalija uzrokuje kemijske reakcije. Prašak za pecivo i soda bikarbona imaju slične funkcije u pečenju, ali različito reagiraju na druge sastojke, pa ih ne možete uvijek zamijeniti drugim. Ako kombinirate ocat i sodu bikarbonu za kemijski "vulkan" ili mlijeko i prašak za pecivo u receptu, doživljavate dvostruku reakciju istiskivanja ili metateze (plus nekoliko drugih). Sastojci se rekombiniraju kako bi proizveli ugljični dioksid i vodu. Ugljični dioksid stvara mjehuriće i pomaže pečenju da "naraste". Ove se reakcije u praksi čine jednostavnima, ali često uključuju nekoliko koraka.
7. Baterije su primjeri elektrokemije. Baterije koriste elektrokemijske ili redoks reakcije za pretvaranje kemijske energije u električnu.
8. Digestija. Tijekom probave događa se tisuće kemijskih reakcija. Čim stavite hranu u usta, enzim u slini koji se zove amilaza počinje razgrađivati ​​šećere i druge ugljikohidrate u jednostavnije oblike koje vaše tijelo može apsorbirati. Klorovodična kiselina u vašem želucu reagira s hranom kako bi je razgradila, a enzimi razgrađuju proteine ​​i masti kako bi se mogli apsorbirati u krv kroz stijenku crijeva.
9. Acidobazne reakcije. Kad god pomiješate kiselinu (kao što je ocat, limunov sok, sumporne kiseline, klorovodična kiselina) s alkalijom (kao što je soda bikarbona, sapun, amonijak, aceton), izvodite kiselo-baznu reakciju. Ti se procesi međusobno neutraliziraju, proizvodeći sol i vodu. Natrijev klorid nije jedina sol koja može nastati. Na primjer, ovdje je kemijska jednadžba za kiselinsko-baznu reakciju koja proizvodi kalijev klorid, uobičajena zamjena za kuhinjsku sol je: HCl + KOH → KCl + H2O.
10. Sapun i deterdženti. Pročišćavaju se kemijskim reakcijama. Sapun emulgira prljavštinu, što znači da se mrlje od ulja vežu za sapun pa se mogu ukloniti vodom. Deterdženti smanjiti površinsku napetost vode tako da mogu djelovati u interakciji s uljima, zatvoriti ih i isprati.
11. Kemijske reakcije tijekom kuhanja. Kuhanje je jedan veliki praktični kemijski eksperiment. Kuhanje koristi toplinu za izazivanje kemijskih promjena u hrani. Na primjer, kada tvrdo skuhate jaje, sumporovodik proizveden zagrijavanjem bjelanjka može reagirati sa željezom iz žumanjka, stvarajući sivo-zeleni prsten oko žumanjka. Kada kuhate meso ili peciva, Maillardova reakcija između aminokiselina i šećera proizvodi smeđu boju i željeni okus.

Ostali primjeri kemijskih i fizikalnih pojava

Fizička svojstva opisuju karakteristike koje ne mijenjaju tvar. Na primjer, možete promijeniti boju papira, ali to je i dalje papir. Možete prokuhati vodu, ali kada skupite i kondenzirate paru, to je i dalje voda. Možete odrediti masu komada papira, a on je i dalje papir.

Kemijska svojstva su ona koja pokazuju kako tvar reagira ili ne reagira s drugim tvarima. Kada se metalni natrij stavi u vodu, on burno reagira stvarajući natrijev hidroksid i vodik. Generira se dovoljno topline dok vodik izlazi u plamen, reagirajući s kisikom u zraku. S druge strane, kada stavite komad metala bakra u vodu, ne dolazi do reakcije. Dakle, kemijsko svojstvo natrija je da reagira s vodom, ali kemijsko svojstvo bakra je da ne reagira.

