Väävliaatomi elektrooniline struktuur. Väävel

15.12.2023

Väävli perekonnaportree

Tunniplaan 9. klass

Tunni eesmärk.Õpilaste mõtlemise kujundamine läbi ideede aktiveerimise ainete struktuuri ja nende omaduste vahelise seose kohta; teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine teemal “Väävliühendid”.

Ülesanded. Hariduslik: korrata väävliaatomi ehitust, molekulide ehitust, olulisemate väävliühendite füüsikaliste ja keemiliste omaduste tunnuseid; näidata õpilastele väävliühendite geneetilist seost; kaaluda väävliühendite töötlemisega seotud keskkonnaprobleeme.

Hariduslik: jätkata õpilaste teadusliku maailmapildi kujundamist, aga ka ideoloogiliste ideede kujundamist maailma materiaalsusest, nähtuste põhjus-tagajärg seostest; suhtluskultuuri edendamine.

Arendav: koolinoorte tunnetusliku huvi arendamine, analüüsi- ja võrdlemisoskuste arendamine, probleemidialoogis osalemine.

Tunni tüüp. Kordamine ja üldistamine.

Meetodid ja metoodilised võtted. Frontaalküsitlus, vestlus, didaktilised mängud, õpilaste iseseisev töö kontuuriskeemidega, visuaalsete abivahendite demonstreerimine, laborikatse.

Seadmed ja reaktiivid. Skeem “Väävli perekonnaportree” (väävliühendite geneetiline seos), didaktiliste mängude “Võlulill” ja “Keemiarong” toorikud, “väävlid” (õige vastuse eest lisapunkt - keemilise märgi “S” sümbol) , jaotusmaterjalid õpilastele (kontuurskeem), tunni elektrooniline esitlus; mitmesuguste allotroopsete modifikatsioonidega väävlimolekulide kuul-pulk-mudelid;

näidislaual - väävliproovid, stend katseklaasidega, lahjendatud väävelhappe, baariumkloriidi, naatriumsulfaadi lahused;

õpilaste laudadel - stend katseklaasidega, lahjendatud väävelhappe, baariumkloriidi, naatriumsulfaadi lahustega.

TUNNIDE AJAL

Aja organiseerimine

Õpetaja avakõne , mis annab teada tunni eesmärgi ja plaani ning rõhutab õpitava teema materjali olulisust.

Õpitud materjali kordamine ja üldistamine

Õpilaste refleksioon tunni algfaasis

Õpetaja. Ma palun teil, kallid poisid, märkida oma meeleolu selles õppetunni etapis oma skeemidele.(Joonis 1).

Õpetaja selgitab “sulfuriku” saamise tingimusi ja kasutamise reegleid (“sulfurik” annab õiguse täiendavale ainepunktile aine edasiõppimise eest).

Tutvuge väävli pereportreega

Tahvlil on skeem “Väävli perekonnaportree” (joonis 2). Kõik portreevalemid on suletud.

Õpetaja. Täna tunnis peame nimetama väävli lähimad sugulased. Pidage meeles, mis on nende nimed (st ainete nimed), millised on nende iseloomuomadused, kuidas need on kasulikud ja kus neid kasutada saab. Siin on diagramm "Väävli perekonna portree". Tunni edenedes jätame meelde väävliühendid ja tunni lõpuks avastame kõik fotol olevate tegelaste nimed.

Väävel

Õpetaja (looga kaasneb slaidiesitlus). Niisiis, perepea on kuninganna Sera. Väävel on üks esimesi aineid, millest inimkond teadis, kõige iidsemate filosoofide ja alkeemikute "alguse algus"; müstika ja saladustega kaetud element... Iidsetel aegadel varustasid inimesed väävlit salapäraste üleloomulike omadustega. Vulkaanikraatrites väävliveenidena leitud väävlit on pikka aega peetud maa-aluse jumala Vulcani tegevuse produktiks.

Tänapäeval on inimesed väävli omadusi päris hästi uurinud. Meenutagem, milline on väävliaatomi struktuur?

Tahvlile ja tunni konspektidesse on vaja sisestada andmed väävliaatomi koostise kohta: tuuma laeng; prootonite, elektronide, neutronite arv; elektronide jaotus tasandite ja alamtasandite vahel(Joonis 3) .

Riis. 3. Väävli aatomi ehitus

Õpetaja. Märkige väävli minimaalse oksüdatsiooniastme väärtus. Millised omadused on redoksprotsesside seisukohalt ühenditel sellise väävli oksüdatsiooniastmega? Miks?(Õpilaste vastused.)

Märkige väävli maksimaalse oksüdatsiooniastme väärtus. Esitage väävli oksüdatsiooniastme maksimaalse väärtusega ühendite valemid. Millised omadused on neile iseloomulikud?(Õpilaste vastused.)

Täidame ülesande "Võlulill". Kirjutage üles lille kroonlehtedel kujutatud ainete valemid(joonis 4), tabeli vastavatesse veergudesse.

Tabel

Õpilased täidavad ülesande.

Õpetaja. Teate, et keemiliste ainete mitmekesisuse üks põhjusi on allotroopia nähtus. Mis on allotroopia? Milliseid väävli allotroopseid modifikatsioone teate?(Slaid 1.) (Õpilaste vastused.)

Vesiniksulfiid, vesiniksulfiidhape ja selle soolad

Õpetaja. Üks A. S. Puškini luuletus sisaldab järgmisi ridu:

“...Siis kuulsin (oh, imesta) vastikut lõhna,
Justkui mädamuna oleks katki läinud."

Mis ainest me räägime?(Slaid 2.) (Õpetaja avab vesiniksulfiidi valemi diagrammil "Väävli perekonna portree".)

Vesiniksulfiid mitte ainult ei lõhna halvasti, vaid on ka mürgine. Kuid kui vesiniksulfiidi kasutada targalt, saate sellest kasu. Mis on vesiniksulfiidi positiivne väärtus?(Õpilaste vastused.)

Kas teadsite, et vesiniksulfiid on hõbeioonide reaktiiv?

H2S+2Ag+ = Ag2S+2H+.

Miks lähevad hõbeehted õhu käes kergelt mustaks? Toetage oma vastust reaktsioonivõrrandiga.

Õpilased töötavad tahvlil ja kohapeal, kasutades kontuuriskeeme.

Õpetaja. Mis on vesiniksulfiidi vesilahuse nimi? Mis on vesiniksulfiidhappe aluselisus? Millised kaks soolade seeriat moodustavad vesiniksulfiidhappe?(Slaid 3.)

Esitage kaaliumvesiniksulfiidi ja alumiiniumsulfiidi valemid.(Õpetaja avab diagrammil valemid NS – ja S 2–.)

Vesiniksulfiidi molekulis on väävel minimaalses oksüdatsiooniastmes. Tooge näiteid reaktsioonidest, mis tõestavad vesiniksulfiidi redutseerivaid omadusi.

Kirjutage vesiniksulfiidi ja liigse hapniku vahelise reaktsiooni võrrand. Järjesta koefitsiendid elektroonilise bilansi meetodil.

Väävel(IV)oksiid

Õpetaja. Kui vesiniksulfiid põleb liigses hapnikus, moodustub väävel(IV)oksiid – väävli teine sugulane(avab portreediagrammil SO 2). Loetlege selle aine kasutusalad.(4. slaid.)

Mis on selle oksiidi olemus? Nimetage ühendite klassid, millega vääveldioksiid reageerib.(Õpilaste vastused.)

Teatavasti on õhus alati vett.
Ja kahjuks, mis saab edasi?
Vesi reageerib vääveloksiidiga
Happevihmad langevad maapinnale.

Kirjutage väävel(IV)oksiidi reaktsiooni võrrand veega ja öelge meile, kuidas avalduvad happevihmade negatiivsed mõjud.

Õpilaste tööd tahvlil ja põllul, kasutades kontuuriskeeme.

Väävelhape ja selle soolad

Õpetaja. Mis aine tekib vääveldioksiidi reaktsioonil veega?(5. slaid.) Niisiis, avastame väävliperekonna järgmise liikme valemi H2SO3.

Väävelhapet iseloomustavad ka kaks soolade seeriat. Nimetage need ja kirjutage üles nende nimed.(Slaid 6.) (Avab HSO 3 – ja portreeskeemil.)

Väävel(VI)oksiid

Õpetaja. Väävel moodustab mitmeid oksiide. Meenus vääveldioksiid. Millist vääveloksiidi te veel teate?(Avab portreediagrammil SO 3.)