Koji se još primjeri kemijskih i fizikalnih pojava mogu navesti? Kemijske reakcije uvijek se odvijaju između elektrona u valentnim ljuskama atoma elemenata u periodni sustav elemenata. Fizičke pojave na niskom razine energije jednostavno uključuju mehaničke interakcije - nasumične sudare atoma bez kemijskih reakcija, kao što su atomi ili molekule plina. Kada su energije sudara vrlo visoke, integritet jezgre atoma je poremećen, što dovodi do fisije ili fuzije uključenih vrsta. Spontani radioaktivni raspad općenito se smatra fizičkim fenomenom.

Ciljevi: znati

1) značajke fizikalnih i kemijskih pojava;

2) znakovi kemijskih reakcija.

1) razlikovati fizikalne i kemijske pojave;

2) prepoznati kemijske reakcije na temelju njihovih znakova.

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak

Pozdrav djeco, sjednite. Započnimo lekciju iz kemije.

II. Priopćavanje teme i svrhe lekcije

Tema naše lekcije je “Fizikalni i kemijski fenomeni. Znakovi kemijskih reakcija” (zapisati u bilježnice).

Danas ćemo morati učiti o fizikalnim i kemijskim pojavama i znakovima kemijskih reakcija. To je ono što moramo otkriti.

Što ćemo ti i ja morati moći učiniti? I morat ćemo znati razlikovati kemijske pojave od fizikalnih i prepoznavati kemijske reakcije prema njihovim znakovima.

III. Učenje novog gradiva

Pa počnimo.

Učitelj: U svijetu je sve u pokretu, sve se mijenja. Promjene koje se događaju u tvarima nazivaju se fenomenima. Na primjer: isparavanje vode, topljenje željeza, hrđanje metala itd. Postoje fizikalni i kemijski fenomeni.

Fizikalne pojave praćene su promjenama oblika, agregatnog stanja, volumena, temperature, stupnja usitnjenosti tvari itd., ali ne dolazi do pretvorbe jednih tvari u druge. Sastav tvari ostaje nepromijenjen.

Na primjer, topljenje leda ili ključanje vode su fizikalne pojave i tu dolazi do promjene agregatnog stanja tvari, a sama tvar - voda - ostaje nepromijenjena. U tom slučaju dolazi do promjene fizikalnih svojstava tvari.

Osim fizikalnih svojstava, svaka tvar ima i određena kemijska svojstva.

Kemijska svojstva tvar je sposobnost dane tvari da se transformira u druge tvari. Kemijska svojstva tvari očituju se u kemijskim pojavama.

Kemijske pojave, koje nazivamo kemijskim reakcijama, praćene su pretvorbom jednih tvari u druge.

Kao rezultat kemijske reakcije nastaju uvijek nove tvari koje se po sastavu i svojstvima razlikuju od prvobitnih.

Dakle, tijekom fizikalnih pojava očuvan je kvalitativni i kvantitativni sastav tvari, ali tijekom kemijskih pojava sastav izvornih tvari nije sačuvan, one se pretvaraju u druge tvari.

Kuća vam je ponuđena kreativni zadatak- napiši priču o susretu s fizikalnim i kemijskim pojavama ili nacrtaj što si vidio. Pa ljudi, tko je spreman?

U međuvremenu priče će se čuti, svi ostali će morati razmisliti o kakvom je fenomenu riječ - fizičkom ili kemijskom.

Ljudi, molim vas.

Učenik 1: Koristeći podatke iz biologije znate da se u gomoljima krumpira nalazi škrob koji se na svjetlu stvara u lišću, a zatim taloži u gomoljima. Ako ovaj gomolj prerežete i na posjekotinu kapnete tinkturu joda, smeđa boja joda će se pretvoriti u plavu. To se dogodilo jer je došlo do reakcije između škroba i joda, te je nastala nova tvar plave boje, (pokazuje iskustvo).

Dobro, bravo, sjedni.

Dečki, što mislite o kojem fenomenu je učenik govorio?

studenti: Radilo se o kemijskom fenomenu.

Što misliš?

Tako je, to je kemijski fenomen.

Tko je još spreman?

Bravo, dobro, sjedni.

Ljudi, o kakvom smo fenomenu pričali?

studenti: Opet se radilo o kemijskom fenomenu.

Tko još misli?