Mis on selle oksiidi olemus? Kirjeldage väävel(VI)oksiidi füüsikalisi omadusi. Milliste aineklassidega väävel(VI)oksiid reageerib?(Õpilaste vastused.)

Väävelhape ja selle soolad

Õpetaja. Nimetage väävel(VI)oksiidile vastav hape.(Avab portreediagrammil H 2 SO 4.) Loetlege mõned väävelhappe omadused.(Slaid 7.)

Tahan teile meelde tuletada,
Kui vesi satub happesse,
See võib olla suur katastroof
Sa ei tohi unustada
See hape tuleb valada vette.
See, kes teeb vastupidist, kannatab.

Selgitage, miks hapet valatakse vette ja mitte vastupidi?(Õpilaste vastused.)

Väävelhape on suure tonnaažiga toode. Selle rakendusalad on väga laiad. Loetlege need.(8. slaid, vt lk 34 . )

Väävelhapet saab toota mitmel viisil. Tööstuses kasutatakse laialdaselt kontaktmeetodit väävelhappe tootmiseks. Soovitan teil natuke mängida.

Mäng "Keemiarong". Teie ees on vankrite depoo(Joon. 5, vt lk 34.) . Siinsed vankrid on ebatavalised. Numbrite asemel tähistatakse neid ainete valemitega.

Palun kinnitada vagunid veduri külge nii, et vagunitel olev valemite jada vastaks väävelhappe kontaktmeetodil tootmise etappidele.

Õpilased täidavad ülesande kohapeal, kasutades kontuuriskeeme ja tahvlil.

Õpetaja. Millised on väävelhappe tootmise ja kasutamisega seotud keskkonnaprobleemid? Kas arvate, et read, milles väävelhape end deklareerib, on tõesed:

Ma lahustan igasuguse metalli
Alkeemik sai mu kätte
Retordis, savi, lihtne,
Mind teatakse kui peamist hapet.

(Arutlus kontsentreeritud väävelhappe omaduste iseärasustest seoses metallidega. Õpilaste juhtimine järeldusele, et kontsentreeritud väävelhappe oksüdeerivad omadused tulenevad maksimaalses oksüdatsiooniastmes olevast väävliaatomist.)

Kirjutage kontsentreeritud väävelhappe ja vase vahelise reaktsiooni võrrand. Järjesta koefitsiendid elektroonilise bilansi meetodil.

Õpilased töötavad tahvlil ja kohapeal, kasutades kontuuriskeeme.

Õpetaja. Milliseid sooli väävelhape moodustab?(Avaneb diagrammil, vt lk. 34. Ja.) Teeme natuke praktilist tööd. Kasutades teile antud reaktiive, tõestage seda eksperimentaalselt väävelhappe lahuses(1. variant) ja naatriumsulfaadi lahuses(2. variant) sisaldab sulfaadiioone.

Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid molekulaarsel, täis- ja redutseeritud ioonsel kujul.

Õpilased teevad katse, kirjutavad reaktsioonivõrrandid tahvlile ja kontuuriskeemidele.

Õpetaja. Millised on läbiviidava protsessi märgid? Võrrelge esimese ja teise valiku tulemusi. Kas on mingeid erinevusi? Miks?(Õpilaste vastused.)

Õpetaja. Niisiis paljastame fotol kõigi väävli perekonna liikmete nimed(vt joonis 2) . Näete, et väävliühendite üksikute valemite vahel on nooled. Mida nad mõtlevad?

Õpetaja juhatab õpilasi järeldus väävliühendite geneetilise seose kohta.

Õpilaste refleksioon tunni viimases etapis

Õpetaja. Palun teil, kallid poisid, märkida jaotusmaterjalidesse oma meeleolu selles tunnis.(vt joonis 1).

Õppetunni kokkuvõte

Kirjandus

Alikberova L. Yu. Meelelahutuslik keemia. M.: AST-Press, 1999; Taube P.R., Rudenko E.I. Vesinikust... Nobeliumini? M.: Kõrgkool, 1964; Bobrov L.A. ja jne. Reis elementide maale. M.: Noorkaart, 1963; CD “1C: Õppekogu. Üldine ja anorgaaniline keemia". MarSTU, 2003; CD “Elektroonikatunnid ja kontrolltööd. Keemia koolis." YDP Interactive Publishing, 2005.

I. Vaata populaarteaduslikku filmi: “Vävel”

Nüüd on võimatu kindlaks teha, millal inimene väävli ja selle ühenditega esimest korda tutvus. See juhtus väga kaua aega tagasi. See aitas meie esivanematel saada tuld või õigemini sädemeid, kui nad haamriga püriiditükki tabasid. Sellest valmistati värve ja kosmeetikat. Seda teadsid ka iidsed indiaanlased, kes andsid sellele nime - "Sira", mis tähendab "kollast". Keemiline sümbol pärineb ladinakeelsest sõnast "väävel". Vanad roomlased nimetasid väävlit "jumal Vulcani sapiks" (tule patrooniks). Karl Brjullovi maal “Pompei surm”.

Väävlit peeti vaimude või maa-aluste jumalate maailmast pärit üliinimlike olendite tööks. Väga kaua aega tagasi hakati väävlit kasutama sõjalistel eesmärkidel mitmesuguste tuleohtlike segude osana. Homeros kirjeldas juba "väävlisuitsu", väävliheitmete põletamise surmavat mõju. Väävel oli ilmselt osa "Kreeka tulest", mis vastasid hirmutas. Umbes 8. sajandil Hiinlased hakkasid seda kasutama pürotehnilistes segudes, eriti sellistes segudes nagu püssirohi. Väävli süttivus, selle kergus metallidega sulfiidide moodustamiseks (näiteks metallitükkide pinnal) selgitab, miks seda peeti "süttivuse põhimõtteks" ja Presbyter Theophiluse metallimaakide oluliseks komponendiks (12. sajand) kirjeldab arvatavasti Vana-Egiptuses tuntud sulfiidse vasemaagi röstimise meetodit. Araabia alkeemia perioodil tekkis metallide koostis, mille kohaselt austati väävlit kui kõigi metallide olulist komponenti (isa). Hiljem sai sellest üks kolmest alkeemikute põhimõttest ja hiljem sai flogistoni teooria aluseks “süttivuse põhimõte”. Väävli elementaarsuse tegi kindlaks Lavoisier oma põlemiskatsetes. Püssirohu kasutuselevõtuga Euroopas algas loodusliku väävli kaevandamise arendamine, samuti selle püriitidest saamise meetodi väljatöötamine; viimane oli levinud muistses Venemaal. Kirjanduses kirjeldas seda esmakordselt Agricola. Seega pole väävli täpset avastamise aega kindlaks tehtud, kuid nagu eespool öeldud, kasutati seda elementi enne meie ajastut, mis tähendab, et see on inimestele tuttav juba iidsetest aegadest.

II. Väävli asend PSCE-s, aatomi struktuur

Põhiseisukorras

Esimene põnevil olek

+ 6

Teine põnevil olek

III. Väävel looduses

Väävel on maakoore sisalduselt kuueteistkümnendal kohal. Seda leidub vabas (natiivses) olekus ja seotud kujul.

Looduslik väävel:

Ukraina, Volga piirkond, Kesk-Aasia jne.

Kõige olulisemad looduslikud väävli mineraalid:

FeS 2 - raudpüriit, või püriit(kassi kuld)
ZnS - tsingi segu või sfaleriit (wurtsiit)
PbS - plii läige või galeena
Sb 2 S 3 - stibnite

Lisaks esineb väävlit õli, loomulik kivisüsi, maagaas ja põlevkivi.

Väävel on looduslikes vetes sisalduselt kuues element, seda leidub peamiselt sulfaadioonide kujul ja see määrab magevee "konstantse" kareduse. Kõrgemate organismide elutähtis element, paljude valkude lahutamatu osa, kontsentreerub juustes, küüntes ja nahas. Väävli puudumisega kehas tekivad haprad küüned ja luud ning juuste väljalangemine.

Väävlirikkad on herned, oad, kaerahelbed, nisu, liha, kala, puuviljad ja mangomahl. Väävliühendid võivad olla ravimid.

Yarrow on suurenenud võime eraldada mullast väävlit ja stimuleerida selle elemendi imendumist naabertaimedega.