Bravo dečki, točno ste odgovorili. Poslušajmo opet učenika.

Učenik 3: Proučavajući literaturu za mlade kemičare, odlučio sam kod kuće napraviti takav eksperiment. Uzeo sam čašu sapunaste vode, dodao nekoliko kapi stolnog octa i otkrio da umjesto pjene tekućina sadrži svijetlosive pahuljice sedimenta, da vidimo što će se dogoditi (pokazuje iskustvo).

Bravo, dobro, sjedni. O kojem nam je fenomenu pričao Student?

Učenici: Ovdje smo govorili o kemijskom fenomenu. (Tko će drugi reći?)

Tako je, djeco, ovo je kemijski fenomen.

Tko je još pripremao nastup?

Molim te, poslušajmo.

Učenik 4: I odlučio sam nacrtati svoje fenomene. Pogledajte što sam napravio i poslušajte moju priču.

Vedar vrući dan (pokazuje sliku). Voda isparava s površine zemlje u obliku pare, koja je uvijek u zraku, što je dalje od površine zemlje, to je niža temperatura i zato se od pare stvaraju najmanje kapljice vode. Magla se sastoji od ovih kapljica. Oblaci su ista magla u zraku visoko iznad zemlje (mijenja uzorak). Male kapljice, spajajući se jedna s drugom u oblacima, postupno se povećavaju. Oblak potamni i postane oblak. Teške kapi vode ne mogu ostati u zraku i padaju na tlo u obliku kiše (mijenja sliku). Zimi se pahulje stvaraju od pare. Rezervoari se zimi smrzavaju, postajući prekriveni ledom. Ovdje su djeca zabavna. Pa ljudi, koje sam vam fenomene predstavio?

Učenici: Ovdje su prikazane fizikalne pojave, odnosno promjene agregatnog stanja vode.

Bravo, sjednite, posao je dobro pripremljen.

Učenik 5: Prikazao sam proces pranja ruku. Kada peremo ruke sapunom, sapun se u vodi razgrađuje na dvije tvari: lužinu i masnu kiselinu. Lužina veže masnoću koja prekriva našu kožu, a masna kiselina stvara bogatu pjenu. Pjena hvata i zajedno s vodom odnosi sve najsitnije čestice prljavštine koje su bile na našoj koži.

Učenik 6: Ova slika prikazuje proces pripreme tijesta. Nakon što umijesite brašno, dodajte šećer, maslac i kvasac. Dio škroba sadržanog u brašnu pretvara se u šećer. Ovdje kvasac “napada” ovaj šećer i razgrađuje šećer na alkohol i ugljični dioksid. U tijestu plin nastoji izaći, a ujedno se diže i rahli tijesto. Zbog toga tijesto postaje šupljikavo, a kruh ili kolač izbušen rupama.

I ovdje postoji niz kemijskih reakcija.

Dobro, bravo, sjedni. Vjerojatno ste razumjeli gradivo. Svim sudionicima kreativni rad Označavam ga s “5” (šest ocjena).

Dakle, ljudi, koji se fenomeni nazivaju fizičkim?

Učenici: Fizikalne pojave su pojave koje su praćene promjenama oblika, agregatnog stanja, volumena, temperature, stupnja usitnjenosti, a da pritom ne dolazi do pretvorbe jednih tvari u druge. Sastav tvari ostaje nepromijenjen.

Dobro, bravo, sjedni. Koje se pojave nazivaju kemijskim? Tko može reći?

Učenici: Kemijske pojave su pojave koje prati pretvorba jednih tvari u druge. U tom slučaju sastav izvornih tvari nije sačuvan, već se tijekom kemijske reakcije pretvaraju u druge tvari.

Bravo, dobro, dobro, sjednite.

Pa prokomentirajmo još jednom nastup tvojih kolega iz razreda. (Na stolu) -

Reaktanti Znak kemijske reakcije

Kada se klikne, odmah se pojavljuju tvari koje reagiraju, a zatim znakovi ovih reakcija:

Otvorimo bilježnice i zapišimo znakove kemijske reakcije. Zapisali smo naslov “Znakovi kemijskih reakcija”.