Küüslauk vabastab aine – albutsiidi, söövitava väävliühendi. See aine ennetab vähki, aeglustab vananemist ja ennetab südamehaigusi.

Sulfaadid

CaSO 4 x 2H 2 O - kips
MgSO 4 x 7H 2 O – mõru sool (inglise)
Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – Glauberi sool (mirabiliit)

IV. Füüsikalised omadused, allotroopia

Kristalliline tahke aine kollast värvi, vees lahustumatu, veest niisutamata (ujub pinnal), t° kip = 445°C

Allotroopia

Väävlit iseloomustavad mitmed allotroopsed modifikatsioonid:

Rombikujuline

(a - väävel) - S 8

t° pl. = 113 °C;

ρ = 2,07 g/cm3.

Kõige stabiilsem modifikatsioon.

Monokliinik

(b – väävel) – S 8

tumekollased nõelad,

t° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabiilne temperatuuril üle 96°C; normaalsetes tingimustes muutub see rombikujuliseks.

Plastikust

pruun kummine (amorfne) mass. Ebastabiilne, kõvenemisel muutub rombikujuliseks.

V. Väävli tootmine

Vanasti ja keskajal kaevandati väävlit nii, et kaevati maasse suur savipott, mille peale asetati teine, mille põhjas oli auk. Viimane täideti väävlit sisaldava kivimiga ja seejärel kuumutati. Väävel sulas ja voolas alumisse potti. Praegu saadakse väävlit peamiselt loodusliku väävli sulatamisel otse kohtades, kus see esineb maa all. Väävlimaake kaevandatakse sõltuvalt esinemistingimustest erineval viisil. Väävli ladestumisega kaasneb peaaegu alati mürgiste gaaside - väävliühendite - kogunemine. Lisaks ei tohi me unustada selle isesüttimise võimalust.

1. Tööstuslik meetod - maagi sulatamine auru abil.

2. Vesiniksulfiidi mittetäielik oksüdatsioon (hapnikupuudusega): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Wackenroederi reaktsioon: 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. Väävli keemilised omadused

VII. Rakendus

Ligikaudu pool toodetud väävlist kasutatakse väävelhappe tootmiseks.

Väävlit kasutatakse kummi vulkaniseerimiseks, fungitsiidina põllumajanduses ja kolloidse väävlina - ravimpreparaadina. Samuti kasutatakse väävelbituumeni koostises olevat väävlit väävelasfaldi tootmiseks ja portlandtsemendi asendajana väävelbetooni tootmiseks. Väävlit kasutatakse pürotehniliste kompositsioonide tootmiseks, varem kasutati püssirohu tootmisel ja seda kasutatakse tikkude tootmiseks.

Eboniidi hankimine, püssirohu tootmine, võitluses põllumajanduskahjurite vastu, meditsiiniliseks otstarbeks (väävlisalvid nahahaiguste raviks). Väävel on naha seenhaiguste raviks ja sügeliste vastu võitlemiseks mõeldud salvi aluseks. Selle vastu võitlemiseks kasutatakse naatriumtiosulfaati Na 2 S 2 O 3.

Paljud väävelhappesoolad sisaldavad kristallisatsioonivett: ZnSO 4 × 7H 2 O ja CuSO 4 × 5H 2 O. Neid kasutatakse antiseptikumina taimede pritsimisel ja teravilja töötlemisel võitluses põllumajanduslike kahjurite vastu.

Aneemia korral kasutatakse raudsulfaati FeSO 4 × 7H 2 O.

BaSO 4 kasutatakse mao ja soolte radiograafiliseks uuringuks.

Kaaliumalumiinium maarjas KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O on hemostaatiline aine lõikehaavade korral.

Mineraali Na 2 SO 4 × 10H 2 O nimetatakse "Glauberi soolaks" Saksa keemiku I. R. Glauberi auks, kes selle 8. sajandil avastas. Glauber jäi reisi ajal ootamatult haigeks. Ta ei saanud midagi süüa, kõht keeldus toitu vastu võtmast. Üks kohalikest elanikest juhatas ta allika juurde. Niipea kui ta mõru soolast vett jõi, hakkas ta kohe sööma. Glauber uuris seda vett ja sellest kristalliseerus välja sool Na 2 SO 4 × 10H 2 O Nüüd kasutatakse seda lahtistina puuvillaste kangaste värvimisel. Sool leiab kasutust ka klaasitootmises.

VIII. Treeningvarustus

IX. Ülesanded

№1. Täitke reaktsioonivõrrandid:

S + O 2 =
S+Na=
S+H2=
Korraldage koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

№2. Tehke teisendused vastavalt skeemile:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Täitke reaktsioonivõrrandid, märkige, millised omadused väävlil on (oksüdeeriv aine või redutseerija).

VÄÄVEL- VÄÄVEL, Väävel, keemiline. element VI gr. Mendelejevi süsteem, tähis S, seerianumber 16, kl. V. 32.07. Tuntud iidsetest aegadest. Looduses esineb see vee (neptuunilise) ja vulkaaniliste lademete kujul. päritolu. Leitud ka… Suur meditsiiniline entsüklopeedia

VÄÄVEL- keemia. element, sümbol S (lat. Väävel), juures. n. 16, kl. m 32.06. Esineb mitme allotroopse modifikatsiooni kujul; nende hulgas on monokliinilise modifikatsiooni väävel (tihedus 1960 kg/m3, sulamistemperatuur = 119°C) ja ortorombiline väävel (tihedus 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Suur polütehniline entsüklopeedia

- (tähistatud S), PERIOODITAbeli VI rühma keemiline element, mittemetall, tuntud juba antiikajast. Esineb looduses nii eraldiseisva elemendina kui ka sulfiidmineraalide nagu GALENIIT ja PÜRIIT ning sulfaatmineraalide,... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Iiri keltide mütoloogias on Sera Parthaloni isa (vt 6. peatükk). Mõne allika kohaselt oli Dilgneidi abikaasa Sera, mitte Parthalon. (

MÄÄRATLUS

Väävel paikneb perioodilise tabeli põhi(A) alagrupi VI grupi kolmandal perioodil.

Kuulub p-perekonna elementidesse. Mittemetallist. Sellesse rühma kuuluvaid mittemetallilisi elemente nimetatakse ühiselt kalkogeenideks. Nimetus - S. Seerianumber - 16. Suhteline aatommass - 32,064 amu.

Väävliaatomi elektrooniline struktuur

Väävliaatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+16), mis koosneb 16 prootonist ja 16 neutronist, mille ümber liigub 3 orbiidil 16 elektroni.

Joonis 1. Väävli aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide jaotus orbitaalide vahel on järgmine:

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 4 .

Väävliaatomi välimine energiatase sisaldab kuut elektroni, mida kõiki peetakse valentselektroniteks. Energiadiagramm on järgmisel kujul:

Kahe paaritu elektroni olemasolu näitab, et väävel on võimeline avaldama oksüdatsiooniastet +2. Vaba 3 olemasolu tõttu on võimalikud ka mitmed ergastatud seisundid d-orbitaalid. Esiteks aurustatakse elektronid 3 lk- alamtasand ja hõivata tasuta d-orbitaalid ja seejärel elektronid 3 s- alamtase:

See seletab veel kahe oksüdatsiooniastme olemasolu väävlis: +4 ja +6.

Väävel looduses

Looduslik väävel

Ukraina, Volga piirkond, Kesk-Aasia ja jne.

Sulfiidid

PbS - plii sära

Cu 2 S – vask läige

ZnS - tsingi segu

FeS 2 – püriit, väävelpüriit, kassikuld

H2S - vesiniksulfiid (mineraalallikates ja maagaasis)

Oravad

Juuksed, nahk, küüned...

Sulfaadid

CaSO 4 x 2 H 2 O - kips

MgS04 x 7 H2O - mõru sool (inglise keeles)

Na2SO4 x 10 H2O - Glauberi sool (mirabiliit)

Füüsikalised omadused

Kollane kristalne tahke aine, vees lahustumatu, veest niisutamata (hõljub pinnal), t ° kip = 445 °С

Allotroopia

Väävlit iseloomustavad mitmed allotroopsed modifikatsioonid:

Rombikujuline

(a - väävel) - S 8

t ° pl. = 113 °C;

ρ = 2,07 g/cm3.

Kõige stabiilsem modifikatsioon.

Monokliinik

(b – väävel) – S 8

tumekollased nõelad,

t ° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabiilne temperatuuril üle 96°C; normaalsetes tingimustes muutub see rombikujuliseks.