• Promjena boje.
• Otpuštanje plina.
• Taloženje.

A tema naše lekcije je "Znakovi kemijskih reakcija."

Prema kojim se znakovima prepoznaju kemijske reakcije? (Navodimo).

Ali ovo nisu svi znakovi, postoji niz drugih znakova o kojima ću vam sada govoriti.

Pažnja, djeco, nastavljamo proučavati novu temu. Sada ću vam pokazati pokuse koji su popraćeni znakovima o kojima smo već govorili i onima koje još ne znate

(Demonstriram pokuse sa znakovima kemijskih reakcija s diska "Školski kemijski pokus", 8. razred, 1. dio):

• taloženje;
• otapanje taloga;
• promjena boje;
• zvučni efekt;
• ispuštanje plina.

Dakle, po kojim znakovima se prepoznaju kemijske reakcije?

Student: Navodi znakove kemijskih reakcija i zapisuje ih u bilježnicu.

Tko će ponoviti? Drugi učenik ponavlja.

Dobro, bravo, sad djeco, odmorimo se! Inače vidim da si umoran.

(Fizička minuta)

Dakle, idemo na konsolidaciju.

IV. Učvršćivanje materijala

Dečki, otvorite svoje udžbenike, pasus 28, stranica 97. Pažljivo pogledajte i pronađite:

Pročitajte primjer reakcije koja se javlja promjenom boje. Tko ga je pronašao? Molim vas... Koji smo primjer gledali?

Kemijska reakcija koja se odvija uz stvaranje taloga... Koji je bio primjer u našoj lekciji?

S oslobađanjem plina? U razredu, kakva smo iskustva imali s ovim znakom?

Uz oslobađanje topline.

S promjenom boje.

S pojavom mirisa.

Dakle, koje su karakteristike kemijskih reakcija?

Pažnja, idemo na sljedeći posao. Za pojačanje ćete riješiti ispitne zadatke (Prilog 1) i napraviti samoprovjeru znanja. Na vašim stolovima nalaze se ispitni zadaci. Svako pitanje ima opcije odgovora. Morat ćete odabrati točan odgovor (jedan ili više) i zaokružiti ga. Ali prvo ne zaboravite napisati svoje ime i prezime na komad papira. Učinite to (5-7 minuta).

Sada provjerimo kako ste razumjeli temu lekcije. Razmijenite međusobno listove i provjerite test pomoću ključa (ključ s točnim odgovorima prikazujem na ploči). Pogledajte ploču i provjerite svoj odgovor. Ako opcija nije točna, prekriži je i zaokruži točnu. Ako nema grešaka, stavite "5". Ako su napravljene 1-2 pogreške "4". Ako postoji više od 2 pogreške - "3".

Jeste li provjerili? Recite mi iskreno tko je dobio 5, tko 4, tko 3.

Bravo, dobro si savladao temu!

Pa ljudi, što ste naučili na satu?

Učenik: Naučili smo što su znakovi kemijskih reakcija.

Što smo radili?

Učenik: Izvršavao kreativne zadatke, demonstrirao pokuse i crteže, a također pogledao video isječke “Znakovi kemijskih reakcija”

Što smo naučili?

Učenik: Naučili smo prepoznavati kemijske reakcije prema njihovim predznacima.

Što drugo?

Student: Objedinili smo metodologiju izvođenja testova.

Bravo momci, dobar posao.

Dakle, koje znakove kemijskih reakcija poznajete? (odgovori učenika)

Bravo dečki, dobro ste naučili novu temu.

VI. Domaća zadaća

A sada domaća zadaća: proučiti paragraf 28, br. 1, 2 - obavezan za sve, i br. 3 - za učenike s "4" i "5" u predmetu.

Snimljeno domaća zadaća, lekcija je gotova. Doviđenja.

Književnost:

• udžbenik “Kemija. 8. razred“. I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya;
• A. Khrapovskog. Zabavni eseji o kemiji; I. Volper. Za mlade kemičare.