Plastikust

S n

pruun kummitaoline (amorfne) mass Ebastabiilne, muutub kõvenemisel rombikujuliseks massiks.

teiste metallidega (va Au, Pt) – kõrgendatud t° juures:

2Al + 3S – t ° -> Al 2S 3

Zn + S – t °-> ZnS KOGEMUS

Cu + S – t °-> CUS KOGEMUS

2) Mõne mittemetalliga moodustab väävel kahekomponentseid ühendeid:

H 2 + S -> H 2 S

2P + 3S -> P 2S 3

C + 2S -> CS 2

1) hapnikuga:

S + O 2 – t ° -> S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3

2) halogeenidega (va jood):

S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2

3) hapetega - oksüdeerivad ained:

S + 2H2SO4 (konts.) -> 3S +4O2 + 2H2O

S + 6HNO3 (konts.) -> H2S +6O4 + 6NO2 + 2H2O

Rakendus

Kummi vulkaniseerimine, eboniidi tootmine, tikkude, püssirohu tootmine, võitluses põllumajanduskahjurite vastu, meditsiiniliseks otstarbeks (väävlisalvid nahahaiguste raviks), väävelhappe tootmiseks jne.

Väävli ja selle ühendite kasutamine

ÜLESANDED

nr 1. Täitke reaktsioonivõrrandid:
S+O2
S+Na
S+H2
Korraldage koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

nr 2. Tehke teisendused vastavalt skeemile:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Täitke reaktsioonivõrrandid, näidake, millised omadused väävlil on (oksüdeerija või redutseerija):

Al + S = (kuumutamisel)

S + H 2 = (150-200)

S + O 2 = (kuumutamisel)

S + F 2 = (tavalistes tingimustes)

S + H2S04 (k) =

S + KOH =

S + HNO3 =

See on huvitav...

Väävlisisaldus 70 kg kaaluva inimese kehas on 140 g.

Inimene vajab 1 g väävlit päevas.

Väävlirikkad on herned, oad, kaerahelbed, nisu, liha, kala, puuviljad ja mangomahl.

Väävel on osa hormoonidest, vitamiinidest, valkudest, seda leidub kõhrekoes, juustes ja küüntes. Väävli puudumisega kehas tekivad haprad küüned ja luud ning juuste väljalangemine.

Jälgige oma tervist!

Kas sa teadsid...

Väävliühendid võivad olla ravimid

· Väävel on naha seenhaiguste raviks ja sügeliste vastu võitlemiseks mõeldud salvi aluseks. Selle vastu võitlemiseks kasutatakse naatriumtiosulfaati Na 2 S 2 O 3

·Paljud väävelhappe soolad sisaldavad kristallisatsioonivett: ZnSO 4 × 7H 2 O ja CuSO 4 × 5H 2 O. Neid kasutatakse antiseptikumina taimede pritsimisel ja teravilja töötlemisel võitluses põllumajanduskahjurite vastu.

Aneemia korral kasutatakse raudsulfaati FeSO 4 × 7H 2 O

BaSO 4 kasutatakse mao ja soolte radiograafiliseks uuringuks

Kaaliumalumiinium maarjas KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - hemostaatiline aine lõikehaavade jaoks

· Mineraali Na 2 SO 4 × 10H 2 O nimetatakse "Glauberi soolaks" Saksa keemiku I. R. Glauberi auks, kes avastas selle 8. sajandil. Glauber jäi reisi ajal ootamatult haigeks. Ta ei saanud midagi süüa, kõht keeldus toitu vastu võtmast. Üks kohalikest elanikest juhatas ta allika juurde. Niipea kui ta mõru soolast vett jõi, hakkas ta kohe sööma. Glauber uuris seda vett ja sellest kristalliseerus välja sool Na 2 SO 4 × 10H 2 O Nüüd kasutatakse seda lahtistina puuvillaste kangaste värvimisel. Sool leiab kasutust ka klaasitootmises

Yarrow on võimeline eraldama mullast väävlit ja stimuleerima selle elemendi imendumist naabertaimedega

· Küüslauk vabastab ainet – albutsiidi, söövitavat väävliühendit. See aine ennetab vähki, aeglustab vananemist ja ennetab südamehaigusi.